химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 1

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко

Z I N, где А массовое число.

Нуклиды (лат. nucleus ядро) общее название атомных ядер, характеризуются определенным числом протонов И нейтронов (величиной положительного заряда и массовым числом).

Для того чтобы указать химический элемент, достаточно назвать только одну величину заряд ядра. т.е. порядковый номер элемента в Периодической системе. Для определения нуклида этого недостаточно надо указать также И его массовое чисто.

Иногда, не совсем точно, понятие «нуклид» относят не к самому ядру, а ко всему атому.

Изотопы (греч. шоС, одинаковый ? TOTCOL, мест) нуклиды, имеющие одинаковое число протонов, но различающиеся массовыми числами.

Изогоны нуклиды, занимающие одно и го же мест в Периодической

системе, т.е. атомы одного и того же химического элемента.

Ч л1 'то

Например: n Na , ,jNa , nNa изотопы натрия.

Изобары (греч. ttfl- равный + рарос- вес)- нуклиды, имеющие

одинаковые массовые числа, но различное число протонов (т.е.

относящиеся к различным химическим

mZt.

Изотопы нуклиды с одинаковым числом нейтронов.

Довольно долго химики не делали четкого различия между атомами и молекулами простых веществ. В 1811 i. Л.Лвогадро предложил гипотезу, которая позволяла однозначно определить эти понятия, однако современники ее не оценили, и она получила признание только в 1860 г., после состоявшегося в Карлсруэ (Германия) первого международного съезда химиков, когда молекула счала пониматься как мельчайшая частица вещества, участвующая в его химических превращениях. По мере развития естественных паук определение молекулы претерпело некоторые изменения.

Молекула (уменьшительное от лат. moles масса) это наименьшая частица вещества, определяющая его свойства. Состоит' из атомов одного или различных химических элементов и существует как единая система атомных ядер и электронов. В случае одноатомных молекул (например, благородных газов) понятия атома и молекулы совпадают.

Атомы удерживаются в молекуле с помощью химических сизей.

В химии, кроме атомов и молекул, приходится рассматривать и другие структурные единицы: ионы и радикалы.

Ионы (греч. IOV— идущий)— электрически заряженные частицы, образовавшиеся из атомов (или атомных групп) в результате присоединения или потери электронов.

Положительно заряженные ионы называются катионами (греч. каш— вниз + ион), отрицательно заряженные- анионами (греч. avoc- вверх + ион).

Например, К+— катион калия, Fe2+- катион железа, NH^ - катион аммония, СГ- анион хлора (хлорид-анион), S ~- анион серы (сульфид-анион), SO^" - сульфат-анион.

Радикалы (лат. radicalis— коренной)— частицы (атомы или группы атомов) с неспаренными электронами.

Они обладают высокой реакционной способностью. Например, Н • — радикал водорода, С1-— радикал хлора, СН3- радикал-метил. В то же время парамагнитные молекулы, например, О2, NO, NO2, имеющие неспаренные электроны, не являются радикалами.

Простое вещество- вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.

Простое вещество— это форма существования химического элемента. Многие элементы могут существовать в виде нескольких простых веществ, например, углерод (графит, алмаз, карбин, фуллерены), фосфор (белый, красный, черный), кислород (озон, кислород).

Известно около 400 простых веществ.

Аллотропия (греч. aXkoc- другой + троле- поворот)- способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся количеством атомов в молекуле (например, О2 и О3) или разной структурой кристаллов (графит и алмаз).

Полиморфизм (греч. лоАгцорфОа- многообразный)- способность твердых веществ существовать в двух или нескольких формах с различной кристаллической структурой и различными же свойствами. Такие формы называются полиморфными модификациями.

Например, FeS2 может образовывать два вещества с различными кристаллическими структурами (полиморфные модификации): одно называется пирит, а другое- марказит. Являются ли эти вещества аллотропными модификациями? Не являются.

Аллотропия относится только к простым веществам и рассматривает как различие в составе их молекул, так и различие в строении кристаллических решеток. Если речь идет о различии в строении кристаллических решеток простых веществ, то понятия полиморфизм и аллотропия совпадают, например, о графите и алмазе можно сказать, что это аллотропные формы, а можно—полиморфные формы.

Возможность образования двух и более видов молекул, содержащих различное число атомов

Кислород, Образует две аллотропные формы: СЬ и Oj— озон. Они различаются как по физическим, так и по химическим свойствам.

Кислород ?>2— бесцветный газ. без запаха. Озон Оз— газ голубого цвета с характерным запахом (даже свое название он получил от греч. co^eiv (ozeiri)— пахнуть).

В жидком и твердом состояниях кислород окрашен в бледно-голубой цвет. Озон в жидком состоянии интенсивно окрашен в фиолетовый цвет» в твердом состоянии имеет черно-фиолетовый цвет.

Кислород парамагнитен, озон диамагнитен.

Таблица 2

Температуры фазовых пер

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 1" (307Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мусорные контейнеры стоимость
24 апреля звери нижний новгород
Комоды для гостиной Molteni Италия купить
Ланч-боксы MB Lib

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.02.2017)