химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 1

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко

ся на этом уровне;

в) размеры орбиталей (в теории Бора - радиусы орбит);

г) число подуровней данного энергетического уровня (первый уровень

состоит из одного подуровня, второй — из двух, третий - из трех и т. д.).

д) в Периодической системе Д.И.Менделеева значению главного

квантового числа соответствует номер периода.

Иногда пользуются буквенными обозначениями главного квантового числа, т.е. каждому численному значению п соответствует определенное буквенное обозначение:

Таблица 7

Буквенные обозначения главного квантового числа

Численные значения п 1 2 3 4 5

Буквенное обозначение К L м N О

2°, Орбитальное или азимутальное квантовое число L Орбитальное квантовое число определяет момент количества движения (момент импульса) электрона, точное значение его энергии и форму орбиталей.

Новое понятие «орбиталь» по звучанию напоминает слово «орбита», но имеет совершенно иной смысл. Орбиталь- это область пространства, в которой вероятность нахождения электрона имеет определенное значение (90- 95%). Иногда орбиталью называют граничную поверхность этой области, а на рисунках, как правило, изображают сечение этой области плоскостью, проходящей через начало координат и лежащей в плоскости рисунка. В начало координат помещают центр ядра атома. Понятие орбиталь, в отличие от орбиты, не подразумевает знания точных координат электрона. Орбитальное квантовое число зависит от главного квантового числа и принимает следующие значения:

* = 0,1,...,(и-1),

причем каждому значению главного квантового числа п соответствует п значений орбитального квантового числа ?. Например, если п-1, то ? принимает только одно значение (? = 0) при п = 2 величина ? принимает два значения: 0 и 1 и т.д. Каждому численному значению ? соответствует определенная геометрическая форма орбиталей и приписывается буквенное обозначение. Первые четыре буквенных обозначения имеют историческое происхождение и связаны с характером спектральных линий, соответствующих электронным переходам между этими подуровнями: s,p, d, f— первые буквы английских слов, использованных для названия спектральных линий sharp (резкий), principal (главный), diffuse (диффузный), fundamental (основной). Обозначения других подуровней идут в алфавитном порядке: g,h, ....

Любой подуровень определяется двумя квантовыми числами — главным (при записи обычно указывают численное значение) и орбитальным (при записи обычно используют буквенное обозначение ). Например, энергетический подуровень, для которого п - 2 и ? - 1 следует записать так: 2р-подуровень. Все орбитали с одинаковыми значениями I имеют одинаковую геометрическую форму и, в зависимости от значений главного квантового числа различаются размерами, т.е. являются подобными фигурами. Например, все орбитали, для которых ? = 0 (s-орбитали) имеют форму сферы, но различаются радиусами, в зависимости от значения главного квантового числа л. Чем больше значение п, тем больше размеры орбиталей, например, ls-орбиталь имеет наименьшие размеры, радиус 2s-орбитали больше, З^-еще больше.

3°. Магнитное квантовое число . Вращение электрона вокруг ядра можно сравнить с движением тока по замкнутому контуру. При этом возникает магнитное поле, напряженность которого направлена перпендикулярно плоскости вращения электрона. Если атом находится во внешнем магнитном поле, то, согласно квантовомеханическим представлениям, его электроны должны расположиться так, чтобы проекции их магнитных моментов на направление этого поля были целочисленными (см. рис.3). При этом они могут принимать как отрицательные, так и положительные значения, включая нулевое.

Численное значение проекции магнитного момента и является магнитным квантовым числом. Если значение орбитального квантового числа равно ?, то магнитное квантовое число будет принимать значения от — ? до +?, включая ноль. Общее количество значений будет равно 2?+1.

Рис. 3. Физический смысл магнитного квантового числа

Таким образом, магнитное квантовое число определяет расположение орбиталей в пространстве относительно выбранной системы координат. Общее число возможных значений те показывает, сколькими способами можно расположить орбитали данного подуровня в пространстве, т.е. общее число орбиталей на подуровне.

Таблица 9

Число орбиталей на подуровне

п 1 2 3 ...

? 0 0 1 0 1 2 ...

Щ 0 0 -1,0,+ 1 0 -1,0,+ 1 -2,-1,0, + 1,+2 ...

Число орбиталей на подуровне 1 1 3 1 3 5 ...

Орбитальному квантовому числу ? = 0 соответствует единственное значение магнитного квантового числа да^ = 0. Эти значения характеризуют все s-орбитали, которые имеют форму сферы. Т. к. в этом случае магнитное квантовое число принимает только одно значение, каждый ^-подуровень состоит только из одной орбитали. Рассмотрим любой /7-подуровень: при ?-1 орбитали имеют форму гантелей (объемные «восьмерки»), магнитное

квантовое число принимает следующие значения т?=—\, 0, +1 (три значения), следовательно, /7-подуровень состоит из трех орбиталей, и эти орбитали располагаются вдоль трех осей координат и, соотве

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 1" (307Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
nb 100-250-274
заказать наклейки на машину бпан
григорий лепс 25 ноября крокус сити
обучение на котельное оборудование

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.08.2017)