химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 1

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко

Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко

Общая и неорганическая химия

Часть I

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, СТРОЕНИЕ АТОМА, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Школа имени А.Н.Колмогорова Издательство Московского университета

2000

УДК 546 ББК 24.1 К 66

Коренев Ю.М., Овчаренко В.П.

К 66 Общая и неорганическая химия. Курс лекций. Часть I.

Основные понятия, строение атома, химическая связь. - М.: Школа имени А.Н.Колмогорова, Издательство Московского университета, 2000. - 60 с.

ISBN 5-211-04200-Х

Настоящее методическое пособие составлено в соответствии с программой курса неорганической химии, и читаемого учащимся химико-биологического отделения Школы имени А. Н. Колмогорова Специализированного учебно-научного центра МГУ.

Книга знакомит с основными классами неорганических соединений, их свойствами и способами получения.

ISBN 5-211-04200-Х

© Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, 1998 г. © И.Н.Коровин - оформление, 2000 г.

Глава I

Основные понятия и определения

1.1. Строение вещества

Одним из основных ПОНЯТИЙ ХИМИИ И других естественных наук является атом. Этот термин имеет давнее происхождение; он насчитывает уже около 2500 лет. Впервые понятие атома зародилось в Древней Греции, примерно в VB. до н. э. Основоположниками атомистического учения были древнегреческие философы Левкипп и его ученик Демокрит. Именно они выдвинули идею о дискретном строении материи и ввели термин «АТОМ». Демокрит определял атом как наименьшую, далее неделимую, частицу материи.

Учение Демокрита не получило широкого распространения, и в течение большого исторического периода в химии (а во времена средневековья —

алхимии) господствовала теория Аристотеля (384 - 322гг. до н.э.).

Согласно учению Аристотеля, основными началами природы являются

абстрактные «принципы»: холод, тепло, сухость и влажность, при

комбинации которых образуются четыре основных «элемента-стихии»:

земля, воздух, огонь

и вода.

И только в начале XIX столетия английский ученый Джон Дальтон возвращается к атомам как наименьшим частицам материи и вводит в науку этот термин. Этому предшествовали работы таких замечательных ученых, как Р. Бойль (в книге «Химик-скептик» он нанес сокрушительный удар по представлениям алхимиков), Дж. Пристли и К. В. Шееле (открытие кислорода), Г.Кавендиш (открытие водорода), А.Л.Лавуазье (попытка составить первую таблицу простых веществ), М.В.Ломоносов (основные положения атомно-молекулярного учения, закон сохранения массы), Ж. Л. Пруст (закон постоянства состава) и многие другие.

Открытия в области физики, сделанные в конце XIX — первой трети XX столетий, заставили ученых совершенно иначе смотреть на атомно-молекулярное учение. Оказалось, что атом обладает сложным строением и не является наименьшей частицей материи.

Здесь мы не будем приводить устаревшее определение этого понятия, а сразу дадим формулировку, базирующуюся на современных представлениях.

Левкипп (Левкшго?) - древнегреч. философ. О жизни Левкиппа практически ничего не известно.

Атом (гречи атоцо^— неделимый) — это наименьшая частица химического

элемента, способная к самостоятельному существованию и являющаяся носителем его свойств. Атом представляет собой электронейтральную микросистему, состоящую из положительно заряженного ядра и соответствующего числа электронов,

| ХИМИЧЕСКИЙ элемент— вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Химический элемент — это понятие, а не материальная частица. Это не атом, а совокупность атомов, характеризующихся определенным признаком — одинаковым зарядом ядра.

Электрон [др.греч. т]ХетстрОУ— янтарь (хорошо электризуется при трении)]- стабильная элементарна! частица, имеющая массу покоя, равную 9,109- КГ31 кг =5,486* Ш^а.е. м.2? и несущая элементарный ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ заряд, равный 1,6 ? 10",9Кл,

В химии и в физике при решении многих задач заряд электрона принимают за -1 и заряды всех остальных частиц выражают в этих

единицах. Электроны входят в состав всех, атомов.

Прогон ПРЕЧ. Тфопоа ПЕРВЫЙ) UимелПАРНАЯ ЧАЕШЦА, ЯВЛЯЮЩАЯСЯ

составной частью ядер атомов всех химических элементов, ОБЛАДАЕТ массой покоя тр =1,672 ? 10 ""' кг= 1.007 а. е. м. и элементарным ПОЛОЖИТЕЛЬНЫМ электрическим зарядом, равным по величине заряду электрона, Т. е. 1,6- 10 ' КЛ.

Число протонов в ядре определяет порядковый номер химического элемента.

Пей гром (ЛАТ ПСИГГИТ мм тс», мм ДРУГОЕ) :>ЛЕКЧРИЧСЕКИ НЕЙТРАЛЬНАЯ элементарная частица с массой покоя, несколько превышающей массу покоя протона mn - 1,675 • 10 л кг - 1.009 а, е. м.

Наряду с протоном нейтрон входит в состав всех атомных ядер (за исключением ядра изотопа водорода 'Н, представляющего собой один протон).

" ПРОТОН""""; р У'иьИ'Л (г"'} uooi" ~ ТТ,Б~Т6-,у ~} Г

""""НЕЙТРОН""7 "п \ 1,675"" 1СГЙ'] 1,009 """ 1 0 ] О

Обобщающее (групповое) название протонов и нейтронов — нуклоны,

| Массовое чист общее число нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре.

Ядро атома состоит из протонов, число которых равно порядковому номеру элемента (Z). И пей чронов (К). A =

страница 1
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 1" (307Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
магнитная реклама на автомобили изготовление
электропривод belimo sr24a-s
расбрные стеллажи для дома
руки вверх ижевск где купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)