химический каталог




Основы технологии комплексных удобрений

Автор А.В.Кононов, В.Н.Стерлин, Л.И.Евдокимова

возрастают при получении удобрений на основе диаммонийфосфата [269], при этом содержание NH3 в газовой фазе увеличивается в 3—5 раз. Ниже приведены основные реакции, в результате которых происходит выделение аммиака и фтора в газовую фазу [270]:

NH^PCU^NHa+HsPCU, (VI.6)

2NH4F5±NH4F-HF + NH3, (VI.7)

(NH4)2SiF6+H3P04=^NH4H2P04 + SiF4-2HF+NH3, (VI.8)

(NH4)2SiF6+2NH4H2P04=*=2 HF + SiF4+2(NH4)2HP04. (VI.9)

Увеличение доли (NH4)2HP04 снижает выделение фтористых соединений при сушке удобрений. По-видимому, избыток NH3 предотвращает разложение (NH4)2SiF6 под действием однозаме-щенного ортофосфата аммония [271]:

NH4H2PO4

(NH4)2S:F6 - SiF4-2NHs (tb) + 2HF. (VI. 10)

На рис. VI-1 показано влияние мольного отношения NH3: Н3Р04 на выделение фтора в газовую фазу при 150°С.

182

РИС. VI-1. Зависимость выделения фтора в газовую фазу при разложении (NH,)2SiF6 в смеси с NH4HzPOt и (NH4)2HP04 от мольного отношения NH3: Н3РО4 (М) в смеси солей

VI.2. ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ КОМПОНЕНТОВ

Для решения вопросов, связанных с защитой окружающей среды от воздействия вредных примесей, содержащихся в отходящих газах, для расчета и проектирования абсорбционной аппаратуры для очистки газов необходимо

знать равновесные парциальные давления компонентов над системами, служащими основой для производства удобрений.

Изучены [272—276] равновесные давления соединений фтора над системами, содержащими реактивные кислоты. Приведены [273, 274] уравнения для расчета парциального давления паров HF и Н20 в зависимости от концентрации и температуры. На рис. VI-2 показана зависимость парциального давления HF от концентрации фтористоводородной кислоты и температуры [275]. В растворе фтористоводородной кислоты возможно существование двух стабильных гидратов: H2F2-2H20 и H4F4-H20. Парциальное давление HF над раствором фторида водорода в воде, концентрацией 5%, при 25 °С составляет 13,3 Па, поэтому HF можно улавливать водой и разбавленными растворами HF [257].

Изучение системы SiF4—Н20 [276—279] показало, что при температурах 25—75°С парциальное давление SiF4 достигает ж 1,3 кПа (да 10 мм рт. ст.) при концентрации кремнефтористо-водородной кислоты ж 35%. На рис. VI-3 приведена зависимость давления паров SiF4 от концентрации кремнефтористово-дородной кислоты при различных температурах [276]. Введение фосфорной кислоты приводит к изменению парциальных давлений SiF4 и HF. Увеличение содержания Р2О5 приводит к понижению давления HF и повышению давления SiF4 [262, 279].

Результаты исследования давления насыщенных паров над растворами, содержащими Р203, NH3, F, Н20 при температурах 70—100 'С и мольных отношениях NH3 : Н3Р04= 1,00—1,67 показали, что при увеличении мольного отношения в растворе повышается парциальное давление аммиака и уменьшается содержание общего фтора в газовой фазе [268].

Над системами, содержащими Р205, MgO, HF, Si02 и Н20, в газовой фазе присутствует преимущественно SiF4 [280]. В си183

Z66

рнт,Па

1,0

1 i = 25'C

1.0

/40

l

РИС. VI-2. Зависимость давления паров HF (PHF) от концентрации фтористоводородной кислоты (CHF) и температуры (/)

РИС. VI-3. Зависимость давления паров SiF4 (PSIF4) ОТ концентрации крем-нефтористоводородной кислоты при температуре 25 °С (1), 40 °С (2) и 75°С (3)

стемах, содержащих алюминий, концентрация фтора в газовой фазе в 1,5—3 раза выше, чем в системах, содержащих магний.

Исследование давлений паров над сухими солями и водными растворами моно,- ди- и триаммонийфосфатов показало, что давление над моноаммонийфосфатом при температурах 80— 125"С менее 6,65 Па (0,05 мм рт. ст.); над диаммонийфосфатом при 80°С равно 186,2 Па при 125°С »4 кПа; над триаммоний-фосфатом при 110°С—яг97 кПа, а при 125°С — 155,6 кПа [281].

Давления паров над растворами моно-и диаммонийфосфатов, а также уравнения для их расчета приведены в работах [282—? 287]. Парциальные давления аммиака при 25°С при мольных отношениях Af=NH3: Н3РС>4=11,5; 4,0 и 2,7 соответственно равны 6,7; 3,2 и 2,1 кПа, при значениях М меньших 2 составляют 1,3—2,7 Па [282]. Найдено [288], что при ЛГ>0 разность парциальных давлений аммиака над растворами солей и диаммонийфосфатом пропорциональна величине (М—2), при М<2 парциальные давления аммиака пропорциональны парциальным давлениям аммиака над растворами диаммонийфосфата, при этом коэффициент пропорциональности равен 10-2<2-м>.

Показано [289], что парциальное давление аммиака прямо-пропорционально степени гидролиза, а присутствие сильных электролитов (например, NaCl) увеличивает парциальное давление. Обзор работ по давлениям пара над фосфатами аммония приведен в работе [ПО].

184

Нами изучены парциальные давления аммиака и фтора над системами, содержащими экстракционные фосфорные кислоты и фосфаты аммония (рис. VI-4, VI-5) в широком диапазоне изменения степени нейтрализации и влажности пульп. Как указывалось выше, над неаммонизированными кислотами фтор в газовой фазе находится в виде HF и SiF4. С увеличением степени нейтрализации (рН) в газовой фазе остается

страница 64
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119

Скачать книгу "Основы технологии комплексных удобрений" (3.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
MFM Стеллаж Либерти-81
скрытый номер автомобиля купить
купить чугунную посуду лодже
группа пикник гастроли 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.03.2017)