химический каталог




Основы технологии комплексных удобрений

Автор А.В.Кононов, В.Н.Стерлин, Л.И.Евдокимова

вращения KCI по реакции (IV.4).

Для области мольных отношений КО : NH4NO3>0,60—0,65 данные рентгенографии свидетельствуют о наличии в системах непрореагировавшего хлорида калия. В данном случае, наряду со связыванием хлорида калия по реакции (IV.4), следует обратить внимание н на тот факт, что относительное увеличение содержания КО в системе, сопровождающееся одновременным уменьшением содержания NH4N03 и NH4H2P04, приводит к снижению растворимости КС1 в \ФК-расплавах. Это обстоятельство может иметь влияние на снижение степени превращения NH4\T03, если предположить, что во взаимодействие в первую очередь вступают компоненты, находящиеся в жидкой фазе. Правомочность последнего предположения подтверждает и факт весьма значительного увеличения степени превращения при повышении влажности плавов от 0 до 4%, что приводит к существенному повышению растворимости КО (рис. IV-1, е).

В последние годы определенное внимание уделяется замене нитрата аммония карбамидом в производстве комплексных удобрений, что позволяет повысить суммарное содержание питательных веществ в удобрении и, главное, исключить возможность взрывов и загораний в процессе их получения и хранения. В связи с этим сведения о процессах, протекающих при

130

РИС. IV-2. Зависимость степени дегидратации (ос) однозамещенного ортофосфата аммония от времени при различном содержании карбамида (Ссо(мп ) ) и температуре 120 (о) и 140°С (б)

нагреве смесей этих веществ, представляют несомненный теоретический и практический интерес.

При нагревании смеси карбамида и однозамещенного ортофосфата аммония степень разложения обоих компонентов выше, чем степень разложения индивидуальных веществ [193, 194]. Кинетика разложения карбамида и кинетика дегидратации однозамещенного ортофосфата аммония при их совместном нагревании изучены авторами данной книги [195] при содержании NH4H~2P04 в исходных смесях в пределах 10—90%. Показано, что дегидратация чистого однозамещенного ортофосфата аммония при температурах 120—140 X происходит очень медленно. В присутствии карбамида скорость дегидратации однозамещенного ортофосфата аммония резко увеличивается (рис. IV-2).

Из рнс. IV-2, а видно, что при 120 °С максимально достигнутая степень дегидратации ортофосфата аммония в течение 6 ч составляет 97% при содержании карбамида в исходной смеси 50—80%. Наиболее быстро протекает процесс при 60%-ном содержании карбамида; в этом случае указанная степень дегидратации достигается за 2 ч и в дальнейшем не изменяется. При концентрациях карбамида 50, 70 и 80% та же степень дегидратации ортофосфата достигается соответственно за 4, 5,5 и 6 ч. Уменьшение содержания карбамида в исходной смесн ниже 50% и увеличение его концентрации выше 80% приводит к снижению степени дегидратации.

Аналогичная картина наблюдается и при 140°С (рис. IV-2, б). В этом случае максимальная степень дегидратации ортофосфата составляет 99% при содержании карбамида в исходной смеси 40—80%. Процесс дегидратации при этой температуре протекает быстро и заканчивается за 1—1,5 ч для всех указанных выше содержаний карбамида в исходных смесях.

Cpzos(no/tii)i% РИС. IV-3. Зависимость со1QQ ( 1 I ' I [ отношения между различныv а ми формами полифосфатов

от содержания карбамида (CCO(NHJ), ) в исходных смесях при времени взаимодействия карбамида и фосфата аммония 4 ч и температуре 120 (а) и 140 °С (б)

При 120 "С дегидратированные фосфаты аммония в продуктах взаимодействия

представлены только пиро0 20 40 ВО ВО 100 0 2 0 40 ^СОШНЛ и тР™олиформами, при_ \ 2^2 чем содержание пироформы

уменьшается с увеличением содержания карбамида в исходной смеси. При 140°С обнаружено значительное количество высших полифосфатов (главным образом тетраполифос-фата), которое резко возрастает с увеличением содержания карбамида — рис. IV-3.

Таким образом, в присутствии карбамида процесс дегидратации одноза-мещенного ортофосфата аммония резко ускоряется, В свою очередь, присутствие в исходной смеси ортофосфата значительно ускоряет процесс разложения карбамида.

Чистый карбамид начинает разлагаться с заметной скоростью при 130 °С с образованием биурета [196]. При более высоких температурах в числе продуктов разложения присутствуют также циануровая кислота, аммелид и ам-мелин. По нашим данным, чистый карбамид при 120 °С разлагается за 6 ч приблизительно на 1% с образованием 0,9% биурета; при 140 °С за это же время разлагается около 12,5% карбамида с образованием 10,7% биурета.

Данные, представленные на рис. IV-4, показывают, что с увеличением содержания ортофосфата в смеси степень разложения карбамида повышается. Следует отметить, что значительно увеличивая суммарное разложение карбамида, однозаметенный фосфат аммония не оказывает влияния на скорость образования биурета (по крайней мере в пределах точности анализа), на которую влияют лишь температура и время нагрева образца. На рис. IV-5 сопоставлены данные [197] по образованию биурета при нагревании чистого карбамида и полученные нами данные для смеси карбамид — ортофо

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119

Скачать книгу "Основы технологии комплексных удобрений" (3.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
букет гортензии купить недорого
шкаф управления вентиляционной установкой fau-mcx
сантехника оптом в новосибирске
Купить коттедж на Калужском шоссе без бассейна

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.01.2017)