химический каталог




Основы технологии комплексных удобрений

Автор А.В.Кононов, В.Н.Стерлин, Л.И.Евдокимова

H4N03• (NH4)2SiF6 и (Fe0,5,Alo,s)NH4Mg(HP04)2F2. Двойная соль NH4N03-(NH4)2SiF6 существует до рН 3,7. При более высоких значениях рН образуется двойная соль (NH4)2S04-3NH4N03, соединение (Fe0,5,Al0,5)NH4Mg(HPO4)2F2 переходит в комплексный фторид-фосфат состава (NH4)2(Feo,3, А1о,7) •

• Mg(HP04)2F3. При рН=6 появляются (NH4)2HP04, Mg(NH4)2(HP04)2-4H20, MgF2, CaF2. Данные о количественном химическом составе жидких и твердых фаз аммонизированных нитрофосфатных пульп содержатся в работе [144].

Приведенные примеры показывают, что процессы, протекающие при нейтрализации реальных растворов, весьма сложны. Их изучение применительно к каждому виду фосфатного сырья имеет большое теоретическое и практическое значение, так как эти процессы не только влияют на физические и агрохимические свойства получаемых удобрений, но и во многом определяют выбор той или иной схемы процесса, определяя такие важные технологические свойства нейтрализованных пульп, как вязкость, температура кипения и др.

111.3. ТЕРМОХИМИЯ ПРОЦЕССА АММОНИЗАЦИИ

Нейтрализация фосфорной кислоты аммиаком происходит с выделением значительного количества тепла*. Суммарный тепловой эффект процесса, протекающего в реальных условиях при нейтрализации фосфорной кислоты до моноаммонийфосфата:

NH3(r)+H3P04(p) =NH4H2P04(p) (111.49)

может быть представлен следующим образом:

Atf = ДЯ0,-ДЯ°2+ ДЯ°3, (111.50)

где ДЯ10— тепловой эффект реакции

ект химической реакции приводится

ЫН3(г)+Н3РО^т) = ЫН*Н2Р04(т); (III.5I>

103

Л#2° — тепловой эффект образования растворов фосфорной Н3Р04(ж)=Н3Р04(р):

ЛЯ°а = ДЯ°28в Н,РО4(Р) — ДН°288 н3Р04(ж).

(Ш.52)

Таблица 111,3. Теплота реакции аммонизации растворов фосфорной кисло различных концентраций

ДНз° — тепловой эффект образования раствора моноаммонийфосфата — NH4HjPO,(T)=NH4HsP04(p):

&Н% = AH",,, NHAHjPo4(P) - ДД°2Э8 NH4H2PO4(T). (1П.53)

Вещество Ш4Н2Р04(т)

Теплота образования,

кДж/моль —1445,572

Стандартные теплоты образования веществ, участвующих в реакции (III.51), равны [145]:

Н3Р04(т) NH3(r)

—1278,212 —46,191 С учетом этого ДЯ°, = —121,17 кДж/моль. Поскольку реакция идет в растворе, то при определении теплового эффекта реакции необходимо учитывать теплоту плавления фосфорной кислоты, теплоты образования растворов фосфорной кислоты и моноаммонийфосфата. Теплота плавления НзР04(ДЯггЛ) по уравнению

Н3Р04(т)=Н3Р04(ж) (Ш.54)

равна -f-12,134 кДж/моль. Теплота образования Н3Р04(ж) АЯ°298 = —1266,078 кДж/моль. С учетом этого количество теплоты, выделяемой на 1 моль NH4H2P04, составляет —133,304 кДж.

Результаты расчетов теплоты реакции аммонизации растворов фосфорной кислоты различной концентрации приведены ?в табл. 111,3 [ПО]. При этом для расчета ДЯ°2 по теплотам образования растворов фосфорной кислоты использованы данные работы [145], а для расчета ДЯ°3—[146].

При нейтрализации фосфорной кислоты до диаммонийфос-фата тепловой эффект образования растворов диаммонийфос-фата равен

АН%8М = АН\ + АНо5+АН%, (111.55)

где ДЯ°4, ДЯ°5 и ДЯ°6 — тепловые эффекты приведенных ниже процессов (111.56) — (III.58):

NH3(r)+,NH4H2P04(T) = (NH4)2HP04(T), . (111.56)

NH4H2P04(T)=NH4H2P04(p), (III.57)

(NH4)2HP04(t) = (NH4)2HP04(p) (III.58)

СДДФ, моль НгО/моль —ДН°»ыд), кДж/моль

Теплоты образования растворов диаммонийфосфата (—ДЯ0298д) при стандартных условиях приведены ниже [ПО]:

Некоторые результаты термохимических расчетов [ПО] представлены графически на рис. III-11—III-13.

0 2 4 8 Ю 15 74,01 59,37 56,61 51,29 50,54 49,41

NH,HjPO,(Atf°3)

ШРО,(-ЛЯ',)

мольное отношение Н,0 : НэРО.

% PiO,

0,0 1,26 2 51 3,77 5,05 6,32 6,78 7,28 7,74 8,79 9,33 9,66 10,00 10,33 10,71 11,09 11,72 12,34 12,72 13,24

0,0 1,67 3,35 5,06 6,74 8,45 9,25 10,04 10,88 11,67 12,47 12,93 13,43 13,89 14,36 14,85 15,65 16,44 16,99 17,49

0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 3,0 2,2 2,4 2,6 2,8 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0

72,4

69,83

67.22

65,20

63,10

61,95

59,30

57,50

55,95

54,35

52,80

51,50

50,22

48,47

47,70

46,55

43,98

41,60

40,40

37,75

Теплота аммонизации —ЛЯ°мв. кДж/моль

133,30 130,37 127,44 124,47 121,50 118,53 117,28 115,98 114,73 112,84 111,50 110,70 109,87 109,08 108,24 107,36 105,94 104,52 103,60 102,68

РИС. 111-11. Зависимость теплот реакции (Q), испарения (Q.a), разогрева (Qp) и температуры разогрева (tp) от концентрации исходной фосфорной кислоты (начальная температура кислоты 25 °С)

Для получения аммофоса влажностью менее 1 % с использованием фосфорных кислот концентрацией до 50% Р205^необ-ходимо [147] вводить дополнительные количества серной кислоты (рис. III-14). Обширный материал по термохимическим расчетам реакции нейтрализации фосфорных кислот различного происхождения (термической, из Кольского апатитового концентрата и из фоссырья Каратау) в зависимости от концентра104

105

ции и температуры исходной кислоты и от величины мольного отношения NH3: Н3РО4 приведен в работе [1

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119

Скачать книгу "Основы технологии комплексных удобрений" (3.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металлические ограждения в москве
цена билетов майкоп нальмес малинин 23.01.2017
L' Duchen D201.16.33
куплю интересные знаки обозначения туалет и ванна

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)