химический каталог




Основы технологии комплексных удобрений

Автор А.В.Кононов, В.Н.Стерлин, Л.И.Евдокимова

ольского апатитового концентрата {39,4% P^Os, 52% СаО) Л„м=1,32.

Лкон вычисляют по координатам точек состава конечных растворов на диаграмме растворимости:

Л„„а = 3 (]—у)-56/х-142=1,18-(1—!/)/*.

В случае рассматриваемого примера координаты точки состава конечного раствора равны: *=0,65; # = 0,75 (рис. 11-13); ЛкОЯ = 1,18(1—0,75)/0,65 = 0,45.

Степень выделения нитрата кальция составляет

а= (1,32—0,45) -100/1,32 = 66%.

Основными факторами, влияющими на полноту выделения нитрата кальция из азотно-фосфорнокислотного раствора, являются концентрация и норма HN03, используемой для разложения, а также температура азотнокнслотной вытяжки.

При увеличении концентрации азотной кислоты с 50 до 56,7% HN03 (норма 110% от стехиометрической) степень выделения нитрата кальция при 5°С увеличивается с 52,5 до 83,4% (рис. 11-14, а) [71]. Дальнейшее возрастание концентрации кислоты с 56,7 до 79,3% HNO3 к существенному увеличению степени выделения нитрата кальция не приводит. Это обусловлено процессами перекристаллизации Ca(N03)2-4H20 в Ca(N03)2-•2Н20 и Ca(N03)2, которые начинают протекать при концентрациях HN03, больших 56,1%.

74

75

На рис. 11-14,6 приведена зависимость степени вымораживания Ca(N03)2-4H20 от нормы HN03 [70]. Максимум выхода тетрагидрата нитрата кальция независимо от температуры соответствует 10%-ному избытку HNO3 сверх стехиометрического количества. Дальнейшее увеличение нормы расхода азотной ? кислоты вызывает уменьшение, выхода Са(1\т03)2-4Н20.

Понижение температуры азотнокислотной вытяжки увеличивает выделение нитрата кальция (рис. П-14, а) [71]. Однако, даже при охлаждении до минус 18°С выход Ca(N03)2-4H20 в твердую фазу не превышает 90%. Это также связано с протеканием процессов перекристаллизации тетрагидрата нитрата кальция в дигидрат и безводную соль при низких температурах. Некоторое повышение степени выделения нитрата кальция может быть достигнуто ступенчатым охлаждением раствора с промежуточным удалением осадка Ca(N03)2-4H20.

Процесс кристаллизации Ca(N03)2-4H20 в основном заканчивается за 1—1,5 ч (рис П-14,г). Однако с целью получения крупных, легко отделяющихся от раствора кристаллов, его обычно проводят более медленно, охлаждая раствор постепенно. Общая продолжительность кристаллизации составляет при этом 5—6 ч.

Процесс вымораживания нитрата кальция наиболее часто проводят в кристаллизаторах периодического действия, представляющих собой цилиндрические емкости, снабженные мешалками и змеевиками, внутри которых циркулирует охлаждающая жидкость. Таким образом, передача тепла в этих аппаратах осуществляется через теплообменную поверхность. Охлаждение раствора производится постепенно: в первых кристаллизаторах температура снижается приблизительно до 30 °С, в последующих — до более низких температур. Конечная температура охлаждения азотнокислотной вытяжки составляет минус 5 — минус 10 °С.

Из последнего кристаллизатора раствор с кристаллами поступает на фильтр или центрифугу. Отделенные от маточного раствора кристаллы промываются холодной азотной кислотой, которую затем направляют на разложение сырья.

Серьезным недостатком процесса вымораживания с охлаждением раствора через теплообменную поверхность является постепенная инкрустация последней осадком нитрата кальция, плохо проводящим тепло. Это приводит к необходимости периодической остановки процесса для «размораживания» змеевиков. Для этого отключают подачу охлаждающей жидкости, и вместо нее в змеевики кратковременно подают пар, что приводит к расплавлению осевшего на теплообменной поверхности осадка Ca(N03)2-4H20. Таким образом, режим работы каждого отдельного кристаллизатора является периодическим. Непрерывность процесса в целом достигается в результате применения большого числа кристаллизаторов, причем протекающий в каждом из них процесс сдвинут во времени по сравнению с процессами, протекающими в других кристаллизаторах.

В ЧССР разработан способ охлаждения, основанный на прямом контакте раствора с не смешивающимся и не реагирующим с ним хладоагентом [92]. В качестве хладоагента используют керосин или низкокипящую фракцию бензина (уайт-спирит) или другую жидкость плотностью не менее 1,5 г/см3. Предварительно охлажденный испаряющимся аммиаком хладо-агент вводят непосредственно в раствор, охлаждая его до требуемой температуры.

Отсутствие теплообменных поверхностей позволяет значительно интенсифицировать процессы теплообмена между хладоагентом и раствором. Производительность кристаллизаторов, работающих по этому принципу, возрастает в несколько раз.

76

77

Недостатком процесса является необходимость работы с большими количествами легковоспламеняющейся жидкости, а также потери хладоагента из-за сложности его отделения от высоковязкого раствора.

Удаление избытка ионов кальция может быть достигнуто и связыванием кальция в малорастворимые соединения, как правило в сульфат кальция. Сульфат кальция ведет себя инертно как в процессе аммонизации, так и при дальнейшей переработке аммонизированной пульпы в удобрения. Его

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119

Скачать книгу "Основы технологии комплексных удобрений" (3.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
участки новорижское направление в рассрочку
30304-2
рекламный световой короб
сетка тканая с ячейками 05

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)