химический каталог




Основы технологии комплексных удобрений

Автор А.В.Кононов, В.Н.Стерлин, Л.И.Евдокимова

е им различные концентрации азотной кислоты, вычисленные в соответствии с числом молей воды, приходящихся на 1 моль безводной массы.

57

На рис. II-7 показано сечение изотермы растворимости при 50 °С рассмотренной выше системы плоскостью, перпендикулярной горизонтальной проекции и проходящей через луч F—H6(NOs)6 растворения фосфата в азотной кислоте. Эта плоскость пересекает поверхность кристаллизации нитрата кальция и монокальцийфосфата соответственно по линиям Ida и аЪ, которые отвечают растворам, насыщенным указанными солями. Точки а и * отобра-Xa(RT„ составы растворов, насыщенных одновременно двумя солями: Ca(NOa)2 + Ca(H2P04)2.H30 и Са(Н2Р04)2-Н20 + СаНР04. Линии bS и Sa отвечают границам области кристаллизации соответственно Са(Н2Р0.Ь-•Н20 + СаНР04 и-Са(Шэ)2+Са(Н2Р04)2Н20.

ЛУ™ растворения апатита в азотной кислоте концентрацией 45. 50, 60 и 70% HN03 изображаются соответственно линиями llF, IUF, 1MF, l^F. В табл. 11,2 представлены значения координат j « j, соответствующие соТаблица 11,2. Координаты фигуративных точек состава азотчокислотных вытяжек на диаграмме системы СаО—P2Os—Л',05—Н,0

Координат течки

So

150 120

ПО 100 150 120

45 45 45 45 50 50

0,375 0,428 0,450 0,475 0,375 0,428,

0,585 0,525 0,500 0,475 0,585 0,525

16

14,5 14,2 13,3 13,1 11,8

50

50 60 60 60 60

ПО 100 150 120 110 100

0,450.0,500 0,4750,475 :0,375'0,! |0,428J0,525 10,450 0,500 0,47510,475

А," А " А?ш А 111 А,ш А>

A s А, AV А," А"

82

4,1

Таким образом,

при использовании

слабой азотной кислоты (47—56% НГЧОз)

полное разложение

апатита может быть

достигнуто при нормах

азотной кислоты, превышающих стехиометрическую. Получаемый

при этом раствор является ненасыщенным

по отношению к азотно- и фосфорнокислым

солям кальция. При

использовании азотной кислоты концентрацией, превышающей

60°/о, в процессе разложения возможно образование твердой фазы, содержащей нитрат кальция. г

Весьма важными технологическими показателями являются степень разложения фосфатов и скорость их взаимодействия с азотной кислотой. На величину этих показателей оказывает влияние норма и концентрация исходной азотной кислоты, температура и ряд других факторов (тонина помола исходного сырья, интенсивность перемешивания и др.).

На рис. II-8, а показано влияние нормы азотной кислоты на степень разложения КОЛЬСКОГО апатитового концентрата [74]. При нормах HN03, меньших стехиометрической, процесс разложения апатита протекает только до тех пор, пока не израсходуется азотная кислота. Фосфорная кислота, образующаяся при взаимодействии азотной кислоты с фосфатом, из-за нейтрализации, обусловленной насыщением раствора монокальций- и дикальцийфосфатом, с непрореагировавшим фосфатом практически не взаимодействует. Повысить степень разложения апатита при уменьшенных нормах HN03 можно, вводя в систему сульфат-ион в виде серной кислоты или сульфата аммония. При этом происходит связывание и выведение из раствора ионов кальция в виде CaS04. Степень нейтрализации фосфорной кислоты

59

уменьшается, и она начинает взаимодействовать с непрореагиро-вавшим апатитом.

60

95,3 98,3 100

90

97,1 99,2 100

120

96,7 99.2 100

150

98,1 99,2 100

С увеличением нормы HN03 сверх стехиометрической степень и скорость разложения фосфата увеличиваются. Для азотной кислоты концентрацией 56% HN03 при 50 °С эта зависимость характеризуется следующими показателями [75]:

30

Время взаимодействия, мин Степень извлечения Р206, %

№шо3 = Ю0% . . . 92,1

#,,N0,-110% . . 96,4

JVHNO3=130% ... 100

В связи с этим в подавляющем большинстве случаев на разложение фосфатного сырья азотную кислоту подают в количестве не менее 105% от етехиометрического. Иногда эта норма еще выше (120% и более). При этом следует учитывать, что избыточное количество азотной кислоты при дальнейшей аммонизации раствора дает ценную азотную составную часть комплексных удобрений — аммиачную селитру.

Влияние концентрации азотной кислоты на степень разложения фосфатного сырья и скорость реакции невелико. При норме HN03, равной стехиометрической, и температуре 50 °С степень извлечения Р205 при использовании азотной кислоты различной концентрации составляет [75]: Время взаимодействия, мин Степень извлечения Рг05, %

CHNo3=47% ....

CHNO3 = 56% .

CHNOs=60% ....

C„NO3=70%. . . .

В промышленных условиях концентрация азотной для разложения составляет 47—58% HN03.

60

Разложение фосфатов азотной кислотой ускоряется с увеличением температуры. Температурный коэффициент скорости реакции разложения в интервале 20—50 °С находится в пределах 1,2—1,5 [76]. Влияние температуры на степень разложения апатитового концентрата при различном времени взаимодействия показано на рис. 11-8,6 [77]. Оптимальная температура при азотнокислотном разложении фосфатов лежит в интервале 45— 60 °С. При более низких температурах скорость разложения заметно уменьшается, а повышение температуры сверх 60 °С нецелесообразно из-за увеличения потерь HN03 за счет выд

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119

Скачать книгу "Основы технологии комплексных удобрений" (3.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ключи agb
ремонт холодильника в ясенево
стоимость битой автомобильной двери хонде солярис
маникюр обучение петрозаводск

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)