химический каталог




Основы технологии комплексных удобрений

Автор А.В.Кононов, В.Н.Стерлин, Л.И.Евдокимова

сфатного сырья

Ограниченный ассортимент продукции Создание установок большой единичной мощности Надежность

Высокий уровень механизации Простота ремонта, запуска и остановки

Резервы интенсификации Утилизация различных энергоресурсов

Привлекательность для персонала Малая энергоемкость

иногда используется соляная кислота, в основном для получения дикальцийфосфата (преципитата). Использование других агентов для разложения фосфатного сырья (например, плавиковой и кремнефтористоводородной кислот) не вышло за рамки лабораторных и полузаводских исследований [42—45].

В зависимости от соотношения между кислотой и фосфатом в числе продуктов взаимодействия присутствует монокальций-фосфат или фосфорная кислота:

Ca5F(P04)3 + 7H+ —* l,5Ca(H2P04)2-H20 + 3,5Ca2++HF,

(HI)

Ca5F(PO4)3+10H+- —>- 3H3P04 + 5Ca2++HF. (Ц.2)

Применительно к использованию азотной и серной кислот

уравнения (II.1) и (II.2) записываются в следующем виде:

2Ca5F(P04)3 + 7H2S04 + 6,5H20 —»—>- 3Ca(H2PO4)2-H2O + 7CaSO4-0,5H2O-r-2HF, (Н.З)

Ca5F(P04)3+5H2S04 —- 3H3P04 + 5CaS04 + HF, (II.4)

Ca5F(P04)3 + 7HN03

—s- 3,5Ca(N03)2+l,5Ca(H2P04)2 + HF, (II.5)

Ca5F(PO4)3+10HNO3 —> 3H3P04 + 5Ca(N03)2 + HF. (II.6)

Реакция (Н.З) лежит в основе получения широкораспространенного одинарного фосфорного удобрения—простого суперфосфата (подробнее см. [19]). Процесс получения так называемого нитросуперфосфата по реакции (II.5) в промышленности практически не используы. из-за крайне неудовлетворительных физико-механических свойств продукта (гигроскопичность, сле-живаемость), обусловленных наличием в нем нитрата кальция [46].

Для производства комплексных удобрений большой интерес представляют реакции (II.4) и (II.6). При этом в первую очередь следует обратить внимание на то, что кальций, входящий в состав фосфатного сырья, при сернокислотном разложении превращается в сульфат кальция, растворимость которого в фосфорнокислотных растворах невелика (рис. II-I). Это дает возможность его отделения от раствора, например фильтрованием. Для улучшения процесса фильтрации разложение фосфата проводят в присутствии некоторого количества циркулирующей продукционной фосфорной кислоты и возвращаемых в процесс промывных растворов [47]. Поэтому разложение фактически осуществляется смесью кислот:

Ca5(P04)3F + 5H2S04+"H3P04 —>—*? (n + 3)H3P04 + 5CaSO„+HF. (II.7)

44

В зависимости от температурных и концентрационных условий сульфат кальция может выделяться в одной из трех форм: безводный CaS04 (ангидрит), полугидрат CaSO4-0,5H2O и ди-гидрат CaS04-2H20 (гипс).

Нитрат кальция, образующийся при азотнокислотном разложении сырья, в отличие от сульфата кальция хорошо растворим, поэтому соотношение СаО : Р205 в получаемом таким образом фосфорнокислотном растворе остается практически таким же, как и в исходном сырье.

На рис. II-1 приведена изотерма растворимости системы СаО—Р205—S03— Н20 при 80 °С, построенная методом «вторичных проекций», предложенным А. А. Соколовским [48, 49].

По данному методу используются совмещенные проекции объемной изотермы растворимости на стороны неправильного прямоугольного тетраэдра с взаимно перпендикулярными базовыми гранями. Одна из проекций является ортогональной (получена проектированием элементов объемной диаграммы растворимости параллельными линиями — перпендикулярами на координатные плоскости тетраэдра) и характеризует составы насыщенных водных растворов системы. Вторую проекцию получают клинографическим проектированием элементов объемной диаграммы растворимости лучами, исходящими из водной вершины тетраэдра, на его основание с последующим переносом полученной проекции ортогонально на координатные плоскости.

Практически изотерму растворимости по методу «вторичных проекции»

45

Фигуративная точка

А D

0,13 0,10

12,13 25,85 32,38 36,49

36,21 38,87 48,63

0,05 0,10

2,44 4,95 5,45 5,68

С,

5,70 5,38 2,54

Состав жидкой фазы, %

S03

Р2О5

в пересчете на су-хсе вещество

72,22 32,26

82,46 83,47 85,35 86,41

86.40 87.76 94,85

27,78 32,26

16,59 15,98 14,36 13,45

13,60 12,15 5,15

0,00 0,11

0,14 0,17 0,11 0,06

0,00 0,04 Следы

so3

0,00 35,48

0,95 0,55 0 29 0,41

0,00 0,09леды

20,1-100

р'°ь 20,1 + 18,6+12,3

18,6-100 s°a=20,l + 18,6 + 12,3

12,3-100 ССаО = 20,1 + 18,6 + 12,3

Твердая фаза

Саэ(Р04)2НгО + СаНР04 CaafPOj-HjO + CaHPO^ + CaS04

CaHP04 + CaS04 CaHPO, + CaS04 CaHPO. + CaSO, С a HPO, + С a (H2P04) 2 • H20 4 + CaS04

Ca HPO, + Ca (H2P04)2 • H20 Ca(H2P04)2.H20 + CaSO, Ca(H2P04)s-HsO+CaSO,

= 39,4%; = 36,5%; = 24,1%.

смеси в равновесных условиях, является безводный сульфат кальция (ангидрит). Из положения точки Р' на диаграмме следует также, что CaS04 является единственной твердой фазой, кристаллизующейся в данных условиях.

Действительно, луч кристаллизации, проведенный из точки состава сульфата кальция (58,8% SOs и 41,2% СаО) через точку Р\ не пересекает линии e'B'D', характеризующей появление в насыщенном растворе еще одного солевого компонента. Это св

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119

Скачать книгу "Основы технологии комплексных удобрений" (3.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы холодильщиков в москве
оригинальные крючки для прихожей
купить ручки на планке для межкомнатных дверей
флорбол клюшки купить в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)