химический каталог




Технология лабораторного эксперимента

Автор Е.А.Коленко

, а слева (по концам линий) записывают концентрации исходных растворов в массовых долях или процентах (рис. 6.7, а). При этом большую концентрацию записывают наверху, а меньшую — внизу. Затем на каждой линии вычитают из большего числа меньшее и разность записывают у конца прямой справа. Ту же операцию вычитания производят на второй прямой. Полученные числа на концах прямых справа показывают, сколько массовых долей каждого исходного раствора надо взять, чтобы получить раствор требуемой концентрации. Описанное

правило смешивания растворов проиллюстрируем примером.

исходных растворов, имеющих концентрации 70 и 50%, требуется

588

3 LLLLLLLL

I : И

SLUMS!

СУ *-Гсч СО * lO ю ст> о

О СО -ЧР 1П> Ф *- «О О

о « m ?» >о id t- оо oi

шш

8 = 88S88888.

IE;

получить раствор с концентрацией 40%; 70—40 = 30; эту разность проставляем в нижнем правом конце линии; 50—40 = 10;

эту разность проставляем на верхнем конце линии справа. Полученные справа значения показывают, что для получения 40%-го раствора надо смешать 30 массовых долей 70%-го раствора я 10 массовых долей 50%-го раствора (рис. 6.7, б). Этой же схемой пользуются при разбавлении раствора водой до требуемой концентрации. При этом значение концентрации воды принимают

n 1й ой (

8 A »" J

Я> №цеитрацш> mptkxo pacrriopa

ГреНуемя ттчеспЛв второго pacmSopa

Ь CO О N TO

—_«•*• to «o c>

Ч

YOT качценярацим

ра тш

t"- -4" -4 OS ifl О» Q

§=S § I L

количеет&оGS

tWmccM.

507.

т.

20Ж1Х.В.

1 Хмаа.д.

0%' Свода)

Хнаад

?90

l o> — ri to

"l °- Ч: в о О я о us О

, Я w, °> ч». f.

ffs о i*, cq О i

JLILILLLLLLSLIL

ra. Я, « Я « о m i- О та t- О « t~

~ ~ Й К S 8 S '-5 S Й § S R К S Й S"S 8

Рис. 6,7. «Правило креста» для приготовления j

меры его использования при разбавлении расти: концентрация (б) я при разбавлении раствор* трации (е)

за нуль. Например, из рис. 6.7, в следует, что для разбавления водой 50%-го раствора до концентрации 20% надо 30 массовых долей исходного раствора разбавить 20 массовыми долями воды.

Правилом креста можно пользоваться при смешивании и разбавлении растворов не по их концентрации, а по их плотности. При этом порядок записи и вычитания остается таким же, как и в случае использования значений концентрации.

Выпаривание растворов. На практике часто сталкиваются с необходимостью повысить концентрацию раствора или выделить 1з него растворенное твердое вещество. Обе эти задачи решают выпариванием раствора. Будучи процессом чисто физическим, выпаривание основано на разделении растворителя и растворимого в нем твердого вещества благодаря тому, что в большинстве случаев растворитель имеет температуру испарения более низкую, чем растворенное в нем вещество. Если при дистилляции (пере591

гонке) жидкости образующийся пар участвует в рабочем цикле поступая в холодильник для конденсации, то при выпаривании пар растворителя не участвует в процессе и удаляется.

Выпаривание с целью повысить концентрацию раствора про-водят при комнатной, повышенной температуре или при кипении. В том случае, когда температура кипения растворителя столь высока, что может привести к изменению свойств находящегося в растворе вещества, выпаривание ведут при пониженном давлении. При этом в зависимости от степени разряжения температура кипения раствора понижается. Следует напомнить, что во всех случаях температура кипения раствора твердого вещества выше температуры кипения растворителя. В отличие от растворов твердых тел (сплавов) эвтектических температурных точек для жидкостных растворов не существует. Выпаривание при пониженном давлении надо вести в замкнутом герметичном сосуде, соединенном с водоструйным или механическим вакуумным насосом. Чаще всего выпаривание раствора, не содержащего токсических веществ, проводят в открытых сосудах в вытяжном шкафу.

Для того чтобы предотвратить пере-грев жидкости и внезапное ее вскипание, на дно сосуда с выпариваемым раствором помещают мелкие стеклянные или керамические осколки — «кипел-ки». В качестве сосуда для выпаривания используют керамические, кварцевые, стеклянные и, в особых случаях, платиновые чашки плоской формы с большой площадью испарения. При выпаривании водных растворов большинства неорганических веществ наблюдается явление «ползучести», при котором твердое вещество из раствора ползет по стенке выпарительной чашки наружу. Причиной этого является неравномерное распределение температуры по поверхности чашки, при котором дно оказывается более нагретым, чем стенка. Для того чтобы исключить это нежелательное явление, выпаривание проводят из двух чашек, помещенных одна в другую. При этом раствор наливают только во внутреннюю чашку, а нагревают внешнюю чашку.

Криогидратные растворы. При растворении в воде некоторых солей происходит поглощение тепла, вследствие чего понижается температура раствора. В предельном случае при растворения в воде хлористого кальция температура раствора понижается на 72,9 "С. Если соответствующую со

страница 187
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249

Скачать книгу "Технология лабораторного эксперимента" (8.88Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить металлический штакетник в брянске
какие таблетки контрацепции цена
kingsong 16
размер детских шкафчиков в саду

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)