химический каталог




Технология лабораторного эксперимента

Автор Е.А.Коленко

крашивание серебра

Черный цвет получают кипячением серебряного изделия в растворе 200 г серноватистокислого натрия в 1000 мл водыВ фиолетовый цвет серебро окрашивают в растворах сернокислого бария (безводного) — 25 г, углекислого натрия — 10 г, воды — 1000 мл (температура раствора 75—85 "С. время обработки 3—5 с) или сернистого аммония — 4 г, хлористого аммония — 8 г, воды — 1000 мл (температура раствор* комнатная, время обработки — до получения нужного оттенка)Окрашивание под «с т а р и н н о е серебро» ведут В р** творе 1 массовой доли полисульфида калия (серной печеяШ

656

в ЮО массовых долях воды. Окраску с выпуклых мест следует стереть.

Окраску под «старинное французское серебро» получают таким способом. Серебряный предмет погружают на 5—7 с в раствор |2 массовых долей хлорного железа в 10 массовых долях воды, прополаскивают в воде и опускают в раствор 1 массовой доли едкого натра в 50 массовых долях воды. Серебро покроется коричнево-серым слоем, придающим предмету красивый вид.

Стальной цвет серебряных изделий получают в насыщенном растворе треххлористой сурьмы. Перед использованием раствор надо выдержать в открытом сосуде несколько дней.

Для получения серого цвета приготавливают раствор из 5 г полнеульфидя калия («серной печени»), 10 г углекислого аммония в 1000 мл воды. В раствор, нагретый до 75—80 °С, погружают серебряный предмет, который окрасится в серый, а затем в синий и черно-синий цвет.

Окрашивание золота

В красный цвет золото можно окрасить двумя способами.

1. Приготовить расплав, содержащий 600 г кислого винокис-лого калия, 250 г хлористого натрия, 100 г уксуснокислой меди. Золотое изделие продержать в расплаве 1—3 мин, после чего медленно остудить и погрузить в 25—30%-й раствор серной кислоты. Тщательно промыть в проточной воде и просушить.

2. Приготовить расплав, содержащий 200 г алюмокалиевьм квасцов, 200 г азотнокислого натрия, 200 г закиси-окиси железа и 100 г сернокислого цинка. Золотой предмет погрузить в расплав солей на 1—2 мин. После остывания предмет промыть водой, чтобы удалить остатки расплава.

Зеленый цвет получают, приготовив расплав солей, содержащий 600 г азотнокислого натрия, 200 г сернокислого железа (закисного), 100 г алюмокалиевых квасцов и 100 г сернокислого цинка. Золотой предмет надо выдержать в расплаве 1—3 мин, вынуть н охладить на воздухе. Остаток расплава удалить с предмета промывкой в воде. Этим способом золото окрашивается в изумрудно-зеленый цвет.

Оранжевая окраска золота получается при погружении изделия в водный раствор, содержащий (массовые доли): сернокислого натрия — 50 и уксусного свинца — 50. Окрашивание надо вести при температуре раствора 80—90 °С. После промывки изделие обработать мягкой щеткой.

и электрохимическое окрашивание

Для того чтобы получить черный цвет, чисто обработанную поверхность алюминия покрывают тонким слоем оливкового (прованского) масла и нагревают на электроплитке или

557

в печи до температуры, при которой вся поверхность алюмвнио становится равномерно черной. После остывания почерненные места протирают мягким тряпичным тампоном.

Электрохимический способ позволяет получить на поверх, и ости алюминия цветные оксидные пленки, не требующие даль." нейшей окраски красителями.

В черный цвет алюминий окрашивают в электролите следу, ющего состава: 35 г/л сернокислой меди, 20 г/л сернокислого магния, 5,5 г/л серной кислоты. Процесс анодирования ведут ца переменном токе. Второй электрод — графит. Напряжение ца ванне 10—15 В. Температура электролита 17—23 "С, время оксидирования 12—15 мин.

Бронзовый цвет можно получить при анодировании в электролите, содержащем: 25 г/л сернокислого никеля, 25 г/л сернокислого магния, 25 г/л борной кислоты, 25 г/л сернокислого аммония. Ток переменный. Второй электрод — графит или никель. Напряжение на ванне 10 В. Температура электролита 17—23 °С, время оксидирования 30 с.

Оттенок окраски можно изменять следующим образом: после первого этапа окраски напряжение на ванне повышают до 15 В, время оксидирования при этом режиме повышается от 1 до 12 мин.

Окрашивание под цвет латуни ведут в электролите, состоящем из 12 г/л марганцевокислого калия и 5 г/л серной кислоты. Второй электрод — графит. Температура 15—25 °С, напряжение 7—9 В, время 3—5 мин.

е.». химическое ОКРАШИВАНИЕ ПЛАСТМАСС

Пластмассы промышленного изготовления, как правило, выпускаются белого цвета или бесцветные (прозрачные), за исключением окрашенного по объему листового оргстекла (полиметил-метакрилата). Однако в лабораторной практике довольно часто встречаются с необходимостью окрашивать различные полимерные материалы в разные цвета. Это позволяет придать пластмассовой детали красивый внешний вид, защитить ее от некоторых внешних воздействий, сделать незаметными мелкие дефекты поверхности и механической обработки.

Большинство конструкционных пластмасс (оргстекло, полистирол, капрон, поливинилхлорид и др.) можно окрашивать мелкодисперсными кислотными и основными красителями, металлсодержащими красителями,

страница 171
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249

Скачать книгу "Технология лабораторного эксперимента" (8.88Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
участки под ижс новая рига
hatamoto
узел водосмесительный увс-5 прайс-лист 2016г.
контейнерные ячейки для хранения в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)