химический каталог




Технология лабораторного эксперимента

Автор Е.А.Коленко

ны и других металлов. Основным условием, которому должен удовлетворять материал катода, являются отсутствие взаимодействия с электролитом и продуктами, выделяющимися в процессе электролиза, в частности водородом, который выделяется на катоде. При электрополировании изделий из чистой меди (марок МБ и MB) в качестве катода лучше использовать пластину из чистого никеля. При полировании бронзы и латуни катод может быть изготовлен из алюминия ВДи коррозионно-стойкой стали. Для полирования титана лучше использовать катод из графита, тантала — из платины или графита, кобальта и бериллия — коррозионно-стойкой стали, °смия — из тантала, ниобия — из платины. Как правило, отношение площади полируемого изделия к поверхности катода Должно быть от 1 : 3 до 1 : 2. Для полного сглаживания микро-, Шероховатости поверхности полируемого изделия толщина удаляемого металла должна быть в три—пять раз большей, чем средняя высота дефектов поверхности.

Некачественное электрополирование может произойти из-за достаточной предварительной подготовки поверхности (цара-"ин, вмятин, следов грубой механической обработки и др.),

32» 489

Таблица e.a

табл. 6.29

Режим оврабоя.

Кшшшемтад раеягвдря Температура. *С Врвв.

Сталь: углеродистая Фосфорная кислота

Соляная » Азотная » 20 объемных долей

§—5 объемных долей 2—4 объемные доли 70-88 1-10

Серная кислота Уксусная » Пергидроль 0,1 объемной доли

25 объемных долей 13 об-мнимж долей 20-» 30-»

Азотная кисло**

Серпа» » Соляная * Фосфорная » 150 мл

4» мл во—IM 0.16

Фосфорная кислота Хромовый ангидрид Жидкое стекло 1000 ил If so 5-10

КОррШЯЙВко-етойжая Азотная кислота Соляная * Фосфорная »

Крнсиае кроняжа» соль П-»0 мл/л 50— 110 мл/л 60-2*0 мя/л 1-15 г 20 10-11

Амгаая кислота Серная » Соляная 9 Вода 4,5 массовой доли 34 кассовые доли 6.5 массовой доли 54 кассовые доли 20-40 5-15

малоутле- Щавелевая кислота Пергидроль 60 г/л 100 мл

До 1000 мл 50-» 0.3-2

Щавелевая кислота

Пергидроль

Вода 28 г/л 0.1 г/л 13 г/л

До 1000 мл 20 0.0—1

Азотная кислота Серная ш

Соляная > Хромовый ангидрид 20 мл 80 мл 1 мл 60-60 г 13—18 1-2

Фосфорная кислота

Азотная з» Уксуса ая » 0.2-0.3 г/я 18-И 3-5

Фосфорная кислота КалмЙ азотнокислый 7В кассовых долей* 22 маеовые Дол» 90 0,8-3

НвЩЖМ —- Режем обработав

Бремя,

Латужь Азотная кислота Соляная »

ВодГ * 250 мл 150 мл

100 мл 500 мл SO 0.2-0.5

Соляная * Уксуси ая > Фосфорная » 20 мл 0.01 мл

40 мл 40 мл *»-*> 0.3-1

— Азотная кислота Натрий хлористый 600 г/л 250 Г/л 10 Г/л 0.S-3 .

Фосфорная кислота Аэотяая » Уксусная » 60-65 мл 10—12 мл 23-25 мл «8-7* 0.3—!

мельхиор Азотная кислота Уксусная » Фосфорная » 20 массовых долей 40 массовых долей 40 массовых долей 20 а

Азотная кислота Соадная ш Уксусная * '"1Гл 700 мл 70—И 0.3-О.в

Авотная кислота Фосфорная » 150 мл 550 мл 100 1—3

Азотная кислота Уксусная (ледяная) кислота S0 объемны* долей 7© объемных долей 70—80 2-3 *

Таитал Серняя кислота Азотная » Шариковая. * «0 объемных Долей S0 объемных долее 20 объемных долей 25 6-10 «

Титан Азотная кислота Серная » Плавиковая » 400 мл

200 мл во 1-8

Сермая кнелота Фосфорная ш Фтористый акмшшй Вода 20 объемных долей 43 объемные дола

2.5 г 44 объемные доля «-ев 1-в

Чаш Азотная кислота Серная » Хромовый ангидрид ISO-150 г/л 15-80 г/л 150-200 с/д 16-iS 2-3

Соляная кислота 200 Г/л ?0 1-1

600

501

Таблица SM

Сталь: углеродистая

стойкая IX18H9T

стойкая

Сыстро**ропрочиая

*лавы (мапш-*». пермалой,

4_

14—18 72—76 -8-1088-90 - 10—12

Серная Фосфорная » -Хромовый ангидрид - 130 г/л -60S г/л 200 г/л

Фосфорная Хромовый ангидрид ? 15 ? 43

' Серная Фосфорная » Хрсмсвый ангидрид. Вода — 122 мл

• 550 мл - 280 мл

Серная Фосфорная Вода-42

Фосфорная кислотаСернан »

Вода — 170 мл 19-21 79—81

Серная кислота — 15—20 Лимонная » — 55—60 Вода — 20-30

Плавиковая »

Серная кислота -Фосфорная »

? 100 мл/в -200 мл/л -30 г/л

Серная кислота — 300 мл

Фосфорная » .— 700 мл Щавелевая » — 75 мл

Фосфорная кислота — 42 Глицерин — 47 Вода-11

Серная кислота — 10—25 Фосфорная » — 25—40 Иаопропиловый спирт—30—40

Режим обработки

Время,

рЩ110

70-90

60—70

5-10

90

1—225—70

20-25

3-5

«на

20-50

40—50

100

0J2-0.E

8-18

2-S

90-140

60-80

503

505

Раябавить электролит

водой до плотности исходного состава

Выпарить электролит до плотности исходного состава

Понизить до нормы

Увеличить

яироваиия

Алюминий

Не полностью растворен хромовый ангидрид

Высокая

(в фосфорносернохромовокислых эяектриитах)

Прогреть электролит до полного растворения

Низкая электролита

электролита

Плохой таяв с

приспособлением

Разбавить электролит водой до пдо

страница 146
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249

Скачать книгу "Технология лабораторного эксперимента" (8.88Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
sporttransfer в тюмени купить
линзы наруто ренинган
мельница для перца peugeot
купить шашку такси в екатеринбурге

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)