![]() |
|
|
Активные угли и их промышленное применениеинтез фосгена Раньше фосген получали из монооксида углерода и хлора под действием УФ-излучения, однако в настоящее время, благодаря известному наблюдению Патерно [4], фосген получают при взаимодействии этих веществ на поверхности активного угля. При использовании активного угля в качестве катализатора в присутствии воды и кислорода можно получить выход фосгена до 90 % (около 2 т фосгена на 1 кг активного угля). Кинетические исследования показали, что лимитирующей стадией процесса является реакция адсорбированного хлора с монооксидом углерода. 11.3.2. Синтез хлористого сульфурила Хлористый сульфурил можно- синтезировать при взаимодействии диоксида серы с хлором на активном угле при красном калении. Такая реакция может проходить с участием 8* 187 газообразных реагентов или при использовании хлористого сульфурила в качестве растворителя. При тщательной предварительной подготовке активного угля (осушке, прокаливании в инертной атмосфере) и использовании чистых и осушенных реакционных газов можно на 1 кг активного угля получать несколько сотен килограммов конечного продукта. Отравление катализатора может быть вызвано блокированием внутренней поверхности побочным продуктом. В этих процессах применяются в основном отмытые, свободные от золы формованные угли. 11.4. РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА В ПРИСУТСТВИИ АКТИВНОГО УГЛЯ 11.4.1. Каталитическое дехлорирование Обычно гидролитическое расщепление элементарного хлора в воде происходит очень медленно, однако на поверхности активного угля оно существенно ускоряется: С12 + Н20 =e=t НС1 + НОС1 HOCl + С —> С—О + НС1 где С — связанный углерод; С—О — поверхностное кислородное соединение. Образующаяся по этому механизму хлорноватистая кислота (промежуточный продукт) разлагается на угле и частично расходуется на образование поверхностных кислородных соединений углерода. Активные угли, используемые для дехлорирования, содержат небольшое количество кислорода, который при нагревании частично выделяется в виде С02. Пик [5] ввел понятие длины слоя половинного поглощения (HWL) хлора, которую он определял как длину слоя зерненого угля, способную снизить наполовину любую заданную концентрацию хлора при скорости потока 1 см/с (см. раздел 5.5.2). Длина слоя половинного поглощения хлора зависит от скорости потока, а также от размера зерен активного угля: она возрастает с увеличением размеров зерен (рис. 11.1). HWL,cm Время, ч Рис. 11.1. Зависимость длины слоя половинного поглощения HWL хлора от размера рен угля. Рис. 11.2. Фактор «усталости» активных углей Л и В с размером зерен 0,5—1,5 мм, 188 Каталитическая способность активного угля при дехлорировании быстро снижается в начале процесса даже в чистой воде, свободной от органических примесей. В дальнейшем это снижение активности значительно замедляется. Соотношение значений каталитической активности через 30 мин и 50 ч работы слоя угля определяется как фактор «усталости». На рис. 11.2 представлен типичный ход кривой зависимости длины слоя половинного поглощения хлора от времени работы слоя. Если в процессе дехлорирования активный уголь адсорбирует и другие вещества, в том числе вызывающие помутнение, последние еще более отравляют поверхность и снижают дехлорирующую способность угля. Ниже показано влияние адсорбции органического вещества на длину слоя половинного поглощения хлора (в см) при двух скоростях потока: 18 м/ч 36 м/ч Свежий уголь 1,2 1,7 Активный уголь, насыщенный на 1,3 2,0 5% фенолом Активный уголь, насыщенный на 1,9 3,4 10% фенолом 11.4.2. Гидролиз эфиров При рекуперации этил- и бутилацетата, используемых в качестве растворителей, приходится мириться с определенными потерями в результате гидролиза, которые иногда достигают (по массе) нескольких процентов на цикл. Явление гидролиза объясняется поляризацией эфирной связи под воздействием активного угля. 11.4.3. Прочие процессы гидролитического разложения Сероуглерод и сернистый карбонил разлагаются в присутствии активного угля с выделением сероводорода (основной продукт). При рекуперации растворителей хлорированные углеводороды могут разлагаться с выделением хлористого водорода. Это приводит к постоянным потерям растворителей. Кроме того, выделяющаяся соляная кислота может вызвать коррозию оборудования. Первое систематическое исследование адсорбции фосгена активным углем, проведенное Энгельгардтом [6], показало, что при низкой влажности воздуха преобладает реакция гидролиза, поскольку в начале за слоем угля наблюдается появление только НС1. Напротив, при сравнительно высокой относительной влажности воздуха первым появляется фосген, так как каталитическая реакция гидролиза замедляется из-за сокращения поверхности гидролиза. 189 11.5. ИЗОМЕРИЗАЦИЯ И ЦИКЛИЗАЦИЯ Циклизация ацетилена в бензол, катализируемая активным углем, представляет чисто научный интерес. Напротив, триме-ризация хлорциана в хлористый цианур на активном угле используется в промышленных масштабах: С1Ч N ,С1 3C1-C=N —^ (I | хдорциан С I С1 хлористый циаиур (2,4,6-трихлор-1,3,5-триазин) В основном этот синтез ведут во вращающихся печах с внешним обогревом при высокой температуре. Хороший уголь-катализатор позволяет синтезировать более 100 кг хлористого цианура на 1 кг активного угля. Побочные продукты, образующиеся особенно интенсивно в присутствии следов влаги, отравляют поверхность угля и снижают его каталитическую способность. 11.6. РАЗЛИЧНЫЕ ВИДЫ КАТАЛИТИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ АКТИВНЫХ УГЛЕЙ 11.6.1. Деполяризация кислорода В классическом элементе Лекланше (нашатырь — цинк— диоксид марганца) источником кислорода, необходимого для получения энергии в реакции Zn + H20+l/202 —-> Zn(OH)2 служит диоксид марганца. В Европе разработан так называемый элемент «кислород воздуха — активный уголь»; он исключает необходимость использовать диоксид марганца и отличается более равномерной токоотдачей, хотя и дает напряжение на 0,1 В ниже, чем элемент Лекланше. Элементы на активном угле особенно удобны для батарей длительного срока службы с периодическим включением, например батарей электропитания пастбищной изгороди или сигнализации. Механизм реакции основан на том, что при участии ионов аммония, присутствующих в электролите, на активном угле образуются поверхностные кислородные соединения, способствующие окислению цинка через промежуточное образование перекиси водорода [7]-Предпосылками для использования активного угля в элементах «кислород воздуха — активный уголь» являются его хорошая электрическая проводимость и высокая каталитическая активность при разложении перекиси водорода. 190 Процессы в батарее активный уголь — кислород воздуха показаны ниже (более подробно см. [8]): NHJ-Диффу-зия из электролига 02—Диффузия 113 атмосферы Потребление электронов из Zn -> -> Zn2+ + 2e" по внешней цепи С + NHt с-=о • н —о ¦ hJ + + о2 2=0 • hJ + NH3 \, / \ С=0 -т-Н202- 2е С=0 н2о. Н20 + 1/202 NH3 — Диффузия из электрода -->. ОН"-Диффузии из электрода ---у Суммарная реакция: Zn + Н20-f '/202 -> Zn (ОН)2. 11.6.2. Разложение перекиси водорода Присутствие основных кислородных поверхностных соединений обусловливает возможность разложения перекиси водорода на активном угле. По-видимому, один ион ООН- замещает одну поверхностную кислородную группу и затем разлагается: —С—ОН + [н+-..он"] / \ —( / -С—ООН + Н20 -С—ООН + Н202 —С—ОН + Н20 + 02 В определенных процессах окисляющее действие разлагающейся на активном угле перекиси водорода можно использовать для обесцвечивания красителей. 11.6.3. Разложение озона Разложение озона на активном угле, очевидно, не является чистым каталитическим процессом; наряду с каталитическим разложением имеет место химическая обменная реакция с углеродом. В пользу такого механизма говорит некоторое уменьшение количества угля (на несколько процентов в год) в фильтрах, используемых для удаления .озона из воды, а также образование коричневых растворимых в воде веществ типа гуминовых кис |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 |
Скачать книгу "Активные угли и их промышленное применение" (2.76Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|