![]() |
|
|
Лабораторная техника органической химиидных баллонов следует изготовлять только из таких материалов, которые не способны загореться в атмосфере кислорода. В этом случае нельзя употреблять кожаные, резиновые или фибровые прокладки, а редуктор и вентили нельзя смазывать горючими смазками. 1.6. Маркировка баллонов В Советском Союзе в баллонах поставляются водород, азот, аргон, гелий, кислород, хлор, аммиак, ацетилен, смесь пропана с бутаном, закись азота, фосген, хлористый метилен и ряд других газов. Баллоны с наиболее употребительными газами окрашены в определенные цвета или маркированы цветными полосами. Кроме того, некоторые баллоны различаются по типу резьбы запорного вентиля. Так, в отличие от всех других баллонов баллоны с водородом, этиленом, пропаном и некоторыми другими горючими газами имеют левую резьбу запирающих вентилей. Помимо разницы в резьбе, некоторые баллоны различаются и по способу крепления вентилей тонкой регулировки. Так, например, редукторы для ацетиленовых баллонов приворачиваются при помощи специальных узлов. Давление внутри баллона определяется у сжиженных газов упругостью паров при данной температуре, а у постоянных газов — степенью сжатия. Ацетилен находится в баллонах в виде раствора в ацетоне, от паров которого газ перед использованием приходится очищать. Давление, под которым находятся газы в баллонах, а также обозначения баллонов с газами приведены в табл. 62. 2. ПОЛУЧЕНИЕ ГАЗОВ Газы, не поставляемые промышленностью, приготовляют в лаборато* риях в специальных приборах. Простейшим прибором для получения газов служит колба, соединенная герметичной линией с сосудом, в который надо подавать газ (рис. 536). Удобным лабораторным прибором для получения газов, образующихся при взаимодействии жидкостей с твердыми веществами, является аппарат Киппа (рис. 537). Он состоит из двух соединенных шаров /, снабженных тубусом 2 и воронкой 3, конец которой доходит до дна нижнего шара. Воронка соединена с верхним шаром при помощи шлифа. Через тубус 2 в прибор насыпают куски твердого реактива, которые задерживаются в верхнем шаре. Тубус закрывают пробкой с перекрытым краном 5. В воронку 3 наливают жидкость, так чтобы она достигла твердого вещества в верхнем шаре. При закрытом кране 5 выделяющийся газ выталкивает жидкость через нижний шар в воронку 3. Так как при этом прекращается контакт жидкости с твердым веществом, то прекращается и выделение газа. Если отбирать газ, открывая кран 5, то жидкость, вытекая из воронки 3, снова попадает в верхний шар, что приводит к обраР и с. 536. Колба для получения газа. зованию новой порции газа. Последний выделяется до тех пор, пока его давление не окажется достаточным для того, чтобы снова выдавить жидкость в воронку 3, и т. д. При получении корродирующих или пахучих газов воронку 3 закрывают жидкостным-затвором. Хотя аппарат Киппа весьма универсален, его применяют в настоящее время почти исключительно для получения углекислого газа из мрамора и соляной кислоты и для получения сероводорода из сернистого железа и разбавленной соляной кислоты. 2.1. Получение хлористого и бромистого водорода Для получения небольших количеств хлористого водорода можно* использовать толстостенную склянку для отсасывания, снабженную пробкой и воронкой, конец которой доходит почти до дна склянки (рис. 538). В склянку наливают концентрированную серную кислоту, а воронку наполняют соляной кислотой. При помощи капельной воронки к серной кислоте постепенно прибавляют соляную кислоту. Последняя, будучи легче серной кислоты, поднимается вверх, выделяя хлористый водород, который удаляется через боковой отвод колбы. Равномерного выделения хлористого водорода можно добиться, если на дно склянки насыпать слой колец Рашига или каких-либо других крупнозернистых веществ. Прибор для получения больших количеств хлористого водорода изо- , бражен на рис. 539 [81. Он состоит из склянки с нижним тубусом / и колонки 2, наполненной кольцами Рашига. При закрытом кране 1 в склянку наливают концентрированную соляную кислоту. Концентрированную серную кислоту прибавляют из делительной воронки 3. Выделяющийся хлористый водород поднимается в колонке навстречу току серной кислоты (которая таким образом подсушивает газ) и выходит через боковую трубку 4. Через тубус / из колбы периодически выпускают отработанную серную кислоту. Последняя все еще содержит значительное количество растворенного хлористого водорода, который выделяется из нее при перемешивании. Более полное использование кислот достигается в приборе, изображенном на рис. 540, в котором серная и соляная кислоты реагируют при кипении [9]. Бромистый водород нельзя приготовить вышеуказанными методами, так как он частично окисляется концентрированной серной кислотой до брома. Поэтому бромистый водород получают гидролизом бромидов фосфора, образующихся при взаимодействии фосфора и брома или действием брома на тетралин. Бромистый водород может быть также приготовлен взаимодействием отмеренных объемов водорода и брома. Прибор для получения бромистого водорода из |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|