химический каталог




Курс органической химии

Автор П.Каррер

рошкообразной щелочи отщепляется лишь одна молекула НВг и образуется 1-бромциклобутеи-1, разлагающийся под влиянием едкого кали при высокой температуре (210') с образованием ацетилена:

СН.,—СНВг

хинолин I - I КОН

СН.,—СНВг

СН.,- СН

I

сн.,=сн

4-

СН,—сн

СН.,—СВг

¦СН-СН"

II II

СН—сн

—>2СН=СН

Неудачи при попытках выделить циклобутадиен показывают, что это соединение, если оно вообще способно существовать, очень неустойчиво.

В качестве простейших представителей спиртов циклобутанового ряда можно назвать циклобутанол (т. кип. 123°) и циклобутилкарбинол. Первый получается при действии азотистой кислоты на циклобутиламин; циклобутилкарбинол был получен путем восстановления хлорангидрида соответствующей карбоновон кислоты:

СН,-СН-ХН2 СН,-СНОН СН,-СН2 u СН.,-СН.,

I II II _йи» | " | '

СН2-СН3 СН2-СН2 СН,-СН-СОС1 сн3-сн-сн,он

Известен также простейший эзоциклический кетон (карбонильная группа в кольце) циклобутанового ряда. Он был получен Кижнером из цнклобутанмонокарбоновой кислоты путем превращения этой кислоты в амид и последующего бромирования, а затем расщепления при действии брома и щелочи. Отдельные стадии этого синтеза видны из приведенной схемы:

СН2—СН— СООН СН,—СН—CONH2 СН,—СВг—CONH, п п«

II I i --> I " I _Ё?Ок^

сн,—сн2 сн,—сн2 сн,—сн,

"СН,—СВг\'Н,— СН,—C=NH п СН,—СО

I " i I " I I " I

_СН,—СН2 _ СИ, СН, .: . , СН,—СН2

циклобутаион, т. кип. 99-101"

Строение циклобутанона подтверждается тем, что при действии азотной кислоты он окислительно расщепляется до янтарной кислоты.

Циклобутан и его производные

785

Ацетилипклобутап, или циклобутнлмегнлкетоп, • представляет собой простеишнп э к з о ц и к л и ч е с к и й к е т о н этого ряда. Он имеет запах мяты, кипит при 134° и может быть получен при взаимодействии хлорапгидрида циклобутанкарбоновой кислоты с диметилцинком:

п С11^ -сн.. СН.-СН, 2 I I + 2и (СИ.,), --> 2 ! • | " +ZnCU

СН,—СН —сос1 СН, -CH-COCH.,

Ц п к .т о б у т а н к а р б о и о в ы е кис л о г ы. Циклобутанмонокар-боновая кислота, синтез которой из циклобутандикарбоновой-1,1 кислоты уже был описай, представляет собой масло с т. кип. 194°; она очень напоминает насыщенные жирные Кислоты. При действии на нее иодистоводородной кислоты при 200° происходит расщепление кольца и образуется «-валериановая кислота.

Теоретически возможно существование трех структурноизомерных циклобутан дикарбоновых кислот; из них , f,2- :и -.гД-дикарба-новые кислоты должны существовать как в цис-, так и в граис-формах. Все эти изомерные соединения известны: ..s-.*«'

СН,—С (СООН), i i СН,—СН,

циклобутакднкарб .н .ьая-1,1 кнслита т. пл. 155э

СН,—СН—СООН

i i

СН,—СН—СООН

цик.ю6утандпклрбо:швая-],2 кислота «wc-форма т. пл. 133°; траяс-форма т. пл. 131°

¦ • - ¦ СН,—СН—СООН

I I '

НООС-СН—СН,

пиклобу.алдикарбоновая-ЬЗ

кислота ццс-форма т. пл. 131 — 132"; от^акс-форма т. пл. 189,8—190,3"

Т р у к с и л л о в ы е и и з о т р у к с и л л о в ы е кислоты (последние называются также т р у к с и н о в ы м и кислотами) представляют собой фенилированные циклобутандикарбоновые кислоты. а-Труксилловая и р-изотруксилловая кислоты содержатся в листьях Coca как составная часть алкалоидов, сопутствующих кокаину. При омылении этих алкалоидов труксилловые кислоты выделяются в свободном виде. Они имеют тот же состав, что И' коричная кислота-,- но вдвое больший молекулярный вес; при перегонке превращаются в коричную кислоту. Это обстоятельство, а также их насыщенный характер и образование бензила при окислении р-изотруксилловой кислоты, доказывающее наличие в ней группировки С6Н5—С—С—ССН5. свидетельствуют о том, что а-труксплловон и (З-изотруксилловой кислотам соответствуют следующие формулы:

СвНБ-СН-СН-СООН

I I

НООС—СН—СН—с„н;,

а-труксилловая кислота

с„н,—сн—сн-соон

с„н5—сн—сн -соон

3-изотруксилловая кислота (труксиновая кислота).

Прекрасным методом синтетического получения d-Трукснллозой кислочы является облучение обычной коричной -кислоты.

Труксилловые и трукснноные кислоты представляют также интерес со стерео-химической точки зрения.

В случае т р у к с и л л о в ы х к и с л о т возможно существование, пяти пространственных изомеров. Все они известны, и их конфигурации в значительной мере

5U Зак. 605. П. Каррер

786

Гл. 52. Циклобутан и его производные

выяснены Штермером

СООН

СООН

/I

ньсв / / с,н, / Л

I/_/ 6 НьСв / НООС / свН5

"I 1/_V

соон

т

соон с6н5

н5св / /

I/ /

соон

эпи

соон свн5

/ / /I /

Н:,С6 / НООС / н5с6 / соон /

' I/_I/ \/_/

соон

пери

Для изотруксилловых, или труксиновых, кислот возможно существование шести стереоизомерных форм

СООН СООН

сс~--

„ „ / п / н5св / соон / соон н5с6/ Н5С6 / \/_/

]/_I/ -1

свн5

1 («?) 2 С)

соон

/I / /1 /I

Н0С6 / СООН / Н0Св / СООН н5с6 / соон

I/_/ I/_I/

I

с«н5

3(5) 4(р)

соон

СООН |

/I

„„ /I / Н:А/ / СООН

Н5С6/ соон Н5С6/ I/__/

сьн5

5 (иго) 6 ((1?)

Все труксииовые кислоты известны.

Углеводороды. ряда циклопентана

787

ГЛАВА 53

ЦИКЛОПЕНТАН И ЕГО ПРОИЗВОДНЫЕ

Углеводороды ряда циклопентана. Неоднократно отмечалось, что циклопентаи входит в состав кавказских и американских нефтей. Синтетически он получается из 1,5-дибромпентана и цинка

/сн2—СН2Вг /СН,—СН2

+ Zn -> НоС | + ZnBr,

ХСН,-СН,Вг \сн,-сн2

а также при восстановлении легкодоступного циклопентанона.

Циклопентаи представляет собой "легкоподвижную жидкость, кипящую при 50,5°, не реагирует с бромом в темноте, но на свету вступает с ним в реакцию замещения с выделением бромистого водорода. При действии спиртового раствора едкого кали на образовавшийся при этом бромциклопентан происходит отщепление галоидоводорода и образуется ц и к л о п е и т е и, т. кип. 45° (I); это соединение обладает всеми свойствами олефина.

Интересным веществом является ц и к л о п е и т а д и е н, т. кип. 4р

(II).

/СН=СН ,сн=сн н.,с | Н2С j

ХСН,—СН, хсн=сн

I II

Как продукт разложения каменного угля цнклопентадиен содержится в сыром бензоле и может быть выделен из его ннзкокипящих фракций; он обнаружен также в продуктах термического разложения парафинового масла. Синтез этого углеводорода описал Зелинский; присоединяя бром к циклопентену, он получил 1,2-дибромциклопентан, прн нагревании которого с безводным ацетатом натрия и уксусной кислотой при 182° происходило отщепление двух молекул НВг.

Имеющаяся в молекуле циклопентадиена система сег.ряженных двойных связей придает ему чрезвычайно большую неустойчивость и высокую реакционную способность. Он полпмеризуется уже при обычной температуре с образованием димера, дицнклонентадиена CI0Hi2 (т. кип. 170°)," который при перегонке частично распадается на исходный цнклопентадиен, но при нагревании до более высокой температуры превращается в аморфное нерастворимое высокополимерное соединение.

Группа СН, циклопентадиена отличается высокой реакционной способностью; один из имеющихся в ней атомов водорода может быть замещен калием, метилмагниевые соли цнклопентадиен разлагает до метана. Особенно интересны конденсации циклопентадиена с альдегидами н кетонами, приводящие к образованию ф у л ь в е н о в — группы окрашенных углеводородов, подробно исследованных Тиле.

Альдегиды и кетоны конденсируются с циклопентадиеном в щелочных растворах (этилат натрия, спиртовой раствор щелочи). Простейший фульвен, образующийся из формальдегида, настолько неустойчив, что его до сих пор не удалось выделить в чистом виде. Однако фульвены, получающиеся из циклопентадиена и ацетона, метнлэтнлкетона, бепзофеноиа, бензальдегида, анисового альдегида,

788

Гл. 53. Циклопентаи и его производные

коричного альдегида и т. п., хорошо охарактеризованы:

СИ=СНЧ СН=СНХ /СН» сн=снх /Н

j С-=СН2 | с=с | с--с

сн^сн/ сн=сн/ чсн3 сн^сн/ чсвн5

фульвеи, диметилфульвен. феиилфульпеп,

желтое очень неустойчивое оранжевое масло красные пластинки

пасло

сн=снч /СеН5 | с=с сн=сн/ чс6н6

дифенилфульнен, красные призмы

Глубокая окраска этих фульвеновых углеводородов связана с большим числом и особым расположением (многократное сопряжение) двойных связей. Тем же обусловлена и большая склонность к полимеризации и самоокислению. Фульвены очень легко присоединяют кислород и напоминают этим встречающиеся в природе желтые углеводороды, каротиноиды (стр. 855 и сл.).

Такая же система сопряженных двойных связей, как в фульвенах, имеется и в продуктах конденсации флуорена или индена с альдегидами или кетоиами. В соответствии с этим некоторые из них, особенно замещенные фенильными остатками, также окрашены:

/\ /\ ¦

С-С I' 1 |! 1

С= | СНо | с=сн,

с-с/ /^/ " /^/

\у \у

флуорен дифенилеиэтнлен, бесцветный

/Ч /\ //\

X, I н 11 1 СМ И 1 I I'

\^\ /п ЛбЩ \Г\ /\/

! С=С | С=С | С=С )

/\/ \Сги. /\/ \с,-н-

I! I 6 " I1 I "Н= I! I I ||

\У У/ \f \/

фениллифениленэтилеи, дифени.пифенилепэтилен, биг-дифениленэтилен.

в растворе желтый в растворе желтый красный

Особенно своеобразным производным циклопентадиена является бициклопентадиен ил железо (II) (ферроцен), открытое Кили и Посоном. Для его получения сначала из бромистого этилмагния и циклопентадиена готовят бромистый цпклопептадненилмагний (I), который затем обрабатывают FeCiV

2C5H5MgBr + FeCL - > C3HU-Fe-C:,H5 + MgBr., 4- MgCl, ' 1 II

Это органическое соединение железа представляет собой оранжевое возгоняющееся нейтральное очень устойчивое вещество, нерастворимое в воде, обладающее диамагнитными свойствами н, как показал Вудворд с сотрудниками, имеющее характер ароматического соединения. Например, хлористый ацетил вступает с бицнклопентадиенилже-лезом в реакцию типа реакции Фриделя — Крафтса с образованием днкетопа V; ферроцен сочетается с солями дпазония. Можно предположить, что ароматический характер соединения обусловлен осцилляцией

Циклопентаи и его производные

789

тг-электро..ов обоих колец, в результате которой образуется такая же валентнохнмпчески уравновешенная система (III) как в бензоле В этой системе одна валентность используется для образования связи с железом (IV).

сосн.

РМ----СН

НС,

.;>СН

v'ch'

vFe'

Посредством меркурировання с последующим замещением Hg иодом, аминогруппой и т. д. можно получить многочисленные производные ферроцена, замещенные в одном или обоих кольцах (Несмеянов). Азотная кислота (N0-/) и бром (Вг+) окисляют ферроцен в катион би-циклопен.тадиенилжелеза (C5H5),Fe+, образующий различные солн, окрашенные в голубой цвет.

Лучшими методами получения ферроцена являются взаимодействие бромистого цнклопентадиенилмагния с ацетилацетопатом железа и реакция циклопентадиенилнатрия с FeCb в тетрагидрофуране или в дн-метиловом эфире этиленгликоля. Оба эти способа при замене солей железа солями других металлов приводят к многочисленным аналогичным бицнклопентадйенилметаллам или нх катионам. Из большого числа подобных соединений, Синтезированных в последнее время, в качестве примеров можно привести следующие:

(CjHj^Co фиолетовый (Cr,Hj)2Ti

(С6Н-)гСо+ желтый (С;,Н,)2 Ti +

(CoHjJjj Ni зеленый

(CsH5)2Ni+ оранжевый

(С5НГ))., Сг красный

(Сг,Нг,)2Сг+ зеленый

(C:,H3)oV (CjHs)2V + (CBC5)iZr+ + (QHs)2Ru

зеленый • зелен ый фиолетовый красный Сесцветный

См. также об аналогичных соединениях хрома на стр. 194.

Другая группа реакций конденсации циклопентадиена была открыта Дильсом и Альдером. Этот углеводород способен присоединяться обоими концами своей системы сопряженных двойных связен ко многим ненасыщенным молекулам мша я-хппопа, малеиновой кислоты, малеинового ангидрида и т. д., в результате чего можно получить большое число полициклических соединении, например:

со

не

не

сн

сн

ч

си

а\, I ->

со сн

НС

си

со

сн

см

сн

сн, I ->

СИ

нс

нс

сн со

сн

си

\

сн

СП.

сн

СИ,

СП

сн

/

со

ей

31,домети леповос производное гидрировании! о нафтимшопа

Эта реакция является лишь частным случаем реакции общего типа, открьпых и подробно разработанных Дильсом н Альдером

7iX)

Гл. 53. Циклопентан и его производные

и носящих название «диеновых синтезов» нлн «реакций Дильса — Аль-дера». Они заключаются в том, что соединение, имеющее углерод-углеродную двойную или тройную связь, активированную соседней ненасыщенной группой (С = 0, СООН и т. д.), «диепофпл», присоединяется к веществу с сопряженными двойными связями, «диену»; при этом присоединение происходит к обоим концам системы сопряженных связей с образованием шестичленного гндроароматнческого кольца.

Диеновые синтезы чрезвычайно разнообразны. В отношении применяемых «диенов» почти не существует ограничений; «диенофильные» соединения также очень многочисленны (например, маленновый ангидрид, /г-бензохпноп, акролеин, кротоновый альдегид, бензальацетон и т. д.). Ниже приводится несколько примеров подобных реакций:

,СН.,

СН

I

сн

^СН,

о +

=/

СН-С

ч

о

со

+

о

си-с

СО

//У

I !

+

о

II

/\

il I! \/ II

о

сн.

с-со

I >

с-со

I

сн.

о

сн

ч1

о

3

со со

+

CHR

II

CHNO,

сн,

Многие (но не все) из этих реакций обратимы, т. е. образующиеся продукты присоединения могут при нагревании снова распадаться на исходные компоненты.

При присоединении малеинового ангидрида и аналогичных диено-фильных молекул к циклическим диенам, например к циклопента-диену, теоретически могут образоваться две стереопзомериые формы, называемые эндо- (I) и э/сзо-формамн (II):

о^— ^-н

эяйо-форма I

эл'эо-форма II

Как правило, преимущественно образуется э^<Эо-форма. В ней ненасыщенные группы (двойные связи, С=0-группы и т. д.) расположены в пространстве ближе друг к другу, чем в экзо-форме. Вычислено, что силы притяжения диена к диенофнльной молекуле при эндо-ориен-тации больше, чем в экзо-положении.

Кетоны ряда циклопентана. Циклопентанон образуется в небольшом количестве при сухой перегонке древесины и накапливается в кубовом остатке при ректификации фракций, содержащих метиловый спирт.

Кетоны ряда циклопентана

791

Синтетически его получают нз адипиновой кислоты путем сухой перегонки ее кальциевой соли или путем конденсации ее эфира под влиянием этилата натрия:

СН,-СН,-СОО СН..-СН,.

I \- перегонка [ n__

| Са--?-> | СО+СаСО;,

сн.,-сн.,-соо/ СН,-СН./ СН,-СН,-СООС,Н6 СН..-СН, СН,-СН;к

I NaOC.Hs ^ ! омыление | " *~ri

I ' I рО нагревание *" | СО

СН,-СН,-СООС,Н,, сн,—сн/ сн,-снУ

хСООС,Н-

Цпклопентанон кипит прн 1292; в результате частичного восстановления он превращается в циклопентанол.

Производные ииклопентанона встречаются в природе. Ж а с м о и, душистое вещество жасмина, представляет собой ненасыщенный кетон строения 1. При окислительном расщеплении из него получаются пропионовын альдегид, малоновая кислота и левулн-иовая кислота:

СН,—СН=СНСН,СН3 СН,С00Н + ОНС—СН,СН3

/С соон

сн,—с со ^

| | сн3—со соон

н,с—сн, I 1

- , г н,с—сн.

Синтез жасмона был осуществлен Хунсдикером следующим образом: • СН3СН,СН==СНСН,СН,Вг CH3CH,CH=CHCH,CH2CN _> -> СН3СН,СН=СНСН,СН,СООН NaHC_C0CH>>

I

COOR

-->• CH3CH,CH=CHCH,CH,COCH,COOR lircn.coci-i,, \ау

сн2

/ N

СН2СОСН3 сн3—с сна

I II I

-> CH;!CH,CH=CHCH2CH2COCHCOOR сн3сн2сн=снсн,с—со

Жасмону очень близки пиретролон (А) иди перо л он (Б), которые в виде эфиров входят в состав цветов пиретрума (Chrisanthemum cinerariifolium Босс), применяющихся в качестве инсектицида. Одним из таких эфиров является пиретрнн I, образованный нз пиретролоиа и хризантемовой кислоты (В), другим — цннерин I, из тон же кислоты н цииеролона (Ля Форж):

сн„сн=снсн=сн, сн,сн=снсн3 сн3

н

сн.

/УС\ НО0С

сн,с со СН3С СО ,/

'ii 1 1 Г I

HOHC-СНа НОНС—СНа н НС=С(СН3)2

А Б В

природная (з-)-тойЯс-форма

Циклопентанпентон, так называемая лейконовая кислота, может быть получен из гексаоксибензола в виде гидрата

ОС—СО

| хСО-4Н,о ОС—СО

причем промежуточно образуется к р окопов а я кислота.

792

Гексаоксибензол, который раньше синтезировали из окиси углерода и калия или из трихиноила (ср. стр. 555), легко получается теперь по методу Гомолки: из глноксальбисульфнга и соды гладко образуется тетраоксихннон, который при действии хлористого ацетила и цинка превращается в гексаацетат гексаоксибензола:

О ОАс

СНО \ СНО

О НС

1 +

ОНС СНО

/

ОНС

НОС НОС

СОН

II

сон

АсОС

СОАс I

СОАс

АсОС

I ' -

О ОАс

Если гексаоксибензол подвергнуть щелочному окислению, то сначала образуется циклогексаигексон («трихиноил»), который затем подвергается беизиловой перегруппировке и превращается в кроконовую кислоту. Ее щелочные соли темно-желтого цвета. Окисление кроконовой кислоты приводит к лейконовоп кислоте: ОН

I

но—с с—он

НО—с.

С—ОН

\гУ

ОН

СО

/ \

ОС со

I I

ОС со

\ / со

циклогексаигексон

кон

со

/ \ /ОК

ос с(

I I хон ОС со

N /

со

0СЧ° /СООК

: \(~/ подкнсление

ОС—со

-он

нагревание

ос—со

! >

ОС—со

СНОН ~t

ОС—со

ОС—СОН j ^СОН -ок"с-1енн%

ОС—СО . . г

крокомовая кисли га

СО •4Н20

I /

ОС—со

лейкшюпаа кисло га

В пользу принятого строения лейконовой кислоты свидетельствует, в частности, ее отношение к гидрокснламину, с которым она образует пентоксим, затем ее способность реагировать с ароматическими орто-диаминами с образованием дназпиов

со

-N=C-

-C=N-

~\У

сохраняющих еще одну свободную кетогруппу, наличие которой может быть установлено с помощью обычных реагентов, и, особенно, ее гидролитическое расщепление содой на мезоксалевую кислоту и глиоксаль: ос—СО СНО НООС

!....... V

ОС—со

;со -г- 2н2о - >

+

/

'СО

СНО НООС

Карбоновые кислоты ряда циклопентана

793

Карбоновые кислоты ряда циклопентана. В «нафтеновых кислотах» нефтей СССР наряду со сложными соединениями кислотного характера содержатся также простые алициклические мопокарбоновые кислоты. Марковников выделил нз них метилциклопентанмонокарбоно-вую кислоту, а Браун — еще несколько кислот цнклопентанового ряда [(3.3,4-триметнлциклопентил-1) -уксусную, -масляную и -валериановую кислоты].

Цнклопентанмонокарбоновая кислота, легко образующаяся при нагревании 1,1-дикарбоновой кислоты, кипит при 214—215° и обладает неприятным запахом, несколько напоминающим запах валериановой кислоты.

Теоретически I, 2-дикарбоновая кислота может существовать в виде цис- и rpawc-форм. Обе эти кислоты известны, цис-Кислота (т. пл. 140°) легко образует ангидрид, а при нагревании с соляной кислотой при 180° перегруппировывается в гранс-соединение. транс-Кислота (т. пл. 163°) не образует ангидрида; при отщеплении от нее воды образуется ангидрид ц«с-кислоты.

Большое значение имеют метпльные производные циклопентан-1, 3-дикарбоновой кислоты: апокамфорная кислота и, особенно, камфорная кислота, продукт расщепления японской камфоры:

,/СНз

н,с-СН—СООН НХ-С<

II "I |ХСООН

НХ С(СН;,)-, НоС С(СН3)„

" \ / '" " \*/

СН СИ

I I

СООН СООН апокамфорная кислота камфорная кислота

В молекуле камфорной кислоты имеются два асимметрических атома (в приведенной формуле они отмечены звездочками); все четыре обусловленные ими оптически изомерные формы известны.

Камфорные кислоты (d и /) представляют собой оба энан-тиоморфных цае-соединения (карбоксильные группы расположены по одну сторону цнклопентанового кольца). Они имеют т. пл. 187°, удельное'вращение ±47,8° и образуют ангидриды. Изокамфорные кислоты (d и /) представляют собой обе возможные транс-формы. Их температура плавления ниже, 171°; [алд±48°.

Относительно синтеза ^./-камфорной кислоты см. стр. 846.

Хаульмугровая кислота (1) представляет собой ненасыщенную высшую кислоту цнклопентанового ряда, которая содержится в больших количествах в хаульмугровом масле (масло семян видов Hydnocarpus); т. пл. 68°, т. кип. 247°<20 мм.

страница 99
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147

Скачать книгу "Курс органической химии" (20.0Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стеклянный бордюр для плитки 60 см
холодильник индезит nba 18 fnf название терморегулятора
Дефлекторы окон для Mazda 6 седан 2012-
аналитические бизнес курсы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)