химический каталог




Курс органической химии

Автор П.Каррер

а. Таким образом, происходит фиксирование ацильных остатков частично v отрицательного С-атома (форма I), частично — у отрицательного О-атома (форма II) аниона ацетоуксусного эфира*.

* [См, примечание к стр. 321.]

332

Гл. 16. Продукты окисления гликолей

Путем подобных синтезов можно получить любые гомологи ацетп-уксусного эфира типа СЛ I:,COCl IRCOOC2H5 и эфиры дикетокарбоновых кислот СН3СОСП(С010СООС2Н5. Они приобрели особое значение благодари тому, что ацетоуксусный эфир, его гомологи и производные в соответствующих условиях можно расщепить на простые карбоновые кислоты или простые кегоны.

При нагревании с концентрированной щелочью ацето-уксусиый эфир и его гомологи распадаются преимущественно по уравнениям:

CH:iCOCHaCOOC2H3 .. aKOt-U CHjCOOK + CHjCOOK + CaHjOH СН3СОСН(С,Н3)СООС;Н5 . 2К0Н» СН;,СООК + С,Н5СН,СООК + С,Н5ОН

Такое разложение называют кислотным расщеплением ацетоуксусного эфира; оно приводит к образованию жирных кислот и является важным методом их получения.

Разбавленная щелочь действует па ацетоуксусный эфир и его гомологи преимущественно омыляющим образом и приводит к образованию кетонов (кетонное расщепление). Поскольку расщепление протекает гладко, а гомологи ацетоуксусного эфира могут быть легко синтезированы, этот способ часто используется для синтеза кетонов:

СН3СОСН,СООС,Н-, + НОН —> СН,СОСН, + CjHjOHfCO.,

Кетонное расщепление является важной реакцией и в биологическом отношении; раньше мы уже указывали, что окисление жирных кислот (стр. 246) в организме ведет к кетонаы через Ь-окси- и ?1 -кетокарбоновые кислоты и что прогоркание жиров (стр. 270) вызвано действием плесневых грибков, превращающих жирные кислоты в 3-кетокарбоновые кислоты и последние в кетоны.

Кетогруппа ацетоуксусного эфира легко взаимодействует с реагентами на карбонильную группу; эго взаимодействие, как у (З-дикетонов, так и у ацетоуксусного эфира, часто сопровождается замыканием колец. Так, например, с фенплгидразином ацетоуксусный эфир образует феиилметилпиразолон, из которого метилированием получают а и т и п и р н и:

СН3—СО + H-.N—NHCeHj I

СН,—соосн.

СН.,—С=\г-

СН,-С00С,Н,

-С6Н5 CHjJ* СНз_с-N/

СН,-СО' II >N-cGH5

сн—со'

феиилметилпиразолон антипирин

С гидрокспламнном ацетоуксусный эфир образует метилизокс-а з о л о и, с мочевиной — шестнчленный гетероцикл п и р и м п д и н:

си3—СО 4- H,N011 сн-,—C==N4

I ~> I )o 4- с,н0он 4- h.,o

CHv—соос,н5 CH2—cox

метилизоксазолон

сн8 сн8

/С0 H2NX /yZ-

ch, + со -> НС СОН f С.Н.ОН 4- Н>0

\C00C,Hi H2NT// X-COH=N//

ыетидднокси-пиримнднц

Левулиновая кислота 333

Ацетоуксусный эфир представляет собой бесцветную, приятно пахнущую жидкость (т. кнп. 181°). Свободная ацетоуксусиая кислота получается в виде кристаллического соединения (т. пл. 36—37J) при осторожном подкисленип натриевой соли и последующей экстракции эфиром; она очень легко разлагается с выделением двуокиси углерода, превращаясь в ацетон. Многократно указывалось на ее наличие в числе «ацетоновых тел» в моче больных сахарной болезнью, а также на то, что в организме оиа может восстанавливаться в З-окспмасляную кислоту (стр. 325) и, наоборот, образовываться из последней окислением.

Ацетоуксусный эфир применяется в промышленности для получения многочисленных пнразолоновых красителей, лекарственных препаратов, например антипирина, пирамидона и др., а также при синтезе различных веществ для научных целей.

Известно большое число гомологичных кетокарбоновых кислот — гомологов ацетоуксусного эфира. Те из них, строение которых соответствует формулам

I

СН3—СО—СН—COOR и СН3—СО—С—COOR I I СнН2П + 1 С„Нон + (

удобнее всего получать однократным или двукратным алкнлированием ацетоуксусного эфира, причем вторая вводимая алкпльная группа может отличаться от первой.

Гомологи другого типа образуются при конденсации эфиров гомологичных жирных кислот:

СН3СН2СООС,Н3 + СН3СН2СООС,Н- —> СН3СН2СОСН(СН3)СООС,Н-, + С2Н5ОН

а, у-дн мети л ацетоуксусный эфир

СН3СНоСООС,Н3+ СН3СООС,Н3 —> СН3СН,СОСНоСООС,Н3 + С.,Н3ОН

f-метплацетоуксуеный эфир t

Наконец, гомологи ацетоуксусного эфира можно также получить из его С-ацильных производных удалением СН3СО-группы при действии аммиаком или этилатом натрия:

СН3С=СНСООС9Н5 + С1СОС„Н.„, + 1 ->• СН3СО- СНСООСлН; -HLv

I " I

ONa COC„H..n + i

—> СнНо)1 + 1СОСНоСООС,Н3 + CH3CONHa

Химические свойства гомологов ацетоуксусного эфира полностью соответствуют свойствам самого ацетоуксусного эфира. Некоторые из этих соединений образуются в природе в качестве промежуточных продуктов (ср. прогорканне жиров, стр. 270).

Левулиновая кислота СН3СОСН2СНХООН. "(-Кетокарбоновые кислоты могут быть получены действием а-галоидзамещенных жирных кислот на ацетоуксусный эфир или ацетилацетон с последующим щелочным расщеплением продуктов реакции:

[СНдСОСНСООСоН;] Na+ + С1СНСООС,Н5 -> СН3СОСНСООС,Н- 8Н'°>

I I

сн3 СН3СНСООС2И5 -> СНХОСН,СНСООН + 2С.,Н-,ОН f CO.,

Однако простейшая ч-кетокарбоновая кислота — левулиновая ки с л от а — обычно получается другим способом. Она " образуется в значительном количестве при нагревании Сахаров (Толленс), а именно

334

Гл. 17. Дициан. Двухосновные карбоновые кислоты

гексоз (фруктозы, глюкозы, галактозы), с концентрированной соляной кислотой. Эта реакция настолько характерна для Сахаров с 6 углерод, ныыи атомами, что может служить для их обнаружения. Превращения приводящие от углеводов к левулиновой кислоте, являются довольно сложными. Перв'ым продуктом реакции является оксиметилфурфурс,л (стр. 424), который, как показал Кирмайер, может быть количественно превращен в левулиновую и муравьиную кислоты. Возможно, при этом в качестве промежуточного продукта образуется 5-оксилевулиновый альдегид (Пуммерер):

"СНО СН,ОН'

/°\

ОНС—С С—СН,ОН

I! II

НС—сн

оксиметнлфурфурол НСООН

+

СНО СО—СНоОН

I I

СН,—СН,

ё-оксилевулиновып альдегид

Н,0

СО СО

I I

СН,-СН,

н»о

перегруппировка _

СООН СО-СН3

I I

СН,—СН,

левулиновая кислота

Левулпновая кислота представляет собой кристаллы (т. пл. 37°). Она перегоняется без разложения (т. кип. ~250°), т. е. в отличие от (З-кетокарбоновых кислот не отщепляет углекислого газа. При продолжительном нагревании она теряет воду, образуя внутренний ангидрид (еноллактон):

СН,-СО-СН3 СН=С-СН3

СН,—СООН

I /

СИ,—со

о

ГЛАВА 1?

ДИЦИАН. ДВУХОСНОВНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Дициан NC—CN

«Свободный циан», или дициан, обнаружен посредством спектрального анализа в кометах; в малых количествах он содержится в газах доменных печей. Для получения дпциаиа до сих пор еще обычно пользуются методом, которым он был впервые получен Гей-Люссаком, а именно разложением цианида ртути при нагревании:

Hg (CN)3 -> (С\), -f Hg

Дициан может быть получен также взаимодействием раствора цианида калия с сульфатом меди

2CuSO< - j- 4KCN -> Си, (CN), + (CN), -f- 2K,S04

Свободный родан

335

или из аммониевой соли щавелевой кислоты отнятием воды фосфорным ангидридом:

COONH4 CN I -у I -МН30

COONH4 CN

Последняя реакция доказывает строение дициана. Он представляет собой диннтрил щавелевой кислоты и может быть превращен снова в щавелевую кислоту при кислотном омылении.

Циан имеет резкий запах (т. кип. —20,7°; т. пл. —34,4°). Он является ядовитым, сильно эндотермичным соединением, которое горит очень горячим фиолетовым пламенем с красной каймой. В воде циан легко растворяется, но при этом быстро разлагается, и из раствора выпадают коричневые хлопья (азульмовая кислота). При длительном нагревании до 400° дициан переходит в полимерную модификацию — парациан, представляющий собой коричневое аморфное вещество, которое образуется также в качестве побочного продукта при получении циана.

К циану может присоединяться сероводород; при этом образуются тиоамнды щавелевой кислоты—-желтый флавеановый водород и красный рубеановый водород:

NC—CN-f-HoS —у HjNSC—CN NC-CN 4- 2H2S -> 2H2NSC—CSNHa

По отношению к щелочам дициан ведет себя аналогично галоидам, образуя цианид и цианат щелочного металла:

(CN)j 4- 2КОН —»¦ KCN 4- KCNO 4- HtO

Из других реакций присоединения к нитрильным группам следует упомянуть взаимодействие со спиртом и соляной кислотой, приводящее при нормальном течении реакции к иминоэфнру:

HCI • НГЦ • НС!

NC-CN 4- 2С2Н5ОН 4- 2HCI —> С-С

ело-7 ЧОС,Нь

Свободный родан NCS—SCN

Свободный родан был получен Седербеком при действии бромом или иодом на роданиды серебра, свинца или ртути в индифферентных растворителях (например, в сероуглероде):

2AgSCN 4- Вга —> NCS—SCN 4- 2AgBr

Позднее было найдено, что родан образуется также при электролизе роданидов щелочных металлов. Технически это проводится путем воздействия галоидами на роданиды щелочных металлов. Родан представляет собой очень неустойчивое соединение, но может быть получен из сероуглеродного раствора в кристаллическом виде; он плавится при —3°. В нем еще больше, чем в циане, выражена аналогия с галоидами. Металлы, даже золото, при действии растворов свободного родаиа превращаются в роданиды. Родан может вступить в качестве заместителя во многие органические вещества; при этом группа SCN замещает атом водорода. Он легко присоединяется к углероду по месту двойной

336

Л». /7. Дициан. Двухосновные карбоновые кислоты

связи. Водой родан разлагается с образованием родаинстонодородной кислоты п. вероятно, неустойчивой родаиоватпстоп кислоты MO--SCN которая затем изменяется таким образом, что н продуктах разложения находят синильную н серную кислоты.

Насыщенные двухосновные карбоновые кислоты

Девять первых нормальных имеют тривиальные названия:

НООС—СООН НООС—СН»—СООН НООС—(СН»).—СООН НООС—(СН.,).;—СООН НООС—(СН.,)',—СООН НООС—(СН-О—СООН Н ООС—(СНч)с—СООН НООС—(СН,)7—СООН НООС—(СН^—СООН НООС—(CH.,)S—СООН

двухосновных карбоповых кислот

щавелевая кислота малоновая »

янтарная » глутаровая » а.таниновая » иимелшювая » пробковая » азе.ташювп» s ссбашшовпя » попзндпкарбоповая кислота

Все они представляют собой твердые, хорошо кристаллизующиеся вещества; первые члены ряда хорошо растворимы в воде, последующие — менее растворимы, причем кислоты с нечетным числом углеродных атомов всегда растворяются лучше, чем с четным. Растворы имеют кислую реакцию. Диссоциация происходит в две ступени — сначала с образованием одновалентного, а затем — двухвалентного аннона:

/СООН /ООО" /СОО~

(СН,) / <* (СН3) / + н+ -> (СН2) ( +н +

хХсоон ncooh -^coo"

По сравнению с жирными кислотами (стр. 243) двухосновные кислоты обладают более высокими константами диссоциации, т. е. они являются более сильными кислотами. Это особенно относится к щавелевой кислоте (см. табл. 19).

Не только в отношении растворимости, но п в отношении температур плавления существует периодичность в гомологическом ряду: кислоты с четным числом атомов углерода плавятся при более высокой температуре, чем с нечетным. В противоположность жирным одноосновным кислотам температуры плавления двухосновных кислот понижаются с увеличением молекулярного веса, по крайней мере в ряду кислот с четным числом углеродных атомов.

Химические свойства двухосновных кислот связаны, конечно, в первую очередь с присутствием карбоксильных групп. Все те реакции, в которых принимают участие остатки жирных кислот, происходят и в ряду двухосновных кислот, но эти превращения протекают по большей части дважды. Однако в этом ряду имеются новые реакции, которые обусловлены взаимным влиянием обеих карбоксильных групп или становятся возможными благодаря особому положению этих групп. Особенный интерес представляет поведение двухосновных кислот при нагревании. Щавелевая кислота легко разлагается при этом до муравьиной кислоты и двуокиси углерода:

НООС-СООН -> H-COOH-f-COj

Малоиовая кислота также неустойчива при нагревании. Если две карбоксильные группы связаны с одним и тем же атомом углерода, то одна из них легко удаляется при нагревании; так, малоиовая кислота

Насыщенные двухосновные карбоновые

аз7

Физические свойства двухосновных кислот

ТАБЛИЦА 19

Кислота Формула Температура плавления, °с Растворимость в воде при 20°, Константы дн к1 ссоцкацкк к, Щавелевая . . НООССООН 189,5 8,6 3,8 10" 2 6,1 • Ю-5

Малоновая . . НООС (СНа) СООН 133 73,5 1,77 • 1<Г 3 4,37 • ю-6

Янтарная . . НООС (СН2)2 СООН 183 5,8 7,36 10" 5 4,50 Ю-6

Глутаровая НООС (СН,)3 СООН 97,5 63,9 4,60 . ю- 5 5,34 • ю-в

Адипиновая НООС (СН,)4 СООН 153 1,5 3,90 • ю- 5 5,29 ¦ ю-в

Пимелиновая . НООС (СН.,), СООН 105,5 5,0 3,33 • 10" Г) 4,87 ¦ ю-6

Пробковая . . НООС (СН,)6 СООН 140 0,16 3,07 • 10" 5 4,71 • ю-"

Азелаиновая . НООС(СНо)7 СООН 108 0,24 2,82 ¦ 10" 4,64 ¦ ю-0

Себациновая . НООС (СН,)8 СООН 134 0,10 2,8 • ю- 3

Нонандикар-

боновая . . НООС (СИ,),, СООН ПО

Декандикар-

боновая . . НООС (СН,)10СООН 126

Ундеканди-

карбоновая . НООС (СН,)И СООН 112

и ее производные разлагаются до двуокиси углерода и одноосновной кислоты:

• ¦ НООС—СН,—СООН —> СН3—СООН + со2

Совершенно иначе ведут себя оба следующих члена ряда — янтарная и глутаровая кислоты. При нагревании, а также при обработке хлористым ацетилом или уксусным ангидридом они теряют воду, образуя пяти- или соответственно шестичленный циклический ангидрид:

СН,—СООН

СН,—СООН

сн,—со

I" >

сн2—со

янтарный ангидрид

о

,СН2—COQH /СНа—СО

сн2 --> н,с уо

N2H2—СООН ХСН2—со

глутаровый ангидрид

Адипиновая кислота при нагревании образует полимерный ангидрид, который при перегонке в вакууме частично переходит в очень неустойчивый мономолекулярный ангидрид.

Из высших двухосновных кислот такие внутренние ангидриды уже не могут быть получены; здесь мы опять встречаемся с примером устойчивости и преимущественного образования пяти- и шестнчленных колец. Этот факт получил повое подтверждение, когда План установил, что адипиновая п пимелиновая кислоты при нагревании с уксусным ангидридом тоже переходят в пяти- и шестичленные циклические про-

22 Зак. 605. П. Каррер

338 Гл. 17. ^иш^Двухо^

изводные, но не в ангидриды, а в кетоны:

сна-сна-соон сн2-сн2

I ^со + со2 + н,о

СН2—СН2—СООН СН2—сн2

циклопеитанон

адипиновая кислота

,СН2—СН2-СООН /СН2—снг

сн, ->н2с >со + соа + н2о

хсн2-сн2-соон хсн2—сн2

12

пнмелиноаая цнклогексанои кислота

Это различие в поведении между отдельными двухосновными кислотами можно использовать для выяснения положения карбоксильных групп в двухосновных кислотах неизвестного строения (Блан, Виндаус).

Аднпииовую и пимелиновую кислоты можно превратить также в циклопентанон и цнклогексанои сухой перегонкой их кальциевых солей; значительно худший выход получается при аналогичном превращении пробковокислого кальция в циклогептанон и азелаиновокислого кальция в циклооктанон. Девятичленные циклические кетоны этим путем совсем не образуются или получаются лишь в ничтожном количестве (см. также стр. 921 и сл.).

CH2-CH2—СН2—COO СН.,—СН2—СНа

I )Са —> I /СО 4- СаСОз

СН2—CHj-CHj-COO7 СНа—CHj—СН/

пробковокислыЛ суберон кальций (циклогептаиои.)

Щавелевая кислота. В виде солей щавелевая кислота широко распространена в растениях. Ее нерастворимая кальциевая соль содержится в оболочках клеток и внутри клеток; особенно богаты ею водоросли, грибы, лишайники, папоротники; находят ее и в других растениях. Кислая калиевая соль («кисличная соль») содержится в разновидностях щавеля н кислицы, натриевая соль — в солеросе {Salicornia) и зольнике (Salsola), магниевая соль — в листьях растений Graminea. Моча животных и человека всегда содержит небольшие количества оксалата кальция. Его содержание увеличивается в патологических случаях (оксалурия); кроме того, эта соль найдена во многих органах животных. Оксалаты двухвалентного железа и кальция иногда встречаются в виде минералов.

Из многочисленных известных способов образования щавелевой кислоты некоторые уже упоминались в других местах, например окисление гликоля (стр. 305), омыление днцнана (стр. 335) и быстрое нагревание муравьинокпелого натрия (стр. 249). Следует отметить, далее, синтез щавелевой кислоты из сухой двуокиси углерода и щелочных металлов, который осуществляется таким образом, что газ пропускают при 360° над натрием или калием:

2С02 + 2Na —> NaOOC—COONa

Для технического получения щавелевой кислоты используют ее образование в значительных количествах при сплавлении со щелочью органических веществ, особенно углеводов. С этой целью нагревают опилки со щелочью приблизительно до 200° и после охлаждения сплава образующуюся щавелевую кислоту экстрагируют водой (Дэйл, 1856 г.). Очистку производят через нерастворимую кальциевую соль.

Щавелевая кислота ззу

Щавелевая кислота кристаллизуется с двумя молекулами воды, которые она теряет при 100°. При действии серной кислоты она разлагается с образованием двуокиси углерода, окиси углерода и воды:

НООС -СООН —> со, + со + н,о

Пермангаиат калия в кислом растворе легко окисляет щавелевую кислоту до двуокиси углерода и воды. Эту реакцию применяют в объемном анализе для установления титра растворов перманганата:

5НООС—COOH + 2KMn04 + 3H,S04 —> K,S04 -f- 2MnS04 + 10CO, + 8H,0

Хлорангидрид щавелевой кислоты, хлористый оксалил (CIOC—СОС1), образуется при взаимодействии безводной щавелевой кислоты с пятихлористым фосфором. Он представляет собой бесцветную жидкость (т. кип. 64=); используется для различных синтезов. Ангидрид щавелевой кислоты неизвестен, но известны нейтральные и кислые сложные эфиры

НООС—СООСоН-, C,HDOOC—СООС2Н5

ыоноэтнловый эфир диэтиловый эфир

щавелевой кислоты щавелевой кислоты

а также оксамид и оксаминовая кислота:

НООС—CONH2 H,NOC—CONH,

оксаминовая кислота оксамид

Для получения всех этих производных пользуются теми же методами, что я для получения производных кислот жирного ряда.

Важным производным щавелевой кислоты является ее уреид — парабановая кислота (оксалилмочевина), которую получают синтетически из мочевины и хлористого оксалила:

/NH2 CI—СО /NH—СО

ОС -f j ОС | 4- 2НС1

\\Н2 С1-СО \\1Н—со

парабановая кислота

Образование ее при окислении азотной кислотой мочевой кислоты имело существенное значение для выяснения строения последней. Парабановая кислота представляет собой хорошо кристаллизующееся соединение (т. пл. 242—244°). При действии щелочен она расщепляется с образованием о к с а л у р о в о ii кислоты:

.К'НСОСООН

/ ОС

XNH2 оксалуровая кислота

Электролитическое восстановление парабановой кислоты можно провести таким образом, что образуется гндантоин:

/Ш—СО ^NH— СН2

ОС j -> ОС j

^NH—СО ^NH—СО

гидантоии

Интересными свойствами обладают различные металлические соли щавелевой кислоты. В соответствии с двухосновностыо кислоты известны два ряда солен: средине и кислые. Средние

22*

340

Гл. 17. Дициан. Двухосновные карбоновые кислоты

оксалаты щелочных металлов довольно легко растворимы в воде; кис-лые же, напротив, трудно. Почти совершенно нерастворимы соли щелочноземельных металлов; это свойство оксалата кальция используется, как известно, в аналитической химии для количественного определения кальция или соответственно щавелевой кислоты. Оксалаты тяжелых металлов также нерастворимы в воде, но многие из них легко растворяются в оксалатах щелочных металлов. Это объясняется тем, что оксалаты щелочных и тяжелых металлов соединяются, образуя комплексные соли—«оксало-соли», например:

Fe2 (ОА)з -f- 3K3C204 6Н2° ~* 2 [реШ (ОАЫ К3 • 6Н20 Сто (С204)3 4- ЗК2С204 4- 6Н20 ~* 2 [Сгш (С204)3] К3 ¦ 6Н20 WC-fii 4- K2Q>04 4- 6Н20 --» [Ni11 (С204)3] К2 • 6Н20

Строение таких оксало-солей аналогично строению других координационных соединений. Каждый остаток щавелевой кислоты занимает два координационных положения: пространственное расположение вокруг координационного центра при Координационном числе 6 — окта-эдрическое. На основании этих фор

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147

Скачать книгу "Курс органической химии" (20.0Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Промокод "Галактика". Кликни на ссылку и получи скидку от KNS - MSI GP72 - офис продаж на Дубровке со стоянкой для клиентов.
шезлонг для дачи пластмассовый
металлическая посуда из нержавеющей стали из германии
купит бокал фирмы бодум

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)