химический каталог




Курс органической химии

Автор П.Каррер

поэтому применяющиеся в качестве заменителей кокаина.

Аминоспирты могут быть получены следующими способами:

1. Из галоидгидринов при действии аммиака, аминов или фтал-имида калия; в последнем случае они образуются при отщеплении остатка фталевой кислоты с помощью сильных кислот:

СН2С1СНоОН 4- (СН,);, N —> CI (CH:,)3 ХСН.,СН.,Ог1 С6Н4(СО)оХК + СН2С1СН2ОН —> CeH4(CO)2NCH2CH2OH + KCi

фталимид j 2НаО

калия ф

ССН4 (СООН)2 4- Н2МСН2СН2ОН

2. Из окисей алкнленов при действии аминов или аммиака в присутствии влаги:

/°\ -fNH.,C.H; —> СН,ОНСН.\НС.,Н-, СН,-СН,

3. Восстановлением аминоальдегидов, аминокетоноз и особенно эфиров аминокарбоновых кислот алюмогидридом лития:

. . (CH3)2CHCH2CH(NH2)COOC,H5 -ЫМк». (СН3)2СНСН3СН(ХН,)СН,ОН

эфир лейцина лейшшол

Аминоэтиловый спирт (8-оксиэтиламин, этаноламин) CH2NH2CH2OH представляет собой вязкое масло, обладающее сильно щелочной реакцией, смешивающееся в любых соотношениях с водой и спиотом, ио незначительно растворимое в эфире (т. кип. 171°). Установлено, что он образуется при расщеплении ф о с ф а т п д о в (стр. 270).

Хлоргидрат N-диэтилампноэтилового эфира /г-аминобензонноп кислоты

H2NT-C6H.r-CO-0 - CH.CH.N (С2Н,)2

известен под названием новокаина и часто применяется в качестве средства для местного обезболивания. Сходное строение имеют и многие другие заменители кокаина, например стованн, пан тез и н,

20*

308 - ......--------Гл- 14 Соединения с двумя одноатомными функциями

тутокаин; все они являются производными более сложных амино-спартов:

ch,n(ch3), СН„СН(СН3), CH,N(CH3), I I I

CHgCOCOCgHj chn(C,H5)„ сн,сн

I i 'I

c;h5 ch.,OCOCeh4NH2 CH3CHOCOCeH4nh,

стованн пантезпн тутонани

X о л и н CH2OHCH2N(СНз)зОН. Холин, представляющий собой полностью метилированный коламин, имеет большое значение в биологии. Он является важнейшей составной частью лецитинов (стр. 271) и очень распространен как в органах человека и животных, так и в растениях. В биологических процессах холин является метилирующим агентом; сам он получает метальные группы, например от метионина (стр. 353, 356).

Свободный холин очень гигроскопичен, но может быть получен я в Кристаллическом виде. Обладает сильно щелочной реакцией. Многие его соли, например хлорид CH2OHCH2N(СН3)зС1 и пикрат, хорошо кристаллизуются.

Холин можно получить, выделяя его из лецитинов, но обычно предпочитают синтез, например из этиленхлоргидрина и триметиламина (образуется . хлорид холина) или из триметиламина и окиси этилена, причем холин получается в виде основания:

;ch.,ohch,ci д- к(сн3)3 —* снюнснлт(сн3)3с1

/°\

СН2—СН,+[HN(ch3)3]OH --> ch2OHCHoN(CH3);.OH

При процессах гниения или при кипячении с баритовой водой холин теряет молекулу воды и образуется сиропообразное ядовитое вещество нейрин:

CH2OHCH2N(CH,)soh —* ch2=CHN(CH3)3oh

Холин вызывает понижение кровяного давления, обычно с последующим незначительным повышением. Оказывает очень слабое сужающее действие на матку.

Значительно более активным веществом является его ацетильное производное — аиетплхолин. Он содержится в спорынье, в сумочнике {Capsella bursa pastoris), а также в работающих мускулах, в селезенке рогатого скота и лошадей и т. д., вызывает очень сильное понижение кровяного давления и сокращение мускулатуры. Даже в разбавлении 1 ¦. 109 вызывает сокращение изолированной кишки морской свинки. Это соединение можно рассматривать как гормон кишечной перистальтики.

Высшие аминоспирты неоднократно были найдены в животных организмах. Так, например, аминоспирт состава С6Нп-\!02 был найден в мышцах и в вытяжке из крабов. Особенно большое значение имеет сфингозин

СН:1 (СН.,),,, СН=СНСНОНСНХН.,СН2ОН

содержащийся в цереброзидах мозга в виде керазина — соединения с лигиоцериновой кислотой и галактозой и в виде церебро па-соединения с цереброновой (френозиновой) кислотой и галактозой: СН3 (СН,)12СН=СНСНОНСНСН.,—0--С6НпО;

NHCO (СН2).,оСН3

керазнн

СН3 (СН2)12 сн = снснонснсн,-о—свнпо3

^>'y--.t - NHCOCHOH (СНгЬСНц

uepiCpoH .. -

Диамины

309

И.Г™онп^ содержащие бегеповую, нервоновую

и а-оксинервонов)ю кислоты.

Встречающийся в мозгу и в богатых фосфатилами органах сф чипом иэ л пн также содержит сфингозин в виде соединения с жирной кислотой (пальмитиновой, стеариновой, лигноцериновой или нервоно-вои), холином и фосфорной кислотой:

СНВ (СН,)1В-С—н Н Н

Н—С-9—С-СН2—О—Р—OCH„CHoNr(CHs)3

ОН NHCOR

У сфпгнозина заместители при двойной связи находятся в трансположении (Штоц). Таким образом, сфигнозии представляет собой эритро-2-амино-А4-(граяс)-октадецеи-1,3-диол *. При расщеплении из него получается L-серин. Следовательно, связанный с аминогруппой асимметрический С-атом сфингознна имеет такую же конфигурацию, как и а-С-атомы у L-a-аминокарбоновых кислот "(Кленк).

Диамины

Диамины могут быть синтезированы теми же способами, что и одноатомные амины.

1. Из дигало'идпроизводпых и аммиака или аминов:

ВгСНХН2Вг + 2\'Н3 ~> HAXHXHoNH, ¦ 2НВг

Наряду с первичными основаниями при этой реакции образуются также вторичные и третичные. Чтобы избежать их образования, можно пользоваться фталимидным методом (Габриэль):

с„н4/ C0/NK + вгсн2сн2вг •+- км/ co/coH-i -^5?->

СОч ^/СО^ гидролиз

*\qq кислотой

\со/

/СООН

—> 9С0н/ + HoNCHXHoNHo

хСООН

2. При восстановлении динитрилов, диоксимов и дигидразонов: MX (СН,)4 СУ -f 4Но —» H,N(CH2)eNH2 СН3ССНХНХСН3 СНзСНСНоСНоСНСНз

II ¦ ц 4-4Н2 —* I I 4-2Н2о

NOH NOH NH2 NH2

.3. При расщеплении амидов или азидов дикарбонозых кислот — по Гофману или по Курциусу (стр. 162).

Алифатические диамииы хорошо растворимы в воде, обладают характерным запахом, напоминающим запах высших одноатомных аминов, дымят на воздухе и имеют сильно щелочную реакцию. Степень их основности возрастает при увеличении расстояния между обеими

' «Эритро»-формамн называют такие формы, у которых две смежные функциональные группы (ОН, NH2 к т. Д.) находятся в нис-по.юженин (как в эритрите; стр. 403).

310 Г.1. N. Соединения с двумя одноато.

мными функциями

аминогруппами в молекуле. Они образуют устойчивые соли с отлюй ти двумя молекулами кислоты.

Алифатические диамины находятся в тесной связи с циклическими основаниями. При нагревании сухих солянокислых солей тетраметилен-днамина и пентамегнленднамина образуются пяти- и шестичленные гетероциклы — п и р р о л и д и п и пиперидин; особенно гладко протекает последняя реакция:

СН2—СН.,\Н., • HCI СНо-СНо.

I —> | ~Х\'Н • НС! 4- NHX1

СНо—СН2КН2-НС1 СН2—СнУ

пирролнднн

/СНо—CHoNH.,-HCI /СН2—СН.,ч

сн2 — > н,с Nnh ¦ HCI 4r NHXI

\ ^СНо—CH2NH2- HCI ХСН2—СН3

пиперидин

Эти реакции тоже свидетельствуют о легкости образования пятн-и шестнчленных колец.

Триметилендиамин H2NCH2CH2CH2NH2 в этих условиях превращается в незначительной степени в триметиленимин

/СН2 НХ >NH

"\сн/

а у этнлендиамипа вообще не происходит никакого замыкания кольца,

NH

и трехчленный этиленимин CH2—СН2 не образуется. Вместо этой неустойчивой системы образуется шестичленнын пнперазин:

/КН., • HCI C1H • н2мч

СН., СН., н.,С СН.,

| 4- I —> "I I " • 2НС1-4-2NHX1

сн., сн2 нх сн2

NsH.,. HCI C1H • НА-7 \ /

Ml

пнпер.чзип

Особое положение, которое занимают пяти- и шестичленные циклические системы в отношении легкости своего образования, выявляется еще отчетливее, если сравнить вышеуказанные свойства низших лнампнов и основании, у которых оое аминогруппы разделены больше чем пятью СН2-группамн. При нагревании солянокислых солеи подобных оснований образуются не циклические семи- и восьмпчдешше амины, а соединения с пяти- или шестнчленными кольцами. Так, например, при нагревании окта-мстнлендпамнна образуется «-«-бутнлгшрролндни (механизм этом реакции еще недостаточно ясен); - ••-----——'

СНоСНоСНоСН.Л'Но НХ--СН.,

I ----¦—> I I

CHoCHXHoCH2NHo НХ СНСНХНХНХН34-\Н3

.2.2. ч/

NH

Из 1,6-днамнно-«-гексана образуется а этмлпнрролндин и т. д.

Диамины

311

,гК-Эт"п,е5чА1ат^" H*NCH*CH2NH2-жидкость с аммиачным запахом (т. кип. 116,5-; т. пл. 8,5). Т р и м е т н л е н д а м п п HSN(CH2)3NH, кипит при 136°.

Биологическое значение имеют тетраметилендиампн H2N(СН2)4NH2, известный под названием путресцин (т. кип. 158—160°; т. пл. 27—28°), и пентаметплендиамнн H2N(CH2)5NH2, пли кадаверин (т. кип. 1/8—179). Оба эти основания были открыты Бригером среди продуктов разложения гниющего белка и получили название трупных ядов, или птомаинов. Следует заметить, однако, что причиной большой ядовитости продуктов бактериального разложения белков является наличие в них не птомаинов, а ядовитых веществ неизвестного строения—так называемых токсинов, образование которых сзязано с ростом бактерий.

Веществами, нз которых образуются путресцин и кадаверин, являются две входящие в состав белков аминокислоты — а р г и н и н н лизин (стр. 353). При разложении аргинина сначала получается орнитин, который затем под влиянием бактерий декарбоксплируется до путресцнна; подобным же образом происходит отщепление двуокиси углерода от лизина, приводящее к образованию кадаверина (стр. 354).

Способностью образовывать путресцин н кадаверин обладают многие бациллы (например, возбудители столбняка и холеры), а также многие грибки. Поэтому оба основания часто встречаются в природе; так, например, они были найдены в сыре, в спорынье, в мухоморе, в пивных дрожжах, в Нyoscyamus muticus и др. В значительных количествах они были найдены в моче и экскрементах людей, больных цистнну-рней— расстройством обмена веществ,

Э т и л е н и м и н, азотсодержащий аналог окиси этилена, может быть получен из бромэтиламина путем отщепления НВг с помощью едкого кали:

СН.9.

ВгСН,СН,ХНо + КОН--> 1 /ХН+KBr-f-H20

сн/

Это —весьма реакционноспособное летучее основание с запахом аммиака (т. кип. 56°), легко реагирующее с разрывом кольца.

Спермин был впервые выделен из свежей человеческой спермы Шрейнером, а затем синтетическим путем получен Дудли, расшифровавшим строение этого соединения. Спермин представляет собой алифатический тетрамин следующего строения:

НЛЧСП^зМ-КСНо^ХЩСП^аХЧ-Ь

Он обладает сильно щелочной реакцией и образует хорошо кристаллизующиеся соли (некоторые нз них трудно растворимы в воде). Синтез спермина был осуществлен следующим путем:

H,X(CH,)4XH2+2CuH,0(CH2);lBr -> CeH30(CH2):tNH(CH2),NH(CH,)sOCeH3

I НВг

Н2Х(СН2)3ХН (CH2)4XH(CH2)3NH2 <-^li- Br(CH.,)3XH(CH2)4NH(CH.,)3Br

Кроме спермина, в семенной жидкости содержится также другой полиамин — спер м ид и н, строение которого установлено путем разложения и синтеза. Он представляет собой триамин H2N (СН2) 3N Н (СН2) 4N Н2.

312

Гл. 15 Полигалоидные соединения

ГЛАВ Л 15

ПОЛИГЛЛОИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОИДНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ АЛЬДЕГИДОВ И КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Полигалоидные соединения

Исходным веществом для получения высших хлорпроизвотных этана, применяемых в качестве растворителей и экстрагирующих средств, является ацетилен.

Ацетилентетрахлорид (тетрахлорэтан) СНС12СНС12 образуется при взаимодействии ацетилена с хлором. Процесс этот небезопасен и может протекать со взрывом, поэтому его следует проводить с особыми предосторожностями. Так, например, ацетилен и хлор пропускают в пятихлористую сурьму, которая присоединяет ацетилен, образуя двойное соединение С2Н2 • SbCl5, разлагающееся затем при действии хлора на ацетилентетрахлорид и пятихлористую сурьму (Бертло и Юнгфлейш):

C,H-,-SbClr, + 2С1, —> C,H2CI4 +SbCI5

По другому способу вместо пятихлористой сурьмы применяется хлористая сера, к которой добавлено в качестве катализатора около 1% порошкообразного железа. Можно проводить также реакцию присоединения хлора к ацетилену, используя в качестве твердого разбавителя песок.

При обработке тетрахлорэтана известью образуется трихлор-этнлен СНС1=СС12; из трихлорэтилена путем соединения хлора получают пентахлорэтан СНС12—СС1з. Затем отщепляют хлористый водород при помощи извести и получают перхлорат и лен СС12=СС12. Наконец, путем присоединения хлора к перхлорэтнлену можно получить гексахлорэтан СС13СС13, или перхлорэтан. К этой же группе галопдсодержащих производных этана следует отнести дихлорэтилен, который получают в промышленности восстановлением ацетилентетрахлорида цинковой пылью и водой: " - -"' СНС1,—CHCI, 4- Н, —> СНС1=СНС! -|- 2НС1

Перечисленные галоидные соединения (за исключением гексахлор-этана) применяются в качестве растворителей и средств для очистки и экстракции жиров, масел, смол, лаков и каучука. Они выгодно отличаются от бензина тем, что имеют постоянную температуру кипения и не огнеопасны. Особенно важными являются трихлорэтилен и дихлорэтилен, так как они имеют низкую температуру кипения и не разъедают металлов даже в присутствии воды и при нагревании.

Т. кип.,

°С

СНС1 = СНС1 дихлорэтилен..... 55

CHCi = CCi.> трихлорэтилен..... 87

CCU=CC1.>" перхлорэтилен..... 121

CHCLCHC1., тетрахлорэтан..... 146

CHCI..CC1., пентахлорэтан..... 161

СС1;,СС13 ' гексахлорэтан..... 18о (возгоняется)

Гексахлорэтан имеет камфорный запах и применяется как замени-тель камфоры при производстве взрывчатых веществ. Тетрахлорэтан является растворителем ацетнлцеллюлозы. Трихлорэтилен используется для различных синтезов; так, например, при нагревании со щелочами он дает гликолеьую кислоту.

Галоидные производные альдегидов и карбоновых кислот

313

Галоидные производные альдегидов и карбоновых кислот

Хлораль. Наиболее интересным и практически важным из хлорированных альдегидов является хлораль. Его получают, действуя хлором на этиловый спирт (Либих). При этом первоначально образуются ацетальдегид и различные хлорпроизводные ацетальдегида; конечным продуктом реакции является хлораль, получающийся в виде соединения с одной молекулой спирта — хлоральалкоголята. Последний разлагают затем концентрированной серной кислотой.

Хлораль представляет собой вязкую жидкость с сильным запахом, кипящую при 97—98° и застывающую при охлаждении (т. пл. —57,5°).

Являясь альдегидом, хлораль восстанавливает аммиачный раствор нитрата серебра и вызывает покраснение раствора фуксинсернистой кислоты. Он чрезвычайно неустойчив по отношению к щелочам, которые расщепляют его на хлороформ н муравьиную кислоту:

СС1ХНО + КОН —> СНС!3 + НСООК

При действии небольших количеств концентрированной серной кислоты, триметиламина или хлорида алюминия хлораль образует различные твердые полимеры — метахлораль и др. Следует особо отметить отношение хлораля к воде, аммиаку и спирту. Он почти моментально присоединяет эти вещества, образуя твердые, хорошо кристаллизующиеся соединения — х л о р а л ь г и д р а т (т. пл. 57э), х л о р а л ь а м м н а к и х л о р а л ь а л к о 1 о л я т (т. пл. 463):

/Н /Н /Н

СС1-С—ОН СС1:;С—ОН СС1Х—он

ЧОН NsiHo ^OQH,

В отличие от простых альдегидгидратов и альдегидаммиаков, эти производные хлораля устойчивы. Возможность сосуществования двух гидроксилов (или ОН- и МН2-групп) у одного и того же атома углерода обусловлена накоплением у соседнего углеродного атома нескольких отрицательных заместителей (атомов хлора).

По предложению Либрейха хлораль начали применять в медицине, и он вскоре получил широкое распространение в качестве снотворного. Несмотря иа некоторое побочное действие, хлораль до сих пор еще ис полностью вытеснен более новыми снотворными средствами (типа веронала и сульфонала), так как он активен даже при состоянии возбуждения. В организме хлораль восстанавливается до трихлорэтнлового спирта, который затем соединяется с глюкуроповой кислотой СНО(СНОН)ХООН (близкой виноградному сахару), образуя у р о х я о р а л е в у ю кислоту СС13СН2ОН •СНО(СНОН).1СООН, и в таком виде выделяется из организма.

Галоидированные жирные кислоты. Введение хлора пли брома в жирные кислоты происходит трудно, хотя реакция эта может быть облегчена освещением, прибавлением переносчиков галоида (фосфор, сера и т. п.) и повышением температуры. Значительно быстрее протекает хлорирование или бромирование ангидридов и галондангндрндов кислот. Этот метод, разработанный Хеллем, Фольгардом и Зелинским, сделался важнейшим препаративным способом получения галоидкис-лот. Часто получение бромангпдрпдов кислот и введение галоида в их

314

Г л. 15. Полигалоидные соединения

цепь проводят одновременно, действуя па карбоновые кислоты сразу бромом п фосфором:

2С»"а» иСНХООН + Р + 1,5Вг2 -> 2СвНа„ , ХНХОВг + НРО, НВг 2СЛН3и _ш ХНХОВг + 2Вг, ~> 2СиН,п , ДСНВгСОВг + 2НВг -'С„Н4П.. ХНВгСОВг + 2С„На„, ХНХООН — ^ 2С„Наи+1СНВгСООН + 2С№Н,„ , ХНХОВг

Возможно, галоидирование карбоновых кислот (а также кетонов) протекает через енольную форму:

С„Н,,н+1СНХОВг —> CnH,,n+,CH=C(OH)Br —-> —> С„Н.,п + 1СНВгС(ОН) Вг, -¦> СнН,и + ХНВгСОВг ; НВг

Бромапгидрид алифатической а-бромкислоты при действии воды превращается в соответствующую а-бромкислоту. Опыт показывает, что галоид всегда вступает в а-положение к карбоксилу, причем все атомы водорода, находящиеся в а-ноложепии, последовательно замещаются на хлор или бром. Иодпронзводпые жирных кислот получают из соответствующих хлор- или бромпроизводных реакцией обмена с иодидом калия.

Жирные галоидкислоты могут быть получены также из оксикарбо-новых кислот этерификациеп галоидоводородными кислотами или действием галоидных соединений фосфора:

CHXHOHCHXOOR -f РС15 —> CH3CHCICHXOOR 4- НС! 4- РОС13

Часто бывает необходимо превратить алифатические аминокислоты в галоидированные карбоновые кислоты. Для этого можно использовать хлористый п бромистый нитрозилы, особенно если применять их в момент образования из смеси окиси азота и хлора или брома: RCHXHXOOH - \- ХОС! --> RCHC1COOH + х, -; н,о

Благодаря большой подвижности галоида в галоидкарбоновых кислотах эти соединения имеют существенное значение в препаративной химии. Известны многочисленные способы превращения галоидкарбоновых кислот в другие производные карбоновых кислот, совершенно аналогично тому, как галоидные алкилы служат исходным материалом для получения соединений с другими функциональными группами.

Относительно конфигурации оптически активных а-хлоркарбоно-вых кислот в настоящее время нам известно, что левовращающие формы а-хлорпропионовой, моыохлорянтарной и дихлорянтарной кислот конфигуративно соответствуют природной L(—)-яблочной кислоте, а также природным аминокислотам белка (стр. 369) и, следовательно, содержат группировку:

СООН

I

CI-C-H

I

М о н о х л о р ук су с н а я кислота С1СШСООН, Получается хлорированием ледяной уксусной кислоты в присутствии фосфора или серы, широко применяется в промышленности, особенно для синтеза индиго (т. кип. 189', т. пл. 61"). Легко растворима в воде, причем по кислотности значительно превосходит уксусную кислоту. Вообще, как правило, степень диссоциации карбоновых кислот повышается при введении атомов галоида н возрастает с увеличением их числа. Константы диссоциации уксусной, моно-хлоруксусной, дих.торукх'успой и трнхлоруксусион кислот равны соответственно 1,8-"Ю-5; 1,4 • Ю-3; 5 • I0"2" и 1,3 -КН.

Оксиальдггиды. Оксикетоны

315

Дихлоруксусная кислота СНС1ХООН (жидкость, т. кип. 194°).

Т р и х л о р у к с у с п а я кислота СС13СООН получается при окислении хлораля (стр. 313). Очень сильная кислота, по силе приближающаяся к серной кислоте. При действии щелочен расщепляется, что связано с наличием большого числа атомов .хлора у соседнего с карбоксилом углеродного атома:

сс1..соон сна,-{-со»

Благодаря своему прижигающему действию трпхлоруксусная кислота применяется в медицине.

Г а л о и д п р о н я в о д н ы е высших карбоповых кислот. Синтезировано много соединений этого класса, частью для препаративных целен, частью для выяснения некоторых вопросов стереохимии (вальденовское обращение). В большинстве случаев это я-галоидкарбоповыс кислоты. По своим химическим свойствам все они близки хлоруксусным кислотам.

Кальциевые соли днбромбегеповой кислоты (С22НлВг202)2Са и мононодбегеповой кислоты (СггН^г-ЮгЬСа под названиями с а б р о м и и и сайодин применяются в медицине как бромистый и подпетый препараты. Иодостарпп является дниод-тарнрпновой

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147

Скачать книгу "Курс органической химии" (20.0Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
монтаж софитов
расшифровка узи мочевого пузыря у мужчин
купить сантехнику в санкт-петербурге villeroy boch
курсы шитья с международным сертификатом

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)