химический каталог




Курс органической химии

Автор П.Каррер

глюкозида по Лоссену; кисдога может вызвать

298

Г.i. 13. Простейшие четыре.хзамещенные произвойные метана

расщепление на шишлуксусиую кислоту и

NH..OH; посстаиов;

!ение

родом и никелем приводит к образованию А3-бутеппламина:

"KOaS-C-SC^HnO,

'»0' ]JMl> сн

СНа»сис11а-С-SC H,,Os

II

NOSOaK

NCH,CH=

-> CHa=CIICH»COOlI + .NH,OH

CH„^CHCH,-NCs лилгорчнчцое масло

сна=снсщснахн,

Во всех трех случаях при расщеплении образуются также глюкоза и бисульфат калия.

Присутствие а л л и л г о р ч п ч н о г о масла было установлено также в хрене и других растениях. Оптически активное етор-й у т и л г о р ч и ч и о е -масло (С2Н5) (СНз)СНМСЗ содержится в масле ложечника (Cochlearia) и Cardamine amara; к р о т и л г о р ч 11 ч н о е масло C4H7NCS — в семенах рапса; хейролин CHaSOL.fCB.hNCS — в лактофиоле (Cheirautlius); ьризолин CH^S02(CH2)+NCS — в семенах растений Erysimum Perowskianum. К ароматическим горчичным маслам принадлежит б е н з п л г о р ч и ч и о е масло из Tropaeolum, п-о к с и б е н з и л г о р ч и ч н о е масло HOCcH-iCihNCS, получающееся при расщеплении снна.тьбипа— глюкозида белой горчицы, и ф е н п л э т и л г с р ч ч ч н о е масло C6HLCH2CH2NCS, получаемое нз родникового креса (Nasturtium officinale) п белой репы.

Аллилгорчичное масло применяется в .медицине вместо горчичников (горчичный пластырь).

Т. кип., Т. кип.,

CH..NCS........ 119

C,H-,\CS....... 133

C3H,\'CS....... 153

к-QHyNCS........ 167

CHo=CHCH,N"CS..... 150

(CH3)(C.,H-)'CH.\CS .... 159

Раздел пятый

соединения С двумя функциями в молекуле

ГЛАВА 14

соединения с двумя одноатомными функциями

Дигалоидные соединения

При вступлении в алифатические углеводороды нескольких заместителей и присоединении их к различи ы м углеродным атомам количество возможных структурных изомеров быстро возрастает с увеличением длины углеродной цепи. Так, уже для нормального дихлор-пентана теоретически возможно 6 изомеров, причем оба атома хлора во всех случаях расположены у различных атомов углерода, как видно из следующей схемы:

СН-СНоСНоСНоСН3 1 2 1 3 1 4 1 5

2 3

2 4

Легче всего могут быть получены в и ц и н а л ь н ы с, пли 1,2-дпг;;-лоидпроизводные, парафиновых углеводородов. Хорошим способом получения подобных хлор- и бромпронзводных является присоединение галоидов к олефпнам (стр. 63):

СН:.СН-СН2 + Вг.2 -> СН;1СПВгСНоВг

Очень неустойчивые вицпнальные иодпроизводные получают обычно обходным путем.

Из дигалоидных производных, содержащих атомы галоида не рядом, особо интересны в препаративном отношении те соединения, в которых атомы галоида расположены у концов углеродной цепи. Простым способом получения триметиленбромнда ВгСНгСНоСЬЬВг является присоединение бромистого водорода к бромистому аллилу при низкой температуре:

СН2=СНСН2Вг + НВг СНоВгСН ,СН_,Вг

Для получения 1,5-дибромпентана по способу Брауна иа беизоиль-ное производное циклического амина — п н п ер н дп н а --действуют

300

Г.1. N. Соединения с двумя одноатомными функциями

пятибромистым фосфором при нагревании; сначала образуется амид0. бромид, распадающийся затем па 1,5-дпбромпентаи и бепзопитрпл;

ХН.-СН, ,СН.2-СН,

/ - ч - / \

Н,С XNCOC0H5 ->• Н..С ^NCBr,CeH3

хсн,-сн, хсн,-сн„

N-бензоилпиперидин ' амидобромид

/СН2—СНоВг /СН,—СН,Вг

-> СН, N=CBrCeH5 СН, + CgHjCN

ХСН,—СН, . ХСН,—СН,Вг

нмидобромнд 1,5-диСромпеитан

При применении пятпхлористого фосфора образуется 1,5-дихлор-пентан. Аналогичным образом из N-б е н з о и л п и р р о л и д и н а

С Но—СН, | NNCOC«Hs СН,—СН2

может быть получен 1,4-дибром- или 1,4-дихлорбутан.

По своей реакционной способности дигалоидные производные предельного ряда вполне сходны с галоидными алкилами. Оба галоидных атома в этих соединениях можно замещать на различные другие группы (ОН, NH2, SH, CN и др.) и получать таким образом различные дву-замещенные производные углеводородов, например:

ВгСН,СН,Вг + 2\Н;! -> H.NCH.,CH,NH>-f2HBr ?HgCHCIGH*a-r-2AgOCOCHj -> CH3CH(OCoCH3)CH2(OCOCH3)-j-2AgCl

FTpri действии щелочей в зависимости от температуры реакции н Концентрации щелочи происходит обычно отщепление одной или двух молекул Галоидоводорода. Из вицинальных дигалоидпроиззодных при этом образуются ненасыщенные галондпроизводные или ацетиленовые углеводороды:

СН,Вг—СН,Вг СН,=СНВг + КВг-(- Н,0

СН,=СНВг СН=СН + КВГ-+ н,о

У дигалоидпроизводных, содержащих атомы галоида в положении 1,3- и особенно в положениях 1,4- или 1,5-, проявляется явно выраженное стремление к образованию циклических соединений. С подобными синтезами циклических соединений мы еще встретимся; принцип их Может быть иллюстрирован следующими схемами:

/СН2Вг .СН,

СН, +Zn -> Н,С

\" " \

^СН,Вг ЧСН,

циклопропан

Щ«—СН,Вг СН,'-СН,Ч

¦ ' +¦ H,NCH3-> I " "хМСг СНа—СН,Вг СН,—СН,

Is-метилпирро.шдин

+ ZnBr,

Гликоли

301

Т. кнп.,

. : °с

гн3п'гн-н1 этиленхлорид > -. . -V. *• .л 84

ruVunruri этиленбромид........ 132

™гнвг«о пропиленхлорид 97

^unrururi пропиленбромид....... 142

а гн гн и триметиленхлорид..... 120

ru'nruVu'ru г-, триметиленбромид...... 167

^ -о ¦ тетраметиленхлорид..... 162

СНоВгСНаСН?СНоВг тетраметиленбромид..... 197

СН5С1 (CHU)3 CHoCl пентаметиленхлорид..... 178

CHUBr (СНо)з СНоВг пентаметиленбромид..... 223

Этиленхлорид [1,2-дихлорэтан] применяется в качестве растворителя и для получения хлористого винила; тетраметиленхлорид используется, например, для синтеза адипиновой кислоты и других соединении.

Гликоли

Хорошим примером использования дигалоидных соединений для синтетических целей является получение двухатомных спиртов, или гликолей. Гликоли были открыты Вюрцем при действии уксуснокислым серебром па знцинальные дигалоидпроизводные и при последующем омылении образовавшихся гликолевых эфиров уксусной кислоты:

СН.Вг СНлОСОСН, | -г 2,\gOCOCHa —> | -f 2AgBr

СН5Вг СН,ОСОСН3

сн»ососн3 сн„он

| " ' ~2Н20 _> | " +2СН3СООН

СНзОСОСНз С11.0Н

Этот способ получения гликолей остался наиболее применимым и до настоящего времени; правда, теперь вместо уксуснокислого серебра обычно пользуются более дешевым, но тоже вполне пригодным уксуснокислым калием. Возможна также прямая замена атомов галоида гидроксильными группами при действии слабых щелочей, например раствора соды, но этот процесс часто протекает с плохими выходами вследствие побочных реакций.

Об образовании вицинальных гликолей при осторожном окислении олефинов (стр. 65) перманганатом калия было упомянуто уже раньше:

RCH=CHR + H20 + 0 --> RCHOHCHOHR

Вторичные гликоли могут быть получены восстановлением дике-тонов:

СНзСОСН»СОСНз -> СН3СНОНСН2СНОНСН3

С дитретичными гликолями мы познакомились при рассмотрении пинаконов (стр. 220), образующихся при восстановлении кетонов амальгамой натрия и водой:

(СН3)2СО -Ь СО (СН:))а -f Нс - > (СН3)2СОНСОН(СН,)3

Низшие гликоли представляют собой вязкие бесцветные жидкости, высшие гликоли — кристаллические вещества. Многие из чих, например этиленгликоль СН2ОНСН2ОИ, обладают сладким вкусом. Они мало ядовиты для животных и не оказывают опьяняющего действия, но у людей прием больших количеств гликолей вызывает вредные последствия. Гликоли легко растворимы в воде и этим отличаются от высших одноатомных спиртов. Вообще увеличение числа гидроксильных

_Г'1:. ^.Соединения с двумя одноатомными функциями

групп всегда приводит к улучшению растворимости вещества

По химическим свойствам двухатомные спирты, естественно весьма сходны с одноатомнымн. Так. они способны к образованию' алкоголятов, простых и сложных эфиров. Пятихлорнстый фосфоп в одинаковой степени замещает хлором оба гидроксила этиленглпкодя:

СН.,ОНСН.,ОН + 2РС15 -> СМаС1СНаС1-|-2РОС13 + 2НС1

Напротив, хлористый водород реагирует с первой гидроксильной группой легче, чем со второй. На этом основан способ получения эти-л е н х л о р г и д р и н а и других аналогичных хлоргидрино'в:

сн2онсн2он -f на -> сн.,онснас14- н2о

- ¦-Этнленхлоргндрин является важным исходным веществом для разнообразных синтезов. Он используется для получения новокаина, индиго и горчичного газа (иприта) (C1CH2CH2)2S. С аммиаком и аминами хлоргидрины образуют амнносппрты:

СН2ОНСН,С1 f 2\Н3 -> CH0OHCH0NH5 -f NH4CI

аминоэтилов!.1|'1 спирт (колампн)

При действии сильных щелочей они превращаются в окиси алкиленов:

СНоОН СНоч | " + КОН —> | уо -\- КС14- Н20

СН2С1 сн/

Окиси алкиленов легко летучи (например, окись этилена кипит при 12,5°). Окись этилена в настоящее время получают в промышленности окислением этилена кислородом воздуха при температуре около 250° над серебряным катализатором. Она применяется для получения текстильных материалов, смачивающих средств, растворителей, пластификаторов, пластмасс, синтетического волокна (волокно «орлон») и др. Окиси алкиленов можно рассматривать как внутренние ангидриды гликолей, однако получение их из гликолей прямым отщеплением воды обычно ис удается," так как при действии водоотнимаюших средств (хлорида цинка, кислот) гликолп дегидратируются иным путем, с образованием альдегидов или кетонов по следующей схеме:

сн2ои-сн5он -^-^ сн2=снон -> СН3 -СНО

Уже из самого факта такого течения процесса ангидрнзацип можно сделать заключение, что образование окисей алкиленов связано с определенными затруднениями и реакция протекает в другом направлении, «уклоняется».* Подобные явления часто наблюдаются в тех случаях, когда синтезируемые соединения неустойчивы н обладают большим запасом энергии.

О том, что это полностью относится и к окислам алкиленов, свидетельствует та легкость, с которой эти соединения претерпевают разнообразные превращения. Даже очень разбавленная серная кислота

Гликоли

303

способна уже на холоду расщеплять кольцо окиси этилена с образованием гликоля:

СН„ СНаОН

сн/ СН3ОН

Хлористый водород присоединяется с образованием хлоргидрннов; при действии аммиака получаются амииоспирты:

сн5ч СНаОН СНа. сн,он

| )0 + НС1—> | ; -\° + ХНз~^ |

СН/ CHaCl сн/ CH2NHa

Способность окисей алкнленов присоединять хлористый водород настолько велика, что они осаждают гидроокиси металлов из растворов их хлоридов (MgCl2, FeCl3), связывая получающийся при гидролизе солей хлористый водород п смещая таким образом равновесие между гидроокисью и солью в сторону гидроокиси.

Из сравнения химических свойств окисей алкнленов и их циклических гомологов, например окиси триметнлена, окиси тетра-метилена и о к и с и п е и т а ме т и л е на

,СН>к ,СНа—CH.iv

сн„ч / -\ снч-сн„ч / - -\

1 уо нх >о i " "V, НоС )о

сн/ \сн/ СН.-СН/ \сна-сн/

окись этилена окись триметнлена окись тетраметнлепа окись пентаметплена

можно видеть, что эти гомологи не только значительно легче образуются (их можно получить прямым отщеплением воды от соответствующих 1,3-, 1,4- и 1,5-гликолен), но и более устойчивы в отношении обратного расщепления нх колец. Особенно ярко это выражено в случае пяти- и шестичленных гетероциклов — окиси тетраметилена и окиси пентаметплена. Этот факт представляет собой частный случай общей закономерности, что в аналогично построенных кольцевых системах устойчивость увеличивается по мерс перехода от трехчленных циклов к пятнчлеипым. Вместе с тем до пятнчлепных циклов включительно возрастает и легкость замыкания кольца. Шестичленные гетероциклы также обладают очень большой устойчивостью п в этом отношении почти ие уступают иятнчлепным.

Таким образом, существующие в молекулах органических соединений соотношения сил химического сродства, по-видимому, способствуют образованию пяти- и шестичленных колец и затрудняют замыкание четырех- и особенно трехчленных циклов. Для эгого явления Байер предложил объяснение, известное под названием «б а й е р о в с к о й теории напряжения». Несмотря на то, что наши представления о природе сил валентности использованы в теории напряжения лишь в весьма схематическом виде, на основе этой теории удалось найти Удовлетворительное объяснение большинству экспериментальных данных, относящихся к рассматриваемому вопросу.

Если представить себе, что атом углерода, как впервые предположили Ле Бель и Вант-Гофф, расположен в центре правильного тетраэдра и имеет 4 валентности, направленные к углам тетраэдра, то угол между этими направлениями валентных сил составит 109°28'. 'Если же два атома углерода, затрачивая по две единицы валентности каждый, соединятся между собой, образуя этиленовое производное, то каждая

зм

Гл. 14. Соединения с двумя одноатомными функциями

валентность должна отклониться от своего нормального положения 1C9°2S' ., . л

в среднем на—г,-= 5444':

При образовании трехчленного кольца валентности должны откло-109о28'--60°

ниться на угол ^-= 24°44', при образовании четырехчленного

• - 109°28' — 9ГР , '

кольца — на -^-= 9 44 > пятичленного — на 0°44', а шести-

членного — на — 5°16':

'Из этого рассуждения видно, что наибольшей устойчивостью должно обладать такое кольцо, в котором отклонение направлений сил валентности атомов углерода от нормального положения будет наименьшим; этому условию удовлетворяют пятичленные циклические системы и незначительно от них отличающиеся шестичленные. Как мы уже указывали, это согласуется со всеми опытными данными. При образовании семи- и восьмичленных колец соотношения усложняются, так как в этом случае различные атомы углерода располагаются не в одной плоскости, а в нескольких. Благодаря этому появляется возможность построения высших циклических систем без внутреннего напряжения (стр. 922). Впрочем, п в шестичленных циклах отдельные атомы кольца, как правило, несколько отклоняются от чисто плоскостного расположения (стр. 797).

К заключению о сильной ненасыщенности двух-, трех- и четырехчленных циклов и о большом запасе энергии в них можно прийти не только на основании легкости расщепления подобных циклов. К этому же выводу о ненасыщенном состоянии молекул приводят измерения инкрементов молекулярной рефракции (стр. 63) и величин уменьшения свободной энергии при размыкании циклов. Эти величины следующие:

Инкремент f D для двойной связи........ —1,7

v Г и я трехчленного кольца .... —0,7 f л „ четырехчленного кольца . . —0,46

» F л » пятичленного кольца .... —0

F о » 8—15-членных колец ....--0,55

Данные значения несколько варьируют для различных производных углеводородов.

Гликоли

305

Уменьшение свободной энергии при разрыве кольца в результате присоединения двух атомов водорода:

Триметиленовое кольцо..... 37 1 ккал

Тетраметиленовое „ ..... 30,9

Пентаметиленовое „ 16 Л

Гексаметнленовое „ ..... 14,3 1'

Гликоли с; рядом расположенными гидроксильными группами при действии некоторых окислителей легко расщепляются, причем связь между двумя атомами углерода, соединенными с ОН-груп-пами, разрывается и образуются 'альдегиды или кетоны. В качестве окислителей наиболее пригодны рекомендованная Малапраде йодная кислота и предложенный Крнгс тетраацетат свинца. В последнем случае расщепление протекает, по-видимому, с промежуточным образованием циклического гликоль-ацетата свийца:

! I ! ¦

—С—ОН рь(ососн,), —С—Оч — С=0

[ —----> | )РЪ (ОСОСН3)., —> + Pb (ОСОСН3)2

—С—ОН —С—О7 —с=о

I I ¦ . I

С альдегидами и кетонами 1,2-гликоли образуют циклические ацетали:

I

—С-ОН ,R — С-0\ /R

+ ос< - | >с/ —С—ОН к —С—о к

(R — алкил, R' —алкил или Н)

Э f и л е н г л и к о л ь СН20НСН20Н (т. кип. 1973; т. пл. -— 11,5°) в промышленности получается путем гидролиза этиленхлоргидрина или окиси этилена. Имеет сладкий вкус, в воде растворим во всех соотношениях. Используется как заменитель глицерина, в качестве смазки для шарикоподшипников и особенно в качестве антифриза (дли предотвращения замерзания охлаждающей воды в автомобильных моторах и т. п.). О продуктах его окисления (гликолевый альдегид, глнколевая кислота, глиоксаль, гли-оксиловая кислота, щавелевая кислота) см. стр. 315 и сл. Дпнитрат гликоля является взрывчатым веществом.

Диэфир гликоля — диоксаи

,СН->—СНэч

хсн>—снУ

приобрел в последнее время значение как превосходнейший растворитель. Он может быть получен, например, при нагревании гликоля с небольшим количеством концентрированной 'серной кислоты и представляет собой легко подвижную жидкость (т. кип. 102°; т. пл. 11°), смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Диоксаи реагирует с 'безводными кислотами и галоидами, образуя продукты присоединения оксониевого типа.

П р о п и л е н г л и к о л ь СН3СНОНСН2ОН (т. кип. 189'). Оптически активные формы: получаются при бактериальном расщеплении (при разложении) L-3-оксимас-ляной кислоты, а также синтетически.

Т р и м е т и л е и г л и к о л ь СН2ОНСН2СН2ОН (т. кип. 210°). Образование его отмечено при бактериальном брожении г^т 11 lie pi* на.

ciaiJii-Д и м ет и л э т н л с и г л и к о л ь СН3СНОНСНОНСН3 найден среди продуктов распада виноградного сахара в результате брожения, вызываемого Bacillus lactis aerogenes. {.-Бутаидиол-2,3 образуется также из ржаного солода под-влиянием Bacillus polymyxa.

20 Зак. 605. П. Каррер

306

Гл. 14. Соединения с двумя одноатомными функциями

Тет р а м ет п л е н г л и к о л i, СНаОЩСНЛгСНаОН (т. кип 230;). Бутанднол-1,4, легко получаемый при гидрировании бутиц-2-днола-1,4 (см. ниже), широко применяется в промышленности как заменитель глицерина и как исходное вещество для получения пластификаторов и пластмасс. Кроме того, из пего получают превосходный раствори-тель — г е т р а г н д р о ф у р а н:

Н..С-СН2

-по 1 ' 1 СН.,ОНСНХН„СН.,ОН-----> Н..С СНа

"\0/

Пе н т а м ет и л е н г л н к о л ь СН,ОН(СН2)3СН2ОН (т. кип. 239°).

Геке а м етн л енгл икол ь СН2ОН(СН2)4СНгОН (т. кип. 250°).

Ненасыщенные глнколп бутнн-2-днол-1,4 и бутен-2-днол-1,4, представляющие интерес в техническом отношении, легко .могут быть получены из ацетилена (стр. 81). Первое нз этих соединений способно, например, в присутствии солей ртути присоединять воду с образованием 2-кетобутандиола-1,4:

СН,ОНС=ССН-,ОН — СНоОНСОСН.,СН,ОН

н.ю

Моно- и дитиогликоли. М о и о т и о г л и к о л и, например CH2SHCH2OH, образуются нз галондгндринов и гидросульфида калия, а д и т и о г л и к о л и — таким же образом из днгалоидных соединений:

СН..ОН СН.,ОН

I 4- KSH —¦» | + КС1

¦ ¦ CHoCl CH2SH

монотно-этилен-гликоль

СН.,С1 CHoSH

I " 4-2KSH —* I + 2KC1

CH2C1 CH2SH

ДИТИО-

этилен-гдиколь

Оба класса соединений обладают характерными свойствами меркаптанов. Низшие члены — бесцветные перегоняющиеся масла.

Представляет интерес продукт окисления мопотиоэтиленглкколя—изэтпоно-вая кислота, которая может быть получена различными способами:

CHoOHCHjSH -^=-> CH2OHCH2S03H

нзэтпоиован кислота

Она является одним нз продуктов, образующихся при действии азотистой кислоты на т а у р и н:

ch2nh2ch2so3h H0'N-°-> CH2OHCH2S03H

таурин пзэтпоновая

кислота

Таурин в виде соединения с холевой кислотой (т а у р о х о л е в а я кислота), содержится в бычьей желчи. Он образуется нз цпстеппа, серусодержащеп аминокислоты белков, в результате декарбоксилированпя и окисления:

HSCH2CH(\'H,)COOH H03SCH2CH2\H,

Биологически важный циклический дисульфид представляет собой л 11 п о н о в а я, или т и о к т о в а я, кислота, выделенная из многих природных источников; было показано, что она является коферментом при окислительном декарбокенлпрованнп пировпнограднон кислоты. Ее уда-

Аминоспирты

307

лось синтезировать различными способами, например из этилового эфира 6,8-дибромкаприловой кислоты через соответствующее димер-каптосоединение:

CH.BrCH.CHBr(CH.),COOCaH3 "bCOSK^ СН.,СН„СН(СН2)4СООС,Н5

SH SH

¦-> СН„—СН«СН(СН2)4СООН

липоноаая кислота

Аминоспирты ...

Среди амнноспнртоз (алкаполаминов, алкамипов) встречаются некоторые важные по своему физиологическому действию вещества, например к о л а м и н CH2NH2CH2OH и х.о л и н НО(СНзЬХСН;СН2ОН. С бензойной кислотой аминоспирты образуют эфиры, обладающие анестезирующими свойствами и

страница 43
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147

Скачать книгу "Курс органической химии" (20.0Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни, Выгодное предложение от KNS с промокодом "Галактика" - планшет Панасоник - у нас всегда дешево!
live park 2017
электро тонировка цена
рамки для номеров со шторкой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.02.2017)