химический каталог




Курс органической химии

Автор П.Каррер

комплексные соли обладают высокой степенью симметрии и лучше всего могут быть изображены следующими электронными формулами (Эндерыан):

СН

НСЧ Н

н- СН НС

сн

Спирограф и сгемин, получаемый из крови живущего в Адрии червя спирографиса, имеет формулу, аналогичную формуле гемина и отличающуюся лишь тем, что в ней вместо винильной группы в положении 2 находится формильный остаток. Соответственно этому, спирографисгемии можно получить из порфнрина путем частичного окисления четырехокнсыо осмия и перекисью водорода, причем находящаяся в положении 2 виннльная группа окисляется в альдегидную.

Веществами, родственными гемоглобину, являются также ц и т о х р о м ы — ферменты окисления, находящиеся, например, в мускулах, в дрожжах и т. п. Цптохром С прн расщеплении бромистонолороднои и уксусной кислотами дает гематопорфирнн (ср. стр. 976). В настоящее время считают, что цптохром С отличается от гемоглобина

62 Зак. 605. П. Каррер

978

Гл. 60. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом

глаэным образом тем, что в нем белковый компонент (глобиновая часть); связан с железом не только парциальными валентностями, а боковые цепи порфирннового кольца соединены с аминокислотными остатками белка еще н главными валентными снламн. Когда цптохром действует как фермент окисления, железо в нем обратимо меняет свою валентность (двухвалентное трехвалентное).

Билирубин. Коричневый краситель желчи, билирубин С3зНзв06М4, по "составу напоминает гематопорфирин и при распаде тоже образует производные пиррола (стр. 973). Некоторые из этих веществ идентичны соединениям, полученным при расщеплении гематопорфирина и хлорофилла, но, кроме того, здесь удается выделить и двухядерные производные пиррола — оксипиррометаны, билирубиновую и необилирубиновую, а также изобилирубиновую и изонеобилирубиновую кислоты.

Н00ССН2СН2—-рСН3 С2Н6-|-|-СН„

-сн,-1 1-он

\ / "2 \ /

NH NH

необилирубиновая кислота С,Н5—|-и—СНз СН3—ij-jj—СН2СНоСООН

но-!^ у—сн2—1^ у

NH NH

изонеобилирубиновая кислота

Продуктам окисления нео- и изонеобилирубиновой кислоты можно приписать следующие формулы:

НООССН2СН2—jj-jpCHg СоН5 .-1—сн3

NH 1N неоксантобилирубиновая кислота С2Н5 ,-г— СН3 СН3—]]-jj— СН2СН2СООН

НО—L ;=СН-

изопеоксантобилирубиновая кислота

Мезобилирубин, природный продукт восстановления билирубина, имеет следующее строение:

СООН СООН

С,Н5-но-

I

СН, СН,—j-п—сн,сн, СН2СН,

сн-{1V"-сн,-

-|рСН3 СН- , г-СНз

'" "-сн=4 "'-он

1N NH NH 1N

Глаукобилин, синий продукт дегидрирования мезобилирубина, содержит на 2 атома Н меньше:

соон соон

I I

С,НБ | ¦ — СНз СН3 i_|-СН2СН, СН,СН2—j-СНз СоДУ . ,—сн3

но—L 1 J—СН-[41VJ====CH--1IHJ-СН=[ "J-OH

Мезобилирубиногену, продукту восстановления мезобилирубина (и билирубина), соответствует формула:

соон соон I I

С2Н5 м-т— СН3 СНз—j|-j—СН2СН2 СН,СН2 й ii СН3 CoHj—jj—м—сн3

но-^м'— сн2—-сн,-ts11/-сн2-1ЧПJ-OH

NH NH NH NH

Хлорофилл

979

При поражениях печени мезобилирубиноген находится в патологически изменен* ной моче и окисляется в уробилин:

СООН СООН

I I

-сн,сн, сн,сн,--сн===

сн,——г

но'\ /

NH

•сн.

-сн3 с,н5-

К'Н

-сн,-

—сн, ;'-он

кн

уробилин

Строение мезобилирубина, глаукобилина и ыезобилирубиногена доказано также синтезом (Зидель).

Билирубину соответствует следующая формула:

СООН СООН

СН2=СН-

но-

-СН3 СН3-

=сн-

"N / NH

-сн,сн, сн,сн,--сн,-

IH

-сн3 сн,=сн--сн==

NH

II

~сн3 он

Расположение боковых цепей в билирубине и гемнне одинаково; превращение гемина (формула на стр. 977) в билирубин может быть просто объяснено окислительным отщеплением а-метиновой группы гемина или протопорфприна с одновременным вступлением двух оксигрупп в пиррольные кольца I и II и восстановлением т-метиновой группы до метпленовой группы, соединяющей обе половины молекулы в билирубине

Хлорофилл. Зеленое красящее вещество растений, хлорофилл, находится в хлоропластах вместе с желтыми красителями, каротином CjoH56, ксантофиллом С4оН5602 и эпоксиксантофиллом, относящимися к группе распространенных в растительном мире так называемых липохромов (ср. стр. 855).

Зеленое красящее вещество листьев неоднородно, оно состоит из двух частей — сине-зеленого хлорофилла а и желто-зеленого хлорофилла Ь, находящихся приблизительно в соотношении 3 : 1 (Вильштеттер); оба вещества содержат магний и имеют характер диэфиров.

При действии щелочей они, сохраняя магний, омыляются до спирта ф п т о л а С20Н39ОН, метилового спирта и кислых х л о р о ф и л-линов а н Ь, согласно следующей схеме:

Г СООСН, шелочь г соон сн„он

C32H30ON4Mg -> C32H30ON4Mg +

¦• СООН

СООС20Наэ хлорофилл а

I СООСН3

C3,H,80,N4Mg

\ соослнм

хлорофилл b

хлорофпллип а

СООН

CsaHsgOjN^Mg

СмНмОН

фитол

СН-.ОН

СООН с20н:гаон

ХЛ0{ОфП.1ЛИН Ь

фитол

Если хлорофилл или хлорофиллин подвергнуть действию алкоголя-тов, то образуются порфирины, а именно: две моно- и две дикарбоновые кислоты — филлопорфирин и пирропорфирнп и, соответственно, 2-вииил-родопорфнрин н родопорфирин. Эти порфирины могут быть затем де-карбоксилнровапы до этионорфирипа (Вильштеттер). В результате исследований Г. Фишера выяснено, что в основе хлорофнллпорфнрннов лежат два этионорфирипа, имеющие формулы C30H3.|N4 (пнрроэгнопор-

1 О новейшей химии иорфиновых красителей см. К. Z е i I е, Angew. Chem., 68, 193 (1956); R Lew berg Porphyrins in Nature, Fortschr. d. Chemie org. Naturstoffe, Bd. II, Wien, 1954.

62*

980

Гл. 60. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом

фирин) и CsiH.uiN.i (фнллоэтиопорфирин) и обладающие свободной ме-тиновон группой в положении 6. Пирропорфирин, филлопорфирин и родопорфнр'нн синтезированы и имеют следующие формулы:

родопорфиригс

Таким образом, филлопорфирин является пирропорфиршюм, метилированным в "(-положении, а родопорфирин представляет собой пирропорфирин, карбоксилированный в положении 6.

Родственные связи этих порфиринов нагляднее всего показывает превращение ппрропорфприна в мезопорфирин при введении остатка пропионовой кислоты в положение 6. Для дальнейшего исследования хлорофилла большое значение имело установление строения и синтез филлоэритрина, найденного в желчи Лебишем и Фишером, а также

Хлорофилл

981

Мархлевским. Согласно данным, полученным при его расщеплении и синтезе, филлоэритрин обладает следующей атомной группировкой:

NH Ч/ N.

=с-

-CH., Н.А .

I " " чс/

-сн3

сн2

ноос

Поэтому в самом хлорофилле а (в положении 10) должна находиться этерифицированная карбоксильная группа, как это вытекает из результатов восстановления хлорофилла и его производных йодистым водородом. Действительно, при этом получается фэопорфирин а5, филлоэритрин, имеющий в положении 10 карбометоксильную группу, который удалось получить синтетически. У последнего соединения очень легко происходит расщепление карбоцикла с образованием хлоропорфи-рина е6; реакция обратима и протекает согласно следующей схеме:

NH

N/ N_

сн„

=с-

-CH, н—с

I

СНо

1

соон

-сн,

о

COOCHg

NH

N/ N I

сн.

т

=с-

-сн, н,с ноос-

I

СН,

I

соон СООН

"СН,

Эти превращения возможны также с хлорофиллом и фэофорбидами, причем образуется хлорин е, который при восстановлении йодистым водородом дает хлоропорфирнн е6-

Фэопорфирин аъ должен быть изомерен фэофорбнду, как показывают данные элементарного анализа и одинаковые запасы энергии; формула же фэофорбнда, а следовательно, и хлорофилла, хотя и должна соответствовать фэопорфирппу а5, но расположение атомов водорода в ней должно быть иным, поскольку это вытекает из различных спектроскопических данных.

Было доказано, что в хлорофилле а имеется виннльпая группа в положении 2 и три асимметрических углеродных атома, в связи с чем

982

Гл. 60. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом

хлорофиллу а должна соответствовать следующая формула:

пс-СО

1

сооснэ

(где С20Н39 — фитил); в этой формуле для «лишних» атомов водорода точно установлены положения 7 и 8.

Хлорофилл b построен совершенно аналогично хлорофиллу а, лишь вместо метильной группы в положении 3 у него находится формильный остаток:

СООСП3

Следовательно, характерной особенностью обоих хлорофиллов является наличие в них дигидропорфиринового цикла, с которым сконденсировано изоциклическое кольцо.

Основной структурный элемент хлорофилла — хлорин (формула А) был получен Эпснером и Лиистедом с небольшим выходом при действии бромистым этнл.магннем па 2-днметиламнпометнлпнррол в кипящем ксилоле. *

Интересно, что бактерии пурпура содержат красящее вещество, которое очень похоже на хлорофилл, ио вместо винильиой группы в кольце I имеет ацетильный остаток, а в кольце II — на 2 атома водорода больше.

Фотосинтез в зеленых растениях. При процессе ассимиляции или

фотосинтеза в зеленых растениях С02 н вода превращаются в углеводы и молекулярный кислород, причем необходимую для этих процессов энергию дает свет:

С02+Н,0 (СН20)^+02

Эти сложные процессы могут быть разделены на две группы: первая из них охватывает реакции, при которых из воды с поглощением квантов света образуются кислород и первичный продукт, обладающий

* [В I960 г. Вудворд с сотр. осуществили полный синтез самого хлорофилла, — Прим. редактора].

Фотосинтез в зеленых растениях

983

восстановительными свойствами; ко второй группе реакций относятся химические превращения, в результате которых из С02 и этого первичного продукта образуются углеводы.

Процессы фотосинтеза весьма детально изучаются в течение ряда лет, однако они еще ни в коей мере не могут считаться окончательно выясненными. В особенности спорной является первая стадия фотосинтеза—образование восстанавливающего первичного продукта под действием света. Мы знаем, что для этого необходимы зеленые красители листьев —хлорофилл а и Ь; в некоторых ассимилирующих бактериях соответствующую роль играет «бактериальный хлорофилл». Возможно, что для процессов ассимиляции необходимы также другие пигменты-так, неоднократно высказывалось мнение, что в процессах ассимиляции принимает участие {3-каротин.

Схема образования углеводов при фотосинтезе (по Кальвину)

сахароза

СН20(Р)

СНаОН

СО,

ню

СН,0 (Р)

I

> 2Н0СН

*С02=>

3-фосфоглицерк-новая кислота

СН20 (Р)

I

СО

I

НСОН

I

НСОН

I

СН20 (Р)

рибулозо-1,5-дпфосфат

СНоОН

I

со

I

НСОН

НСОН

СН20(Р)

рибулозо-й-фосфа г

СНоО(Р)

I

= > 2НОСН

I

*СНО

З-фоефоглицерн-новий альдегид

СО

I

ноч;н I

н*сон неон

СНО

I

НСОН

I

НСОН

I

НСОН

I

СН20 (Р)

рнбозо-

5-i[iuci|i!iT

I

СН.,0(Р)

I

со I

сн2он

сн,он I

со

I

носн

I

НСОН

- нсон <-t-I

НСОН

I

СН,0(Р)

ссдогеитудозо-7-фосфаг

СН20(Р)

фруктоэо-1,6-дифосфат

со

I ¦

носн I

НСОН

[

НСОН

I

СНоО(Р)

фруктозо-Ь-фосфат

СН20(Р)

I

со

I

носн ]

НСОН

I

- НСОН «

I

НСОН

I

СНоО(Р)

седогсптулозо-1,7-дпфосфаг

+

СНО

I

НСОН

I

НСОН

I

СНоО (Р)

эритрозо-4-фосфаг

Ферменты- а) карбокснтисмутаза; 6) трпозофосфагдегндраза, ТПН(Н). АТФ; е) альдолаза! г)" фосфа«за; d) альдолаза; е) фосфатаза; ж) фосфопвнтокзомераза; з) фосфопентокппаза; и) транскстола.ча. Р — остаток фосфорной кислоты.

984

Гл. 60. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом

Второй стаонн фотосинтеза — образованию углеводов — посвящены обшнрчые работы Кальвина и Гаффроиа. Кальвин проводил опыты с радиоактивной СО,, что позволяло следить за судьоои углерода. В качестве первого продукта реакции после очень кратковременного освещения ассимилирующей клетки он хроматографнчески обнаружил З-фосфоглнцернновую кислоту, карбоксил которой содержал С14. Однако оказалось, что почти одновременно образуются также диоксиацетонфос-форная кислота, фруктозофосфат, глюкозофосфат и многие другие соединения. Кроме того, при помощи бумажной хроматографии было установлено присутствие фосфорнокислых эфиров гептозы седогепту-лозы (7-фосфата и 1,7-дифосфата), а также кетопентозы рибулозы (5-фосфата и 1,5-дпфосфата). На основании этих и многочисленных других данных Кальвин предложил схему образования углеводов при фотосинтезе (стр. 983). Каждая стадия в этой схеме, естественно, контролируется определенной ферментативной системой. Согласно этим представлениям, З-фосфоглнцериновая кислота, первый доказанный продукт реакции, образуется при взаимодействии 1,5-дифосфата рибулозы, С02 и Н20.

Иные представления о фотосинтезе развивает Варбург2. По его мнению, фотосинтез состоит из световой и темновой реакций; в первой из них каждая молекула хлорофилла образует одну молекулу кислорода, при темновой же реакции две трети образовавшегося на свету кислорода вступают в обратную реакцию, причем вновь регенерируются исходные вещества. Таким образом, фотосинтез связан с дыханием. По Варбургу, углекислота фиксируется, по крайней мере частично, в виде а-карбоксила глутамнновой (а также аспарагиновой) кислоты, которые тем самым участвуют в связывании и восстановлении С02.

Продукты восстановления пиррола. Своей значительной устойчивостью по отношению к восстановителям пиррол напоминает ароматические соединения. Правда, он способен присоединять два или четыре атома водорода, но реакции эти протекают очень вяло.

Дигндропроизводное пиррола, пирролин, получается, например, при применении в качестве восстановителя цинковой пыли и ледяной уксусной кислоты. Он представляет собой бесцветную жидкость с т. кип. 90°, имеющую аминный запах, и, в противоположность пирролу, обладает резко выраженным основным характером. Из трех возможных формул строения пирролина ¦>> е >*с

н,с—сн, н,с—сн нс=сн ;

II I il [|

н*с сн н,с сн н,с сн, ¦ •

Ns^ N / "\ / -

NH NH

I 01') Н (Л») П1 (Д8)

правильной является формула (III), так как при окислении озоном пирролин образует иминодиуксуспую кислоту.

Восстановление пиррола до насыщенного пнрролидипа можно осуществить при помощи иодистоводородной кислоты и (hoccbona а также

^еТцГа см. нГстГзТшТ. ИИКеЛЯ ПЛаТИНЫ (0бра30-н- еГО И3 ПУТ'

Карбоновые кислоты пиррола и продуктов его восстановления

985

Ппрролпдин имеет т. кип. 87—88°, обладает амин-

Н2С-CHg ным запахом, реагирует как сильное алифатическое вто-

I I ричное основание, образует хорошо кристаллизующиеся Н,С СН2 соли и алкилируется до четвертичной соли.

Карбоновые кислоты пиррола и продуктов его восста-пирролидии новления. Некоторые синтезы, ведущие к образованию пиррол-а-карбоновых кислот, уже были упомянуты при рассмотрении общих свойств пиррола (получение из слизевокислых аммониевых солей, а также из пиррилмагниевой соли и двуокиси углерода). Другой метод получения пиррол-а-карбоновой кислоты состоит в нагревании пирролкалия с сухой двуокисью углерода. В этой реакции, аналогичной синтезу салициловой кислоты по Кольбе, пиррол ведет себя, как фенол: .

НС-СН Г[> НС—сн

II II — > II II

НС сн нс с—соок

\ / \ /

М\ NH

Пиррол-а-карбоновая кислота хорошо кристаллизуется; при нагревании распадается на пиррол и двуокись углерода. Ее водный раствор имеет кислую реакцию; при прибавлении хлорного железа краснеет.

При нагревании с уксусным ангидридом пиррол-а-карбоновые кислоты превращаются в димолекулярные ангидриды, так называемые пироколл ы. Простейший пироколл, получающийся при сухой перегонке клея, образуется из пролина следующим путем:

!^ ^-соон 1^ Jr\^o тою**

Ш T NH- f J

HOOC-Q q^4q

пироколл

Из гомологичных пирролкарбоновых кислот с карбоксилом в боковой цепи заслуживают упоминания гемопиррол-, криптопнррол-, филлопиррол- и опсопирролкарбоновая кислоты, Они получаются из гематопорфирина и гемина при восстановлении в кислой среде:

СН,-С-С-СН2СН,СООН СНз-С—С-СН,СН2СООН

¦ ' II II II il

СНз-С сн нс с-сн,

\ / \ /

NH NH

гсмопи['ролкарбо::овая крпптопкрролкарбоновая кислота кислота

СН„-С-С-СНХНХООН СНз-С—С-СНХНХООН

II II ¦ ' II II

СНз-С с—сн, НС сн

\ / , \ /

NH NH филлопврролкарбоновая опсопирролкарбоновая

кислота

кислота

Билирубин при расщеплении тоже дает аналогичные соединения. Большой интерес представляют и карбоновые кислоты пиррол и дин а. Из них в первую очередь следует упомянуть аминокислоту

Гл. 60. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом

белков прол ни, природная форма которого вращает поляризованный свет влево. Рацемический пролин может быть получен синтетически различными методами и затем разделен на оптически активные формы. К цели ведет, например, следующий путь: CH.-CH.Br Nn,lc(CooRV, ? сн,—сн, сн2 сн,

СНгВг СН,Вг CH(COOR), CH2Br CBr(COOR),

н2с—сн2 н,с—сн,

"ноС C(COOR)2 Н2С СНСООН

\ / \ /

NH NH пролин

Оптически активные пролнны имеют т. пл. 220—2223, [¦>}„ 81,9°. Они образуют характерные, растворимые в спирте медные соли, а с тетрароданатоднапилинохромовой кислотой, «родапнловой кислотой» [Cr(CNS)4(C6H5NH2h]H, дают трудпорастворимые осадки, которые можно использовать для обнаружения и определения пролииа. сМ-Про-лип имеет т. пл. около 205°; медная соль его ие растворима в спирте.

Метилированный у азота пролин носит название г игр и новой кислоты и является продуктом расщепления алкалоидов гнгрина (стр. 1060), кускгигрина (стр. 1060) и никотина (стр. 1062).*

Оксипролии, тоже содержащийся в бел-nu j | 8 ках, исключительно хорошо кристаллизуется;

н С СН—СООН т' ПЛ' ^70°. Природной является левовращающая 2 \ / форма, [а]л—80°. Благодаря присутствию в моле-

NH куле оксипролина двух ассимметрических угле-

родных атомов существуют четыре стереоизомера, которые могут быть получены синтетически. Один из этих стереоизоме-ров, L- а л л о о к с и п р о л ii н, отличающийся от природного пролива белков конфигурацией асимметрического С4-атома, был найден в фал-лоидине — токсичном пептиде из Amanita phalloides.

Одной из днкарбоновых кислот пирролиднна является троп ч новая кислота, продукт окисления спирта тропика (стр. 1071).

Очень легко доступными оказались некоторые производные пирро-лидона, особенно а'-п ирролидон-а-карбо новая кислота (пироглутаминовая кислота), эфир которой образуется нз эфира глутамнновой кислоты уже при простом нагревании:

СН,-СН, н,С—'СН,

I I -> "I I "

СООС2Н5 СН—СООС,Н5 ОС СН—СООСН.

/ " \ / " 5

H,N NH

этиловый эфир глутамнновой этиловый эфир пироглутаминовой кислоты кислоты

с'-Пнрролидон-з-карбоновая кислота хорошо кристаллизуется, т m 158—160°, la\D~ 11,5°. Позднее мы встретимся с ее высшим гомологом — э к г он п и о в о ii кислотой, получающейся при окислении экгонина (стр. 1076).

Группа индола

Молекула индола состоит из бензольного и орто-конденсированного с ним пнррольиого колец и по строению аналогична молекуле кумарона. иднако наряду с формулой (а) для индола возможна также десмотроп-

структура (б), в которой имеется реакционноспособная метпленовая

Г руппа индола

987

группа Часто индол реагирует именно в этой «индоленииовой» форме (о):

^\—СНЗ SS-

II СНа NH

-СН, I

СН N

б

Индольные соединения нередко встречаются в природе. Сам индол является составной частью жасминового и апельсинового масел. {3-М е-тил индол (скатол), носитель запаха фекальных масс, находится в кишечнике, в циветте, в различных растениях. В белке иидольнан система содержится в виде триптофана (стр. 352). Глюкозид индикан, являвшийся ранее источником индиго, широко распространен в индигоносных растениях.

Существует много методов искусственного получения индола и его производных.

Из индиго (стр. 693) индол был впервые получен Банером. Продукт окисления индиго, изатин (стр. 694), при восстановлении превращается в диоксиндол, а затем в оксиндол; последний при перегонке с цинковой пылью дает индол:

//\_го ^\_

уи Zn + HCI ^ СО

NH NH

РНГ>Н амальгама

ьпип натрия

| -v--)

СО

диоксиндол

г-у, цинковая ^-п2 пыль

СО NH

J\-СН

I СН NH

Другой путь к основному веществу этого ряда ведет от изатина через его «хлорид» и индоксил:

//\_гп //\_ГГ) воссгано- //\-ро цинковая

вленис

-со I

со

\/\ / кн

РС1»

-со

I<

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147

Скачать книгу "Курс органической химии" (20.0Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
светодиодные лампы е27 россия купить в москве
стенд длякухни квартет 16-40 размеры
обклейка автомобилей рекламой
ftx50gv/rx50gv

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)