химический каталог




Курс органической химии

Автор П.Каррер

вают вырабатываемые живой клеткой органические катализаторы, которые делают возможными или ускоряют химические процессы в организме; они образуют промежуточные продукты присоединения с субстратом, который подвергается изменению, а после окончания реакции вновь высвобождаются.

Роль ферментов не ограничивается только тем, что они ускоряют процессы, протекающие спонтанно. Наоборот, значение их заключается как раз в том, что они обладают способностью вызывать и такие реакции, которые не идут самопроизвольно. Действие ферментов высоко избирательно. Каждый фермент способен атаковать только совершенно определенную химическую связь и индифферентен по отношению к другим. В этом отношении активирующая способность ферментов принципиально отличается от того ускорения химических процессов, которое достигается повышением температуры.

Ферменты представляют собой высокомолекулярные вещества. В 1926 г. Самнеру впервые удалось получить один из ферментов, а именно уреазу, в чистом кристаллическом состоянии. С тех пор и многие другие энзимы были получены в кристаллическом виде. Все они являются протеинами или, по меньшей мере, содержат белковую компоненту. Поэтому весьма вероятно, что все ферменты принадлежат к группе белков.

Некоторые энзимы построены только из аминокислот и, следовательно, представляют собой простые белки. Другие энзимы наряду с высокомолекулярной белковой компонентой содержат также нпзко-молекулярную «активную группу». В этих случаях ферментативное действие оказывает только соединение в целом; ни активная группа, ни белковая компонента в отдельности ферментативными свойствами не обладают. Низкомолекулярную компоненту ферментов, которую Виль-

Ферменты

909

штегтер назвал «активной группой», часто называют «простетической группой», или «кофсрмептом» (Эйлер); белковую часть называют также «носителем» (Впльштеттер), или «апофсрмеитом». Апофермент и кофермент вместе образуют «холофермент», или активный энзим.

В некоторых случаях кофермент удается отделить от апофермента (например, действием разбавленной кислоты); при соединении обеих частей при соответствующем рН регенерируется энзиматически активный холофермент.

Обычно коферменты представляют собой производные витаминов пли содержат в своей молекуле витамин в качестве компоненты. В нижеследующей таблице приведены данные о важнейших коэизимах и об нх связи с витаминами.

Витамины как составные части npocmemutecKUx групп (коэнзимов) ферментов

Коэнзим

Дифосфоппридиннуклео-тнд (ДПН) и трифосфо-пнридиннуклеотид (ТПН)

Коэнзим А (КоА)

Тиаминпирофосфат (ТПФ)

Пиридоксаль-5'-фосфат

Рибофлавннфосфат (ФМН) и рибофлавинаде ниидинуклеотид (ФАД)

Leuconostoc cltrovoruin-фактор

Лииотиампдпирофосфат

Витамин, производным котороо является коэнзим

Амид никотиновой кислоты (РР-фактор, протнво-пеллагрический витамин)

Пантотеновая кислота

Тиамин (витамин В,, аневрин)

Пнридоксин (витамин Ве, адермин)

Рибофлавин (витамин В.,. лактофлавин)

Фолиевая (птеронлглут амниоваи) кислота

Тиамин (витамин В], аневрин) и липоновая кислота (мируватокепдазньш фактор, протоген)

Ферменты, в состав которых входит коэнзим

Различные анаэробные траисгидрогеназы

Трансацетилаза

Различные декарбокси-лазы кетокислот

Различные декарбокси-лазы аминокислот

Аэробные трансгидроге пазы и другие оксидоре-дуктазы

Энзимы — переносчики Ci-групн (формил?)

Фермент окислительного декарбоксилпрования ниро-внноградной кислоты

Другие окислительные ферменты (фермент Варбурга, цитохромы, каталаза, перокепдазы) содержат в качестве коэнзимов комплексные железные соли некоторых порфприпов, строение которых выяснено еще не во всех случаях.

Все ферменты специфичны по отношению к субстратам, т. е. способны взаимодействовать только со строго определенными связями определенных субстратов. Специфичность к субстрату определяется белковой компонентой энзима. Для каждого энзима существует оптимальная область значений рН. Вес энзимы термолабпльиы и теряют

9ГО

Гл. 56. Сесквитерпены. Политерпены. Стероиды. Витамины

активность при тех температурах, при которых происходит денатурация входящего в нх состав белка; обычно это происходит при 40—50".

Названия ферментов производят от названий субстратов, на которые они действуют. Для обозначения ферментной природы служит окончание -аза (эстеразы, амилаза, пептпдаза и т. д.). По тем химическим реакциям, которые они катализируют, энзимы делятся на различные группы.

Важнейшие из этих групп энзимов приведены ниже.

A. Гидролазы: АВ + НаО ~zz АОН + НВ

1. Гидролиз связей С—О

а) Эстеразы: липазы, холинэстеразы, таииа.за, фосфатазы и др.

б) Карбодегндразы: а- и Ji-гликозидазы, амилазы, целлюлазы и т. д. н) Нуклеазы (расщепление нуклеиновых кислот)

г) Сульфат-эстеразы: феиолсульфатазы, глюкосульфатазы, хондроитинсульфатазы н др.

2. Гидролиз связей С—N

а) Дезамниазы: уреаза, аргиназа, аспарагнпаза и др.

б) Пептидазы и протеазы: ди- и полипептидазы, карбокенпептидазы, эрепсин, трип-

сип, пепсин и др.

б. Фосфорилазы: АВ + RjPO* ^ АОРО^На + НВ

Гликогеифосфорилаза, сахарозофосфорилаза и др.

B. Десмолазы (негидролитическое расщепление и присоединение): АВ ZZl А + В

1. Энзимы, вызывающие отщепление и присоединение воды: енолаза, карбоангидраза, фумараза и др.

2. Э н з н м ы , вызывающие отщепление и присоединение СОг: карбоксилазы

3. Э н з и м ы, расщепляющие связи С—С: альдолаза (зимогексаза)

Г. Ферменты — переносчики групп: АХ -+- В zzt А + ВХ

1. Трансфосфор плазы: гексокпназы, мнокнназы и др.

2. Транса м и н а з ы

3. Т р а и с м е т и л а з ы

4. Трансацетилазы

5. Трансферазы коэнзима А

Д. Изомеразы

Гексозо- и триозо-изомеразы

Е. Оксидо^редуктазы

1. Д е г и д р а :>. ы: Al h + В rzt А + ВН2

а) Крэнзнмамн явлнются пнрпдшшуклеотиды (кодегндразы)

б) Коэнзи.мами являются рпбофлавнннуклеотпды (желтые ферменты)

2. Оксид азы и п е р о к с и д а з ы (металлсодержащие ферменты) Окислительный фермент Варбурга

Цитохромы

Фенолоксидазы (тирозиназа и т. д.) Пероксидазы, каталаза

Простейшие производные циклогептана

911

ГЛАВА 57

ЦИКЛОГЕПТАН И ЕГО ПРОИЗВОДНЫЕ

Простейшие производные циклогептана. Синтетическое получение производных циклогептана и циклооктапа связано со значительно большими трудностями, чем получение карбоциклически.х соединений с пятнили шестичлепными кольцами.

Один из способов получения соединения цнклогептанового ряда заключается в сухой перегонке кальциевой соли пробковой кислоты. При этом образуется цнклогептанон, или суберон (т. кип. 180°), соединение с запахом мяты.

Цнклогептанон может быть использован для получения других циклогептановых соединений. При восстановлении он образует цнкло-гептанол (суберпловый спирт), который может быть превращен в бромистый цпклогептпл и затем восстановлен до циклогептана (Марковников).

Если циклогептан пропускать прн высокой температуре (225^) над восстановленным никелем пли энергично нагревать с иодистоводородной кислотой, то происходит сужение кольца п образуются метилциклогексан и диметилцпклопентан. Поэтому суберон нельзя непосредственно восстановить иодистоводородной кислотой до углеводорода.

Ненасыщенный углеводород цнклогептанового ряда цпклогепта-т р п е и (т р о п п л и д и и) был впервые получен Ладенбургом и Мер-лингом путем исчерпывающего метилирования тропидина (стр. 1073). Однако строение его было выяснено только после того, как Вилыптеттер установил строение тропипа и осуществил ступенчатое превращение циклогептанона в циклогептен, затем в циклогептадиен и, наконец, в циклогептатриен. Это превращение протекает следующим образом:

СНо-СНо-СНо СН,-СН2-СН.,

j " " \с=о | \с=хон °ос"3"овлс""%

СН2-СН2-СН., сн,-сн.-сн,

суберон

сн,-сн.,-сн. CH,-CH3-GHa

— | \CHNH. -•"> \ )CHN(CH3)3J neperoiiKa^

CHr-CHs-CH. CHo-CH.,-CH2

субсриламин

СН,-СН,-СН СН,-СН2-СНВг

_^ yen —[ \CHBr-->

сн2-сн2-сно сн2-сна-сн»

циклогептен

/N'(CH3)2 /ХССН^ОН СИ2—СН2—СН CMJ СНо—СН.2—СН перегонка

-> | ^сн ~~аьо* | ^сн

СНо-СН.2-СН СНо--СНо-сн

СНо-СН = СН СНо-СНВг-СН сн=сн-сн

-> | - >сн А | " >сн \ >сн

QH.i-CH.-CH СНг-С1Ь-СНВг СНГ-СН=СН

циклогептатриен

912

Гл. 57. Цик.югептан и его производные

Циклогептадпен и особенно цнклогептатриен неустойчивы; иа воздухе цнклогептатриен быстро осмолиетсн:

т. кип.,

Т. кип.,

Цикдогентян...... 117 Циклогептадиен .... 120—121

Циклогепген...... По Цнклогептатриен ... По

Бюхнер указал другой путь, ведущий к цпклогептановому ряду. Он нашел, что диазоуксусные эфиры способны конденсироваться с бензолом и другими ароматическими углеводородами (толуолом, п-ксилолом) с образованием бнциклпчески.х соединений, имеющих конденсированную систему циклогексадиенового и циклопропанового колец.

Продуктом взаимодействия бензола с диазоуксусным эфиром является п с е в д о ф е н и л у к с у с н ы й эфир, или эфир норкара-д и е н к а р б о н о в о й к и слоты:

СН=гСН-С11 СН=СН—СН

| | -f N2CH ^COOR —> j j ^CH-COOR -f N2

CH=CH—CH CH=CH—CH

эфир псевлофенилуксусной, или норка pa дненкарбоповон, кислоты

СН2—СН.—СН Этот эфир является производным углеводорода

I |^)СН3 норкарана (т. кип. 110°), название которого

Сн —СН —СН связано с кароном и караном (стр. 817, 839).

" 2 Согласно В. и Е. Дерингу, получающийся по

этому методу эфир норкарадиенкарбоновой кислоты представляет собой смесь изомеров, различающихся положением двойных связей и мостика.

и-

При окислении псевдофенилуксусный эфир образует циклопропан 1,2,3-трикарбоновую кислоту, а при нагревании до 160° перегруппировывается в эфир циклогептатрпенкарбоновой кислоты (изофенилуксусиоп кислоты), которую можно восстановить до циклогептанкарбоновоп кнс-

СН=СН—сн | ?>СН—COOR

сн=сн—CH

icn°

окисление

НООС—СН

I/

НООС—сн

СН—СООН

СН=СН-СН ¦* | ^>C-COOR СН=СН-СН2

эфир нзофецплуксуспой кислоты

восстановление

СН,—сн2—сн2 I \

/

СН—СООН

СН,-СН,-СН,

циклогентанкарбоновая кислота

стр. 11КпоЪ™У^ описан на

циклогептанового ряда ' Р^сма.рнвать как ненасыщенный кетон

Азулены

913

Эйкарвои кипит при 85—87»/]2 мм. Его можно каталитически восстановить до. тетрагндроэикарвона, который при окислении расщепляется до В.б-диметилпимелино-

вой кислоты:

¦СН—СН,—СН,

СН3-С^ ,

хСО-СН.,-С(СН.,)2

эмкаргюи

/сн.,—сн,—сн, ^ сн3—со |

HOOC-CH,-C(CH:i),

сн.

/СН,—СН,—СН,

-сн( - - | -

хСО—CH,—С(СН3),

тетрапироэйкарвон

/СН.,—СН,-

НООС

-сн.

НООС-СН,-С(СНа)2

Пфау установил, что бициклическими производными циклогептана являются также азулены. Эти соединения, окрашенные в темно-синий цвет, образуются различными путями из сесквитерпенов и встречаются в природе. Они сильно ненасыщены п неустойчивы, но при многих реакциях ведут себя, как ароматические соединения. Можно предположить, что ветивазулен (II) (т. пл. 32—33°) и S-r в а й-азулеп (IV) образуются, например, из сесквитерпенов (I и III):

СН,

н3сч

НЯС

СИ

С И—С

.с. сп

\ сн

/ ч.—сн

СН I

сн.

III

НС

СН

V

I

С=СН

\

СН

с. // V Чн-С

4 с I

СН.,

IV

СН

сн,

Ветивазулен и другие азулены удалось получить также синтетическим путем (Платтнер) Исходными веществами для синтеза ветивазулеиа являются 2-хдорметил-«-ксилол и натрийпзоиропплмало.ювый эфир; в приведенной схеме кислоту (3) превращают через х:!орангиарич в кетои (4), который восстанавливают до углеводорода (5) и конденсируют с дназоуксусиым эфиром. Образующийся эфир трицнклическои карбо-и°вой кислоты (6) при нагревании иреврашается в соединение (7) которое после омы-м«чя, декарбоксилнрования и де. идрировапш. дает ветивазулен (8):

С1СН.

СН, „., CHs

I

(СН3),НС сн.

О _> А ^

Y С2НьООС СО I

сн.

58 Зак. 60:. П. Каррер

Гл. 57. Циклогептан и его производные

СН3 СН3

СН2 | СНо |

/ ч/ч / ч/ч

-> CSH;-MC II | -->¦ С3Н;-НС р | ->

ч /\у/ ч /\у

СО | СНо |

СН3 СН3

СНо

-> С.Н-—НС

СН2 |

/ \//-

/

ч /V.

СНо |

сн3

СНо

сн,

\

CH—COOC.lU -> CH-—не

/ ч^~ч

: I Ч—С

СООСоНг,

\ /Ч_/

СНо |

сн„

СНя

сн3ч ,/\^-Ч

-> )СН—" i ч

СНо

Разработан также ряд иных способов синтеза азуленов. По одному из них (Циглер и Хафнер) продукт присоединения 2,4-диннтро-хлорбензола к пиридину обрабатывают N-метпланнлином, в результате чего образуется метиланилид глутаконового альдегида (I) (ср. стр. 1015). Полученный из пего монометиланилид енольной формы глутаконового альдегида (II) легко конденсируется с циклопентадненом в соединение III, которое при нагревании в вакууме при 200—250° образует наряду с метиланилнном около 60% азулена (IV):

[ССН;(СН3)ХСН=СНСН=СНСН = Х (СН3)СоН5]С1э 1

CeH:(CH3)N'CH=CHCH=CHCHO II

/СН=СН

СвН5(СН3)КСН=СНСН = СНСН^С/ |

сн=сн Л—

III IV

Трополон и его производные. В последнее время установлено, что некоторые соединения, в том числе и давно известные, являются цнкло-гептановыми производными, имеющими так называемое трополоновое кольцо с 1,2-кетоенольной группировкой. К ним относятся, например, пурпурогаллнн (продукт окисления галловой кислоты), алкалоид колхицин и позднее, открытые вещества, содержащиеся в сердцевине красного кедра (Thuja plicala), а-, р- и т-туйяплишшы, а также стнпнтатовая кислота.

Родоначальник этой группы соединений, трополон, т. е. цикло-гептатрпен-3,5,7-ол-1-он-2, был получен синтетически различными способами. В одном синтезе (Кук с сотрудниками) исходным веществом служит циклогептандиои-1,2. Если это соединение пробро.мировать в ледяной уксусной кислоте или в четыреххлористом углероде и продукт бромированпя подвергнуть возгонке, то получается бро.мтрополон (')•

Трополон

91$

ff^Z^Sj:'"™ г„лр„РоМ,п(„ деоро.,,,-

I

2Вг,

-HBr

Br-

-Br

N'aOll

H0\ ^° /У~\

HO,

о

H, Pd

1

\ /'

трополон, 11

Другой синтез трополона основан на окислении тропил иднна (циклогептатрпена, III) пермаиганатом калия (Дерпнг п Нокс):

КМпО.

н/\н 111

н/\ц

но, ,0

\ /у

//-\

I Ii

В третьем синтезе (Хеуорс с сотрудниками) исходят из метилового эфира (З-ыетилтрополоиа (IV), получаемого из пурпурогаллнна. Этот эфир окисляют Se02 и Ag20 до трополонкарбоновой кислоты, которая может быть декарбоксилировапа до трополона:

осн.

няс

IV

ноос/

SeOa

оч .он

онс

/

.он

J

-со.

II I

\/

II

он

Трополон кристаллизуется в виде бесцветных игл с т. пл. -19—50°, легко растворяющихся в воде. Он дает темно-зеленое окрашивание с хлорным железом и образует медное комплексное соединение, растворимое в хлороформе. При каталитическом гидрировании в присутствии платины трополон легко присоединяет три молекулы П2 и с трудом четвертую. Трополон обладает кислотными (образование металлических солей) и основными свойствами (сущеешонаппе х.торгпдрата). Его П'Дрокспльная группа легко арплпруется п алкилнруегся.

Трополон обладает ярко выраженным «ароматическим» характером. Это явствует, в частности, из того, что, подобно бензолу и его производным, он очень легко вступает в реакции замещения. Так, при Действии брома он образует трибромзамещеппое соединение, при действии азотистой кислоты — янтрозотрополоп, а прн действии азотной кислоты — нитротрополон; с солями фенилдпазония он сочетается с образованием фепплазотрополопа.

58*

916

Г л. 57. Циклогептан и его производные

Теоретически для трополоиа возможны две таутомерные формы — а и б. Для самого трополоиа они идентичны, ио для его асимметрично замещенных производных, например для З-метплтрополопа, они различны; так, например, известны два изомерных метиловых эфира — в и г:

НОч „О 0% /ОН СН„Оч /О о

ii

R/'Ч/ R/\,/

Способность обеих таутомерных форм (а и б) трополоиа легко превращаться друг в друга выражают с помощью формулы д. При переходе протона от одного О-атома к другому все двойные связи в ядре смещаются; когда этот переход совершается с большой скоростью, то происходит осцилляция тг-электропов, подобная наблюдаемой в бензольном ядре. Поэтому Дьюар предложил для трополоиа формулу е с полным резонансом.

Другим характерным свойством трополоиа и его производных является способность легко превращаться в бензольные соединения. При щелочном плавлении трополоиа образуется (с умеренным выходом) бензойная кислота. Значительно легче происходит изомеризация метилового эфира трополоиа в метиловый эфир бензойной кислоты, протекающая под влиянием этилата натрия. Эти реакции можно изобразить следующей схемой:

Таким образом, из аниона трополоиа в результате присоединения иона гидроксила образуется богатый энергией, неустойчивый аннон с двумя отрицательными зарядами, а из метилового эфира трополоиа в результате присоединения иона метоксила аналогично образуется частица с одним отрицательным зарядом. При смещении электронов потенциальной карбоксильной группы и отщеплении иона гидроксила или метоксила получается устойчивое производное бензола (аналогия с бензнловой перегруппировкой).

Производные трополоиа. Различными исследо* но\ /р вателями, в особенности Позое с сотрудниками, получено У\ большое число производных трополоиа. Так, описан л-амино-L ) трополон, образующийся при восстановлении фенилазотропо-лона и аналогичных азокрасителей (т. пл. 177°). Его амино-хк. группу можно продиазотировать и через диазогруппу заме-1 12 нить другим заместителем.

Производные трополона

917

Хлористый тионил превращает трополон в 2-хлортропон послетний реагирует с аммиаком с образованием 2-аминотропона, а при действии щелочен перегруппировывается в бензойную кислоту:

%_/К1^ /С1 СООН

( \ «-^ (~S J\

П у р п у р о г а л л и п, красный продукт окисления галловой кислоты, уже давно был известен и усиленно исследовался. В конце концов было установлено, что он является производным бензотрополона (Хеуорс) и, вероятно, образуется по следующей схеме:

ОН он ОН

но\А/он Н0\А он но 1 0

V ноААА/он " - - -°

,. I

соон \^\он \^\0н

галловая кислота

он соон он

н° \/_ / он он

НОч/Ч/С \ Н0\А/С0-С(СН /\ / но/^/чсн-сн

НО СН=СН ни си-сн

пурпурога.инн

Это соединение было получено также синтетическим путем.

Из встречающихся в природе производных трополона в первую очередь следует упомянуть a-, J3- и т-т у й я п л и ц и и ы, выделенные из древесины Thuja plicala; они были открыты Эрдтманом, который также полностью выяснил их строение. Эти соединения представляют собой три изомерных изопропилтрополона:

ноч_у> нох /О ноч_^о

(СНз)'-'СН-^ ^ еСН)СН-/ ^ ^

ч/ ( з) ч/ \/

I

а Р СН(СН3),

1

В результате восстановления двойных связей н кетогруппы с последующим окислением (сначала йодной кислотой, а затем пермаиганатом калия) из а-туняплпцнна получается а-нзопропнлпимелпновая, из ^-соединения — р-изопропилпимелиповая, а нз ч-изомера —-г-нзопропплпн-мслшювая кислота. Отсюда вытекает строение всех трех туйяплнцннов. При действии едкого кали ч-туняплнцнп превращается в я-изопропил-бепзонную кислоту. Наконец, все эти три соединения удалось также синтезировать.

Другим производным трополона, встречающимся в природе, является с т п п и т а то в а я кислота; прн действии концентрированного раствора едкого кали она претерпевает сужение кольца с образованием

9-18

Гл. 57. Циклогептан и его производные

5-оксиизофталевой кислоты, а при окислении щелочным перекиси водорода превращается в аконитовую кислоту: СООН

раствором

II I

НО/Х^ХСООН

<Ч /он

НООС—сн.

но

соон

ноосх ^с-сн

-соон

стнпитатовая кислота

Соли тропилия.1 Трополону родственно еще одно производное циклогептана, обладающее ярко выраженным ароматическим характером, а именно ион тропилия. Еще в 1891 г. Мерлинг получил бромистый тропилий, но химическое строение этого соединения было установлено лишь в 1954 г. Дериигом и Ноксом. Бромистый тропилий был получен из циклогептатриена присоединением одной молекулы брома с последующим термическим отщеплением бромистого водорода:

н"'

В г.

-НВг

ВГ

бромистый тропили.)

Таким еще в 1931

тропилия содержат катион С7Н7+. Хюккель

ооразом, соли

г. предсказал, что циклогептатриеновое кольцо может оказатьс

страница 111
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147

Скачать книгу "Курс органической химии" (20.0Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
рекламный уличный щит
арендные поселки на новой риге
подставки для обуви в магазин
курсы банкиров в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)