химический каталог




Введение в химическую номенклатуру

Автор Р.Кан, О.Дермер

казывается или словом аква- (aqua-), если формула записана как комплекс, или словом «гидрат», если формула записана как кристаллогидрат. Числовые приставки можно не указывать, если степени окисления постоянны и

обычны. Примеры:

NaT((NOa)a—нитрат таллия(1)-натрия [sodium thallium(I) nitrate], или диннтрат таллия-натрия [sodium thallium dinitrate]

NaZn(UOa)3(CH3COO}3-6HaO — гексагидрат ацетата триуранила-цинка-иатрия [sodium triuranyl zinc acetate hexahydrate] Naa(S04)aClF— фторид-хлорид-бнс(сульфат) натрия [hexasodium chloride fluoride bis(sulfate)] [Cr(H20)6]Cla—хлорид гексааквахрома(Ш), или трихлорид гек-саакнахрома [hexaaquachromiuirj (Ш) chloride или hexaaquachromium trichloride]

* В русской литературе названия фосфоновая кислота для НгСРНОз) и фосфонат-нон для РНОз2- не используются. — Прим. ред.

** В русской литературе аннон HS03- называют гидросульфнт-ион, аннон SH03- — триоксогидросульфат(1У)-ион. —Прим. ред.

*** В русской номенклатуре это неприемлемо (см. примечание на с. 35).— Прим. ред.

**** В русской номенклатуре формула читается справа налево. — Прим. ред.

4S

Основные соли

Названия основных солей следует строить по правилам наименования солей с несколькими анионами, при этом названия оксо- для О2- и гидроксо- для ОН- перечисляются наряду с названиями других анионов.

В английских названиях не следует соединять названия анионов, например, нельзя писать hydroxichloride, но следует писать chloride hydroxyde .

По правилам ШРАС, различают оксосоли, содержащие О2-, и гидроксосоли, содержащие ОН-, например:

MgCl(OH)—гидроксид-хлорид магния (magnesium chloride hydroxide) BiCIO—окснд-хлорид висмута (bismuth chloride oxide) CujCl(OH)a—тригидроксид-хлорид димеди (dicopper chloride trihydroxide)

Двойные оксиды и гидроксиды

Названия двойных оксидов и гидроксидов строятся по аналогичным правилам, например:

(TiFeH)0„—оксид желеэа(П)-титана(1\'), или триоксид железа-титана [iron (Il)titanium(IV)oxide, iron titanium trioxide] (CraCuH)04—оксид меди (П)-дихрома(Ш), или тетраоксид меди-ди-хрома [dichromium(III) соррег(П) oxide, dichromium copper tetraoxide]

LiMnaA104(OH)4— тетрагидроксид-тетраокеид алюминия-димарганца-литня (aluminum lithium dimanganese tetrahydroxide tetraoxide)

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Классические комплексные соединения

К классическим комплексным соединениям относятся соединения, в которых формально превышается степень окисления центрального атома. Большая часть принципов построения их названий была рассмотрена выше. Основные положения можно кратко сформулировать следующим образом: комплекс может быть катионным, нейтральным или анионным. Катионные или нейтральные комплексы не получают в названиях специальных окончаний, в названиях анионных комплексов имеется суффикс -ат (-ate). В англо-американской литературе названия лигандов перечисляются по алфавиту. Если необходимо, или для облегчения понимания структуры лиганда, можно указать степень окисления центрального атома по способу Штока или заряд по

^Лбу Эвенса — Бассетта, хотя возможно и применение прайме числовыми приставками*.

^Названия катионных и нейтральных лигандов не изменяют-а названия анионных лигандов оканчиваются на -о. Эти (нцилы и приведенные ниже правила (1—9) достаточны для троения и понимания названий большинства комплексных «единений.

Щ 1) Углеводородные радикалы рассматриваются как анион-фе лиганды, но сохраняют обычный суффикс -ил (английское

2) Лиганды типа СН30_ получают название метоксо jpdethoxo).

ш-r 3)Лиганд CH3S~ называют метилтио или метантиолато ijnethylthio или methanethiolato).

ц»1 4) Если органическое соединение, не являющееся кислотой, иановится лигандом, потеряв атом водорода (I), его, естественно, считают анионным лигандом и в названии используют суффикс -ато (-ato). В остальных случаях такой лиганд считается вентральным. В сложных случаях обязательно указывают заряд, например:0,ССН(ОН)СН(0-)СО,-— тартрато(3—) [tartrate (3—)] "0,ССН(ОН)СН(ОН)СО,-— тартрато (2—) [tartrate (2—) ]

5) Лиганды NO, NS, СО и CS принято считать нейтральными

..' 6) Вода и аммиак считаются нейтральными лигандами и обозначаются соответственно как аква (aqua) и аммин (ат-mine).

7) Если лиганд связан с центральным атомом несколькими способами, это различие отмечается с помощью символов —S, —N, —О и т. д. после названия лиганда. Если же название лиганда однозначно определяет место присоединения, символ координируемого атома не указывается. Например, для тиоциана-то (thiocyanato) —SCN и изотиоцианато (isothiocyanato) ?—NCS символы серы и азота («связующих» элементов) не указываются .

8) Названия нейтральных лигандов, кроме Н2О, NH3, N0, NS, СО и CS, заключаются в круглые скобки и перед скобкой, если это необходимо, приводятся числовые приставки.

9) В сложных группах, если внешние скобки обозначают весь комплекс, установлен следующий порядок старшинства скобок [{()}].

Примеры классических комплексных соединений, приведенные в табл. 2.10, выбраны

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

Скачать книгу "Введение в химическую номенклатуру" (3.41Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
черная роза купить
Компания Ренессанс лестница г-образная - цена ниже, качество выше!
стул изо т
контейнеры для хранения вещей на время ремонта

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)