)

Названия радикалов, оканчивающиеся на -ил (-yl), всегда выступают в качестве названий электроположительных частей молекулы, при этом полярность не принимается во внимание; так, (N0)0 называют хлорид нитрозила (nitrosyl chloride), а (N0)C104 —перхлорат нитрозила (nitrosyl perchlorate).

Рассмотренные выше названия радикалов удобны для образования названий соединений, состоящих из дискретных молекул. Для ионных соединений названия лучше составлять по правилам построения названий двойных оксидов и основных солей (см. с. 46).

По Правилам ШРАС описанные названия радикалов используются также для образования названий амидов, например, S02(NH2)2 — диамид сульфонила (sulfonyl diamide), PO(NH2)3— триамид фосфорила (phosphoryl triamide). В качестве альтернативных Правила приводят для них такие традиционные названия: диамид серной кислоты (sulfuric diamide) и триамид фосфорной кислоты (phosphoric triamide). Для неполных амидов Правила рекомендуют использовать в первую очередь названия типа «амидная кислота» (amidic acid), а в качестве альтернативы — номенклатуру комплексных соединений, например, для HS03(Nft)—сульфамидная кислота (sulfami-dic acid) или амидосерная кислота (amidosulfuric acid). Сокращенные (тривиальные) названия для приведенных примеров, такие, как сульфамид (sulfamide) и сульфаминовая кислота (sulfamic acid), Правилами не рекомендуются. Однако систематические названия типа диамид сульфонила существенно отличаются от того, что сейчас принято в практике органической химии, где амиды (amides) являются гораздо более многочисленным классом соединений, чем в неорганической химии. По мнению авторов, для амидов лучше использовать или тривиальные названия, или принятые в настоящее время названия по типу комплексных соединений, например, для S02(NH2)2 — сульфамид (sulfamide) или диамидодиоксосера (diamidodioxo-sulfur) *. В указателях Chemical Abstracts используются названия sulfamide и sulfamic acid для обозначения сульфамида и сульфаминовой кислоты.

ДРУГИЕ СОЛИ И СОЛЕОБРАЗНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Кислые сопи

По Правилам ШРАС 1970 г. названия кислых солей имеют приставку «гидро-» (hydrogen-) и числовые приставки, если это необходимо; за приставкой гидро- без пробела следует название соответствующего аниона.

Неорганические анионы могут содержать незамещаемый водород. В этом случае в систематическом названии соединения лиганд Н+ следует называть гидро- (hydrogen-)**, но эти соли, конечно, не могут быть отнесены к кислым.

Примеры:

NaHCOa— гидрокарбонат натрия (sodium hydrogencarbonate) LiH»P04— дигидрофосфат лития (lithium dihydrogenphosphate) KHS— гидросульфид калия (potassium hydrogensulfid) однако NaHPH09—триахсогидрофосфат(Ш) водорода-натрия (sodium hydro genphosphonate) .

Использование в названиях кислых солей приставки гидро-(для обозначения кислотного водорода) является приемом традиционной номенклатуры и принято Правилами ШРАС.

Соединение слова hydrogen с названием аниона в одно слово необычно для английской и американской химической номенклатуры. Обоснованием введения этого правила в английский химический язык является понимание того, что при диссоциации кислых солей образуется кислый анион, например fHCOa]-, в публикациях Chemical Abstracts слитное написание не используется***.

* Вполне возможно еще и применение систематической номенклатуры бинарных соединений: S(NHj)z02 — диоксид-диамид серы (если группу SOa не рассматривать как радикал сульфонил). — Прим. ред.

** Если анион, содержащий такой водород, не имеет традиционного названия. — Прим. ред.

*** В русской номенклатуре, наоборот, термины типа гидрокарбонат широко используются. — Прим. ред.

44

|Следует заметить, что такие названия кислых солей, как би-вбонат (bicarbonate) или бисульфат (bisulfate), являются ЯИревШими, и их применение не разрешается. Кислые анионы вдует называть аналогичным способом, например, НСОз- — Лрокарбонат-ион (hydrogencarbonate ion). Однако многие хи-1Ю, публикующие работы на английском языке, неохотно отСвываются от устарелой формы названий и продолжают пи-гь бикарбонат вместо гидрокарбонат. „V Английское название кислоты Н2(РНОз)—phosphonic jjdd* (ем. табл. 2.7) — построено по аналогии с номенклатуре органических соединений, согласно которой соединение ЛНвРОзНг (см. с. 195) называется phenylphosphonis acid. В не-рвганической номенклатуре только анион РНОз2- назван ioosphonate anion*. Такая номенклатура может оказаться полезной в названиях таутомеров, например, HS03- — hydrogen-Aulfite и SH03~ — sulfonate**.

Двойные соли

Правила наименования двойных солей, принятые ШРАС в 1957 г., были позже существенно упрощены благодаря использованию приема расположения названий элементов в алфавитном порядке***.

В английской литературе при составлении названий двойных солей сначала записывают названия всех катионов в алфавитном порядке их латинских названий, последним записывается катион водорода Н+. Затем также в алфавитном порядке латинских названий указываются все анионы****. Вода, связанная координационно, у