тельной, поскольку квадратные скобки уже сами определяют границы комплексного иона .

Надо заметить, что в неорганической номенклатуре для обозначения аниона водорода Н- как лиганда в комплексах используется название гидридо- (hydrido-), образованное по общему правилу; для номенклатуры органических соединений принято в этом случае использовать название гидро- (hydro-). Аналогично' можно было бы образовать и некоторые другие названия, анионных лигандов, например, хлоридо- (chlorido-) вместо хло-ро- (chloro-), но здесь эта замена не нужна, поскольку лиганда С1+ не существует (водород в комплексных соединениях часто встречается и как катион Н+, и как анион Н~). . '..Еще одним исключением из общих правил образования названий лигандов являются названия углеводородных радикалов, к которым не прибавляется гласная -о, например,, Na[B(C6H5)4] — тетрафенилборат натрия (sodium tetraphenyl-borate).

ИОНЫ И РАДИКАЛЫ

Атомы или группы атомов, заряженные отрицательно, называются анионами, а заряженные положительно — катионами. Группы атомов, не несущие заряда и встречающиеся в большом числе различных соединений (в той или иной роли) и обычно не существующие в свободном состоянии, называются радикалами. Если такие группы атомов не имеют заряда, но существуют в свободном виде, они называются свободными радикалами, если же они еще и заряжены, их следует называть ионами, или ион-радикалами. Ионы обычно получают названия электроположительных и электроотрицательных частей молекул; названия катионов не имеют специальных суффиксов, а названия анионов всегда содержат суффиксы -ид, -ит или -ат (ide, ?ite или -ate). Например, Na+ — ион натрия, или, точнее, катион натрия (sodium cation), Fe2+ — положительно двухзарядный ион железа (ferrous ion), или катион железа(П) [iron(II) cation]. Ион I- — иодидный анион, или иодид-ион (iodide ion); название этого аниона не следует путать с реже встречающимся I+— катионом иода(1) [iodide (I) cation].

* Аналогично для других актиноидоя. Аналогично для других галогенов.

Необходимо подробнее остановиться на номенклатуре тех ионов и радикалов, для которых в литературе используются разные названия. Ион N0+ следует называть катионом нитро-зила (nitrosyl cation), NO24"— катионом нитроила (nitryl cation) .

Многоатомные катионы, образованные присоединением к одноатомным анионам большего числа катионов водорода, чем это требуется по правилу электронейтральности, получают названия, оканчивающиеся на «-оний» (-onium). Например, аммоний (ammonium), фосфоний (phosphonium), арсоний (arso-nium), оксоний (oxonium) для НзО+, сульфоний (sulfonium), селеноний (selenonium), теллуроний (telluronium), иодоний (iodonium). Из них могут быть получены замещенные производные, которые называют аналогично, например метоксиаммо-ний (methoxyammonium), тетраметилстибоний (tetramethyl-stibontum), диметилоксоний (dimethyloxonium) для (СНз)гНО+.

* Этот катион не следует называть катионом нитроксила (nitroxyl cation), ?чтобы не спутать с радикалом кислоты H2NOe. К сожалению, в русской химической литературе еще встречается название катион нитрония, хотя оно и iHe соответствует правилам. — Прим. перев.

42

В публикациях Chemical Abstracts названия азотсодержащих катионов строятся по следующим правилам (подробнее см. с. 146). Азотсодержащие основания, за исключением аммиака (ammonia) и его замещенных, образуют катионы, названия которых оканчиваются на -ий (-ium). Например, анилиний (ani-linium), имидазолий (imidasolium), глициний (glicinium). Ионы N2H5+ и ЫгНб2 называются гидразиний(1+ ) и гидразиний(2 + ) соответственно [hydrazinium (1+ или 2 + )]. Исключением являются названия уроний (uranium) н тиуроний (thiouronium), образованные от названий мочевины (urea) и тиомочевины iiourea). Названия диоксаний (dioxanium) и ацетоний (асе-tium) образованы аналогично.

§Наконец, название катион водорода (Н+) можно использо-гь в тех случаях, когда степень гидратации этого иона не еет значения [в отличие от НэО+— катиона оксония (моно-|Цдратированного катиона водорода)].

Ф Перечень радикалов, имеющих специальные названия, приеден в табл. 2.9. С этими названиями, так же как и с названиями кислот, могут быть использованы приставки тио-, селено-йгмо-, seleno-) и др. Указанный в табл. 2.9 принцип построения ^званий радикалов с применением суффикса -ил (-yl) не применяется к другим металлокислородным радикалам . Катион-Йадикалы называют по способу Штока либо Эвенса — Бассет-fa, например, U02s+ —катион уранила(У1) [uranyl(VI) cation], ?ли катион уранила(2 + ) [uranyl(2+) cation]. Приведенные ииже примеры иллюстрируют, как указанные в табл. 2.9 названия радикалов используются для построения названий соединений:

(CO)CL— хлорид харбонила (carborjyl chloride) (PO)N—нитрид фосфорила (phosphoryl nitride) ; :.(PS)Clj— хлорид тнофосфорнла (thiophosphoryl chloride) (СгОд)С12— хлорид хромила (chromyl chloride)

(IOjj)F— фторид иодила (iodyl fluoride)

(SOJNH—имид сульфонила (sulionyl irnide) или имид сульфурнла (sulfuryl

;' imide