химический каталог




Введение в химическую номенклатуру

Автор Р.Кан, О.Дермер

2)—пероксоазотная кислота (peroxonitric acid), Н4Р2Об(С>2)—пероксодифосфорная кислота (peroxodiphospho-ric acid).

• Использование устаревших приставок перокси- или пер- (peroxi-, per-] вместо пероксо- (регохо-) не разрешается.

_Для построения систематических названий кислот и их солей эти соединения рассматривают как комплексные соединения и применяют правила, изложенные выше. Необходимо помнить, что название электроположительной части (катиона) соединения остается без изменений, а название электроотрицательной части (аниона) получает окончание -ат (-ate) независимо от степени окисления кислотообразующего элемента (центрального атома). Это окончание присоединяется к соответствующему названию центрального атома (см. табл. 2.1).

Например, бор — борат (boron — borate); сера, сульф—? «ульфат (sulfur — sulfate); сурьма, стиб—стибат (antimony— antimonate); висмут — висмутат (bismuth — bismuthate); углерод, карбон—карбонат (carbon — carbonate); кобальт — йЬбальтаг (cobalt — cobaltate), никель, никкол—никколат (nickel, niccolum — niccolate, но журнал Chemical Abstracts использует nickelate); азот, нитр— нитрат (nitrogen — nitrate); фосфор — фосфат (phosphorus — phosphate); вольфрам — воль-фрамат (tungsten, wolfram — wolframate); цинк — цинкат (zinc — zincate).

.<;. В названии аниона вначале указываются атомы кислорода и другие атомы и группы атомов; все они рассматриваются как лви-ганды. Названия лигандов, заряженных отрицательно, всегда оканчиваются на -о (см. табл. 2.8). Все название аниона пишется в одно слово.

Таким образом, соединение H2[S04], рассматриваемое как комплексное, получает систематическое название тетраоксосуль-фат (VI) водорода [hydrogen tetraoxosulfate (VI)] или тетраок-«Осульфат диводорода (dihydrogen tetraoxosulfate). Если использовать функциональную номенклатуру, то соединение H2[S04] можно назвать тетраоксосерная (VI) кислота [tetraoxo-sulfuric (VI) acid]. Если же опустить указание на число и вид лиганда, то получают традиционное название этого соединения, HaS04 — серная кислота (sulfuric acid)*. Однако этого не рекомендуется делать при составлении названий малораспространенных кислот; для них следует применять только полные систематические названия.

39

Ж.

HReO,-H3ReOs-H.Re04HReO.h,gJo,H,XeOeПриведем ряд примеров, подтверждающих удобство и пол зу описанного метода построения систематических названий:тетраоксорениевая(\Ш) кислота [tetraoxorhenic(VII) acid] ?пентаоксореляевая(УП) кислота [pentaoxorhenic(VII) acid] ?тетраоксорениевая(У1) кислота [tetraoxorhenic(vi) acid]

триоксорениевая(У) кислота [trioxorhenic(V) acid] ?гептаоксодирениевая(У) кислота [heptaoxodirhenic(V) acid] ?триоксогаллиевая(Ш) кислота [trioxogallic(in) acid]

гексаоксоксеноновая(УШ) кислота [hexaoxoxenonic(VIII) acid]

В более простых случаях представляется разумным опускать название лиганда О2-, например :

иаиПЯ4— маРгани°вая(У1) кислота [manganic(VI) acid] H3mnU4—марганцовая(V) кислота [manganic(V) acid]

Для построения названий относительно несложных по составу соединений, например, галогенсодержащих кислот, также можно использовать способ Штока. Например, систематическое название соединения К2[Р1С16] — гексахлороплатинат(У1) калия (ранее называли хлорплатинат), HS03C1— хлоротриоксо-сульфат(У1) водорода, или, короче, хлоросерная(VI) кислота . При таком способе построения названия водород кислоты (который может быть замещен на металл) рассматривается как катион, а сами кислоты — как соли водорода (I).

Примеры систематических названий разных кислот и солей:

H1PFJ-HJXeO,]-H[B(OH}aFa]K[AuCI4]-_тетрахлороаурат(Ш) калия [potassium tetrachloroaurate(III)1 Na[PHO,Fl— фтородиоксогидрофосфат натрия [sodium fluorohydrodioxophos-phate] гексафторофосфат водорода [hydrogen hexafluorophosphate] гексаоксоксенонат(УШ) водорода дифтородигидроксоборат водорода [hydrogen difluorodihydro-xoborate]

Na,[Fe(CN)t]— гексацианоферрат(П) натрия [sodium hexacyanoferrate(II) ]

K[AgF4]— тетрафтороаргентат(Ш) калия [potassium tetrafluoroargenta-te(III)]

w ^'^E '8-теграфторобромат(Ш) бария [barium tetrafluorobromate(III)] K[Au(UH)4]— тетрафтороаргентат(Ш) калия [potassium tetrafluoroargenta-te(III)тетрахлороалюминат натрия [sodium tetrachloroaluminate]

Na[AICl4;

. ... ,'u , ? ' 1 — .b.|Ub..i^iUaiUiLiiiiaici

UIAIH4J— тетрагидридоалюминат лития [lithium tetrahydridoaluminate]

* Однако в этом случае требуется запоминать состав, что не совсем удобно.— Прим. ред.

Название последнего соединения должно быть знакомо органикам, хотя они привыкли к старому названию алюмогидрид лития (lithium aluminium hydride).

'^Необходимо еще отметить следующее. В последних Прави-«|j ШРАС рекомендуется отделять отбивкой квадратные скоб-2» указывающие границы комплекса, от остальной части (внешней сферы) комплексного соединения и от других квадратных скобок (при записи соединения с двумя внутренними сферами). В американских и английских книжных и журнальных работах эту рекомендацию практически не выполняют, считая ее не обяза

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

Скачать книгу "Введение в химическую номенклатуру" (3.41Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
брызговики для mazda купить
все для таксиста
наклейки симпсоны купить в интернет магазине
vesa 200x100

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)