химический каталог




Введение в химическую номенклатуру

Автор Р.Кан, О.Дермер

используется для всех состояний окисления элемента. Сама степень окисления указывается в виде римской цифры после названия центрального атома. сульфит и S!- — сульфид. —

На сказанное следует обратить особое внимание, так как суффиксы -ат (ate) и -ит (-Не), а также -ид (-ide) в традиционных названиях простых соединений указывают на различную степень окисления элемента, образующего анион* (см. ниже). Следует отметить, что использование традиционных названий разрешено применительно к определенному, но достаточно

(ьшому числу соединений, и такая двойственная иоменкла-и для них, видимо, еще долгое время будет использоваться ^Практике.

Лиганды в названиях комплексных соединений в англо-американской литературе перечисляются в алфавитном порядке латинских названий*, числовые приставки при этом во внимание не принимаются, например, в diiodo буквой, определяющей порядок, будет буква «i», а не «d», и таким образом этот ли-Г11НД будет записан после fluoro, а оба они после trichloro, для которого буквой, определяющей порядок, будет «с» (chloro)**. Названия анионных лигандов обязательно оканчивают на «о» (см. с. 47), названия нейтральных и катионных лигандов в названиях комплексов не изменяются; исключение представляют нейтральные лиганды Н20 и NH3, за которыми закреплены названия аква и аммин (английские aqua и ammine).

КИСЛОТЫ И СРЕДНИЕ СОЛИ

Номенклатуру классических комплексных соединений, т. е. соединений, в которых превышена степень окисления центрального атома, целесообразно рассмотреть после номенклатуры кислот и солей.

При построении традиционных названий кислот и их солей вспользуют приведенные ранее правила; это касается перечисления названий электроотрицательной и электроположительной частей, применения способа Штока, окончаний -ная и -истая (-ie, -ous), числовых приставок, способа Эвенса — Бассетта, что не вызывает недоразумений.

Для составления названий кислот рекомендации правил ШРАС 1970 г. несколько менее строги, чем рекомендации 1957 г., в которых выражалась надежда на то, что традиционные названия типа серная кислота (sulfuric acid) будут полностью заменены на названия типа сульфат водорода (hydrogen sulfate). Правила 1970 г. разрешают свободно пользоваться как традиционными, так и систематическими формами названий, правда, предпочтение отдается систематической форме, особенно для редко встречающихся и необычных кислот.

В обоих выпусках правил приводится список тех кислот, для которых традиционное (функциональное) название со словом «кислота» может быть сохранено. В табл. 2.7 приведен список названий кислот по Правилам 1970 г.

* Это правило совершенно не подходит для русского языка вследствие различия в написании букв славянского и латинского алфавитов, и, кроме того, такое правило часто приводит к несоответствию между формулой и назвавшем комплекса. — Прим. ред. ** Подробнее см. на с. 84.

* 35

Традиционные названия анионов тех кислот, которые указаны в табл. 2.7, образуются путем замены частиц -овая, -евая и -Пая (английское -ic) на суффикс -ат (английское -ate) и час36

37

известен, то количественные соотношения катионов и анионов в названиях солей типа Na2S04 не указываются.

Следует сделать несколько замечаний по использованию приставок при образовании традиционных названий анионов тех кислот, которые перечислены в табл. 2.7.

Приставка «гипо-» (hypo-) указывает на низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если число степеней окисления более двух). Эта приставка используется в названиях анионов, отвечающих кислотам, названия которых оканчиваются на -новатистая (английское hypo...ous), например, .НСЮ — хлорноватистая кислота и КСЮ — гипохлорит калия. -: Приставка «пер-» (per-) указывает на высшую степень окисления кислотообразующего элемента (если число степеней окисления более двух). Она применяется в названиях анионов, если отвечающие им кислоты имеют названия на -овая, -евая или -ная (per...ic), например, НМп04— марганцовая кислота и КМп04— перманганат калия, HRe04— рениевая кислота и NaRe04 — перренат натрия, НС104 — хлорная кислота и КС104 — перхлорат калия. Эту приставку не следует путать с приставкой пероксо- (см. ниже).

Тиокислотами называются кислоты, получаемые заменой кислорода на серу, их названия строятся добавлением приставки «тио-» (thio-) к традиционному названию кислоты. Аналогично составляются названия кислот, полученных заменой кислорода на селен и теллур, в этом случае приставками являются «селено-» (seleno-) и «теллуро-» (telluro-). В качестве примеров укажем:

HgSOjS— тиосерная кислота (thiosulfuric acid)

KNCS— тиоцианат калия (potassium thiocyanate) HaPOjS— (моно)тиофосфорная кислота (monothiophosphoric acid) НаР(Х5а—дитиофосфорная кислота (dithiophosphoric acidj HaCSs—тритиоугольная кислота (trithiocarbonic acid) HaS2Oa — дитионовая кислота (dithionic acid), ее высшие гомологи получают названия аналогичным образом

Кислоты, в которых —О— замещается на —О—О—, получают названия с приставкой пероксо-» (регохо-)*, например, HN02(0

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

Скачать книгу "Введение в химическую номенклатуру" (3.41Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сидушка для гироскутера купить
sauflon one step 360 amazon
куда можно реализовать сушильные шкафы
вран9-035-т80-н-00220/2-у2-1-по-0 (в1)

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.07.2017)