de ion)

4. В английской и американской литературе применяет*,

?еще и старый прием, заключающийся в добавлении суффикс?1"*'ic к названию аниона для указания более высокой степени

?окисления элемента катиона и суффикса -ous для более низко?' :i

егепени окисления, например**: '?'

FeCl3— iron chloric

FeCl3— iron chlorous Г

• CA (Chemical Abstracts) использует назвгние superoxide.

Этот прием оказывается недостаточным, если элемент моиу жет существовать в более чем двух валентных состояниях; си , > неприменим для написания названий комплексных соединеннГ и соединений редко встречающихся элементов. Комиссия ШРАС «читает этот прием допустимым к использованию, но нежела-тельным.

ПСЕВДОБИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

К псевдобинарным соединениям относят соединения,

ОНЦИЕ ПРАВИЛА НОМЕНКЛАТУРЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯ

Первоначально к комплексным (координационным) соедине-1ИЯИ.'относили только те соединения, в которых была превыше-ia стехиометрическая валентность (степень окисления элемен^ шед""ш"' пш^имср. :вм*нные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сфеNaOH— гидроксид натрия (sodium hydroxide) - )у Комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С

ыКми ~~ цианид калия (potassium cyanide) взываются лигандами, а их суммарное число — координацион^"«мдуекяГ " сокраще""ое назвате sodamid не Рекошм числом центрального атома А. Координационное число

гсегда больше числа, определяющего стехиометрическую ваВ табл. 2.6 указан ион S22~ с названием дисульфид (2—)1евтность (степень окисления элемента) атома А.

?ион; известны многие подобные ему ионы, например, S32~— три- В правилах ШРАС 1957 г. первоначальное ограничение посульфид(2—)-ион, S42- — тетрасульфид(2—)-ион. Для водородчятия «комплексные соединения» обязательным превышением

яых соединений этих ионов с общей формулой HS—(S)*—Эткоординационного числа над стехиометрической валентностью

применяют, однако, названия в одно слово: трнсульфан прюьмо опущено. В результате этого номенклатурные названия

х=\, тетрасульфан при х—2 и т. д. Последние, вероятно, удобоояьшого числа неорганических соединений стали строиться по

«ее применять при образовании названий органических, гидрок-жстеме, принятой для комплексных соединений,

со- и аминопроизводных этих соединений, вводя название за- Например, для иона S042~ атом серы является центральным

местителя в качестве приставки. itomom А, а четыре атома кислорода — лигандами В.

В двухатомных двухэлементных группах (ионах) сложно оп* В русской литературе способ Эвенса — Бассетта используется только «>еделить, какой из атомов является центральным; обычно кистех случаях, когда неприменимы правила с числовыми приставками и спосойород не считают центральным, так в ионе СЮ" центральным

Штока, например, NSHS+— катион гидразиния(1+), NarV+ — катион гидрази-,™", K„„m „„„„ п

ния(2+), 342-_тетрасульфид(2-)-ион.-(Яр<ш.ргй). 'томом будет атом С1.

** В русской литературе названия типа хлорное железо (FeC]3) или хлори- Дяя построения номенклатурных названии комплексных

стое железо (FeClj) более не применяются. — Прим. ред. (и Отнесенных к ним) неорганических соединений необходимо

32 И497 33

использовать ряд терминов, определения которых даются ниже-.

центральный атом А (определение дано выше);

координированные атомы — атомы, непосредственно связан, ные с центральным атомом А;

координационное число (лигандность) — число атомов, не. посредственно связанных с центральным атомом А;

лиганды — атомы (ионы) В и группы (молекулы) С, непо. средственно связанные с центральным атомом А;

полидентатные лиганды — группы, которые могут быть коор. динированными более чем одним своим атомом; возможны группы монодентатные, бидентатные и т. д.;

хелатообраэующие лиганды — это полидентатные лиганды, которые образуют цикл за счет координации не менее двух своих атомов вокруг одного центрального атома;

мостиковые лиганды — лиганды, связывающие два центральных атома А;

комплекс — внутренняя сфера комплексного соединения, состоящая из центрального атома А и лигандов В и С;

одноядерный комплекс — комплекс, содержащий один атом А;

многоядерный комплекс — комплекс, содержащий более одного центрального атома А, возможны двух-, трех- и многоядерные комплексы.

Названия комплексов строят по следующей схеме: сначала перечисляются все лиганды, затем центральный атом и его степень окисления. Соотношение между внутренней сферой и внеш-несферными ионами указывается (если это необходимо) числовыми приставками.

Комплексы могут быть катионными, анионными и нейтральными. Названия катионных и нейтральных комплексов специальных окончаний не имеют. Названия всех анионных комплексов оканчиваются на «-ат» (английское -ate).

Необходимо помнить, что в данном случае суффикс -ат (английское -ate) обозначает просто комплекс, заряженный отрицательно (анион). Даже если центральный атом отвечает элементу с переменной степенью окисления, суффикс -ат никак не указывает на высшую степень окисления, а