![]() |
|
|
Введение в химическую номенклатуруde ion) 4. В английской и американской литературе применяет*, ?еще и старый прием, заключающийся в добавлении суффикс?1"*'ic к названию аниона для указания более высокой степени ?окисления элемента катиона и суффикса -ous для более низко?' :i егепени окисления, например**: '?' FeCl3— iron chloric FeCl3— iron chlorous Г • CA (Chemical Abstracts) использует назвгние superoxide. Этот прием оказывается недостаточным, если элемент моиу жет существовать в более чем двух валентных состояниях; си , > неприменим для написания названий комплексных соединеннГ и соединений редко встречающихся элементов. Комиссия ШРАС «читает этот прием допустимым к использованию, но нежела-тельным. ПСЕВДОБИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ К псевдобинарным соединениям относят соединения, ОНЦИЕ ПРАВИЛА НОМЕНКЛАТУРЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯ Первоначально к комплексным (координационным) соедине-1ИЯИ.'относили только те соединения, в которых была превыше-ia стехиометрическая валентность (степень окисления элемен^ шед""ш"' пш^имср. :вм*нные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сфеNaOH— гидроксид натрия (sodium hydroxide) - )у Комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С ыКми ~~ цианид калия (potassium cyanide) взываются лигандами, а их суммарное число — координацион^"«мдуекяГ " сокраще""ое назвате sodamid не Рекошм числом центрального атома А. Координационное число гсегда больше числа, определяющего стехиометрическую ваВ табл. 2.6 указан ион S22~ с названием дисульфид (2—)1евтность (степень окисления элемента) атома А. ?ион; известны многие подобные ему ионы, например, S32~— три- В правилах ШРАС 1957 г. первоначальное ограничение посульфид(2—)-ион, S42- — тетрасульфид(2—)-ион. Для водородчятия «комплексные соединения» обязательным превышением яых соединений этих ионов с общей формулой HS—(S)*—Эткоординационного числа над стехиометрической валентностью применяют, однако, названия в одно слово: трнсульфан прюьмо опущено. В результате этого номенклатурные названия х=\, тетрасульфан при х—2 и т. д. Последние, вероятно, удобоояьшого числа неорганических соединений стали строиться по «ее применять при образовании названий органических, гидрок-жстеме, принятой для комплексных соединений, со- и аминопроизводных этих соединений, вводя название за- Например, для иона S042~ атом серы является центральным местителя в качестве приставки. itomom А, а четыре атома кислорода — лигандами В. В двухатомных двухэлементных группах (ионах) сложно оп* В русской литературе способ Эвенса — Бассетта используется только «>еделить, какой из атомов является центральным; обычно кистех случаях, когда неприменимы правила с числовыми приставками и спосойород не считают центральным, так в ионе СЮ" центральным Штока, например, NSHS+— катион гидразиния(1+), NarV+ — катион гидрази-,™", K„„m „„„„ п ния(2+), 342-_тетрасульфид(2-)-ион.-(Яр<ш.ргй). 'томом будет атом С1. ** В русской литературе названия типа хлорное железо (FeC]3) или хлори- Дяя построения номенклатурных названии комплексных стое железо (FeClj) более не применяются. — Прим. ред. (и Отнесенных к ним) неорганических соединений необходимо 32 И497 33 использовать ряд терминов, определения которых даются ниже-. центральный атом А (определение дано выше); координированные атомы — атомы, непосредственно связан, ные с центральным атомом А; координационное число (лигандность) — число атомов, не. посредственно связанных с центральным атомом А; лиганды — атомы (ионы) В и группы (молекулы) С, непо. средственно связанные с центральным атомом А; полидентатные лиганды — группы, которые могут быть коор. динированными более чем одним своим атомом; возможны группы монодентатные, бидентатные и т. д.; хелатообраэующие лиганды — это полидентатные лиганды, которые образуют цикл за счет координации не менее двух своих атомов вокруг одного центрального атома; мостиковые лиганды — лиганды, связывающие два центральных атома А; комплекс — внутренняя сфера комплексного соединения, состоящая из центрального атома А и лигандов В и С; одноядерный комплекс — комплекс, содержащий один атом А; многоядерный комплекс — комплекс, содержащий более одного центрального атома А, возможны двух-, трех- и многоядерные комплексы. Названия комплексов строят по следующей схеме: сначала перечисляются все лиганды, затем центральный атом и его степень окисления. Соотношение между внутренней сферой и внеш-несферными ионами указывается (если это необходимо) числовыми приставками. Комплексы могут быть катионными, анионными и нейтральными. Названия катионных и нейтральных комплексов специальных окончаний не имеют. Названия всех анионных комплексов оканчиваются на «-ат» (английское -ate). Необходимо помнить, что в данном случае суффикс -ат (английское -ate) обозначает просто комплекс, заряженный отрицательно (анион). Даже если центральный атом отвечает элементу с переменной степенью окисления, суффикс -ат никак не указывает на высшую степень окисления, а |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 |
Скачать книгу "Введение в химическую номенклатуру" (3.41Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|