химический каталог




Введение в химическую номенклатуру

Автор Р.Кан, О.Дермер

ид диазота (dinitrogen pentaoxide).

Нетрудно заметить, что этот список включает названия как Лонных, так и ковалентных веществ.

Для водородных соединений галогенов разрешено исполь-»Овать следующие названия: фтороводород, хлороводород, бро-иоводород и иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов.

Для НЫз применяют название азидоводород, а для его водного раствора — азидоводородная кислота (hydrogen azide, hyd-tazoic acid). Аналогично строят названия пероксидов, электроотрицательная часть которых представлена группой 02'~; их не следует путать с обычными оксидами, содержащими два иона О2^, например, Na202— пероксид натрия (sodium peroxide), но РЬ02 — диоксид свинца (lead dioxide).

Название бинарных гидридов можно строить по обычный правилам, например, гидрид натрия (sodium hydride), тетрагид-рид олова (tin tetrahydride). Для многих гидридов используют-более простые названия, добавляя к названию элемента суффикс «-ан», например, ВНз—боран (Ъогапе), SnH4 — станнан-(stannane). Если число неводородных атомов в молекуле превышает единицу, его указывают числовой приставкой, например, В2Нв — диборан, Si3H8 — трисилан и H2SS — пентасульфан. Однако из этого правила имеется несколько возникших давно

исключений, а именно: Н20 — вода, NH3—аммиак, N2H< — гидразин, РН3 — фосфин, AsH3 — арсин, SbH3 —стибин, ВШз — висмутин. Для халькогеноводородов используют следующие названия: H2S — сероводород (моносульфан), H2S2 — дисульфан, HSe—селеноводород (моноселан), HjSe2 — диселан, НгТе — теллуроводород (монотеллан), Н2Тег — дителлан.

Следует отметить, что в правила ШРАС не вошли многие тривиальные и традиционные названия, которые рассматриваются как устаревшие и более не применяющиеся.

При составлении названий соединений часто необходимо указывать степень окисления того или иного элемента. Без этого можно обойтись, если не нарушается однозначность названия, например, хлорид натрия (sodium chloride), оксид кальция (calcium oxide), оксид дейтерия (deuterium oxide) и хлорид •бария (barium chloride). Однако чаще такие названия приводят к неоднозначности, и тогда указание степени окисления становится существенно важным. Это положение выражено в правилах ШРАС 1970 г. следующим образом.

Степень окисления элемента в соединении — это тот формальный заряд, который возник бы на атоме данного элемента, •если бы электроны каждой его связи полностью перешли бы к ?более электроотрицательному атому (табл. 2.4).

Водород принято считать положительным во всех соединениях с неметаллами. Определение зарядов на органических радикалах и на нитрозильной группе рассмотрено ниже.

Принято считать, что в простых веществах степень окисления элемента равна нулю и, следовательно, связь между атомами одного и того же элемента в любых веществах не влияет иа оценку степени окисления, что показано в табл. 2.5.

Степень окисления

Р = 0

р=_П; Н=1 С—1; Н=1

0-1; F 1

Мп-0

ица 2J5. Степени окисления элемента в соединениях, ^вжащих связи элемент — элемент

Четыре незаряженных Р

Два Рэ_ и четыре Н+

Два С- н два Н+

Два 0+ и два FДва незаряженных Мп и десять

нейтральных СО

|,(С0),„

Если элементы соединяются в различных количественных. ЙЮтношениях, названия полученных соединений строятся по одГ

у из следующих четырех способов. 1. Для обозначения стехиометрического состава используйся числовые приставки, например: ?

FteCla—трихлорнд железа (iron trichloride) CuClj—дихлорид меди (copper dichloride)

—тетраоксид трнжелеза (triiron tetraoxide) пентасулырид диазота (dinitrogen pentasulfide)

2. Степень окисления, обычно для электроположительного Мемента, указывается римской цифрой в скобках (без пробела) за символом элемента (способ Штока), например:

МпО,—оксид марганца(1У) [manganese(IV) oxide] РЪО—оксид свинца(П) [lead(II) oxide]

" Хотя правила IUPAC рекомендуют при составлении назвали отдавать предпочтение латинским названиям элементов^ Цяже в названиях электроположительных частей), ^это часто, не принимается во внимание в американских и английских публикациях , например:

фгмиримскими цифрами, например свинец (IV). В других изданиях (в частности, • СССР) используют большие римские цифры, например, свинец(1У). Во всех, сйучаях их нельзя отделять от названия элемента, к которому они относятся:.— Прим. авторов и ред.

— iron (III) chloride, а не ferrum(III) chloride uiCl,—copper(II) chloride, а не cuprum(II) chloride

3. Для ионных соединений можно использовать cnocot

Эвенса — Бассетта, указывая заряд катиона арабской ци<|

в скобках*, например:

F«C1,— iron (3 + ) chloride СцС1,—copper (2+)chloride

Этот способ используется сейчас в указателях журнал*

Chemical Abstracts. •

Гидроксиламид-ион xilamide ion)

(hydro-(hydrazide

Дисульфид (2—) -ион [disulfide^—) ion] N2Ha"

Трииодид(1~)-ион [triiodide(l—) ion] CN

Гидроднфторид-ион (hydro- Ca3_ difluoride ion)

Гидразид-нон ion.)

Цианид-ион (cyanide ion)

Ацетилен ид-и он (acetyli

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

Скачать книгу "Введение в химическую номенклатуру" (3.41Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
благотворительные организации детям инвалидам
абонентская стойка шм-1034
профилактика повышенная эрекция

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)