химический каталог




Аналитическая химия калия

Автор И.М.Коренман

p>Хлорат КСЮ3 3,3 5,0 7,4 10,5 14,5 19,3 24,5 — 38,5 — 57 [478,1443]

Хлорид КС1 28,1 31,3 34,3 37,5 40,3 43,1 45,6 48,3 51,0 53,4 56,2 [206,2003, 2514]

Хромат К2СЮ4 59 — 63 — 67 — 70,9 — 75,1 — 79,2 [478]

Хромовые квасцы KCr(S04)2-• 12Н20 — —. 24,4 (25°) — — — — — — - 50 [1883,2321]

Хлороплатинат K,[PtCle] 0,74 0,90 1,12 1,41 1,76 2,17 2,64 3,19 3,79 4,45 5,18 [323,346,

394,819,

1630,2069]

Цианид KCN 63 — 71,6 (25°) — — 81 — 91

(75°) — — — [478]

Цитрат к3свн5о,.н2о ~ | — 167 (15°) 199,7 (31°) — [545]

Примечание. См. также другие данные о растворимости в воде алюминиевых квасцов [394,752,1230.1740.1883 19511 битаотрата [20,61,176,228,312,330,346,395,518,667,725,780,808,863,929,1353,1632,1926 2139,2191,2335,2360,2449,2648,2843],

оксалата [210,519,982,1456,1667,1791,2347], периодата [582,689,1662,1993], перрената [ 1562,2272,2391,2520,27481, перхлората [61,210,228,244,323,393,394,582,832,926;,Ю02,1230,1593,1740,1891,1895,2080,2137,2233], пикрата [1939 2071,2248,

2732,2779], сульфата [394], фторобората [74,332,452,791,1030,2299,2300,2648], фторосиликата [92,128,450,582,2063,2321

2640,2648], хлороплатината [393,433,637,2233,2648,2800]. 1 1 ' ' '

Растворимость в воде и произведения растворимости солей калия

Соль

Температура, °С

Растворимость

моль/л

г/л

Коэффициент активности

Произведение растворимости

Литература

K[BF4]

К[В(СвН5)4]

KCeH2N30, (пикрат)

KC12H4N7012 (дипикрилами-нат)

KC12H5N8012 (монокалий-гексанитрогидразобензол)

КНС4Н406 (битартрат)

КС104 К[1п(С204)2]

0 1,5-10-2 1,85 0,88 0,88 1,67-10-*

14 2,76-Ю-2 3,47 0,86 0,86 5,62-10-*

20 4,50-10-2 5,66 0,82 0,82 1,36-10-*

25 7,1-10-5 0,036 — — 5-10"»

20 1,0-10-* 0,053 — — 1-Ю-8

20 1,26-10-* 0,084 — -— 1,6-10-8

25 1,8-10-* 0,093 — — 3,3-10-8

0 8,2-10-з 2,2 0,91 0,91 5,6-Ю-»

20 1,4-10-2 3,7 0,89 0,89 1,5-10-*

0 5,2-10-* 0,25 — — 2,7-10-'

15 2,0-10-з 0,95 0,95 0,95 6,7-10"»

25 2,5-10-з 1,19 0,95 0,95 1,0.10-5

35 3,1-Ю-з 1,48 0,94 0,94 1,4-10-5

20 2,05-Ю"5 0,01 — — 4,2-10"!°

0 1,25.10-2 2,66 0,90 0,90 1,3-10"*

10 1,6-10-2 3,42 0,88 0,88 2,0.10"*

18 1,7-10-2 3,60 0,88 0,88 2,2-10"*

0 5,5-10-2 7,6 0,81 0,81 2,0-10-3

14 8,9-10-2 12,4 0,77 0,77- 4,7-10-з

20 6,7-10-з 2,21 0,91 0,91 4,0-10-5

[452] [452] [791]

[433,2403] [314,1312] [1472] [2404]

[1071,1279, 1632,2199]

[1317,1777, 2052,2338,2766]

[419,1070,

1712,2262,

2745]

[553.554]

[176] [176] [518]

[913,2140] [2233] 1244]

5S

41

Q. U

о

C5

л ь- i> as as cs SP ООО л ш ю Э

?—'CO

СО ГО СО ч-. оч - 1

"S3

ooo ooo ООО oooo

1ЛОЮ Ю OS vf M О) O^tJhCsJ OOOO

I I

KfCMcM l> -H M t-i M O) CO CO «D CO J M

oooo

тн X tI I

I I

os со со i ii ooo"

о oooo

n 00 hos oo oo I ООО

in О О to |> и

С*- С- СМ cO^PCM

^ n о «о О о J О О Ю N ОЭ ^

ООО ООО ООО о о о оооо

СО СО СО СО Ю N ^ тн да -н Ю 1Л со m

Г~ ^- чч СО Ч< и 1Л ^ СО OJ М тн" CN

Я Й ° Я

о 2

р. а

Of

S о * 5

r- to

о" о

?^н О

о OS

СО Q0 Щ ^

jo

158

Таблица (окончание)

Температура,

Растворитель

Растворимость

Литература

18,5

89,7%-ныи этанол

0,302 моль/л

[2736]

KSCN

22,5

Ацетон

20,8 г/100 г раствори теля

[393]

1 S

КгСО,

25

Метанол

5,7 г/100 г раствора

[1253]

8 I

!gggg§gs

KaCa(SOt)2-HaO

Ks [GeF„]

20

18

Вода

Вода

2,5 г/л

5,4 г/л

[1443]

[14431

8 S

^ CO 1Л CO ec^ оэ^ t-^

О* О -н" -H* «

•KtHrCI,]

20

Вода

12,5 г/л

[1056]

K. [HfFt]

XsNa[Co(NOa),]

Кг[РШг,:

Ka IPtCI,]

20

20

20

16

Вода

Этанол

Вода

Вода

Зг/100 г растворителя

10,0053 г/100 г растворителя

20,2 г/л

9,3 г/л

[1527, 1531)

[1353]

[1443]

[1443]

о

x о

X о о

О «0

q, so z. X

со z о

iBr, X нв C.HB X

О (J J

о О

z о х° х

с?

со Z

<5

К

о

_ х

K«[PtF,]

25

Вода

7,5 г/л

[2882]

K,lReCI,]

20

Вода

3,0 г/л

[1443]

1ЙУ

л Л «t

л"

8 ft)

g » МО

"is.

to

Ю CO

сч о СП

о ,н

ю о о

со

О о о

<Ъ ^ °1

о - %

s. 1 s» 1 ^ к« s.

и о и о и и

3 S

§

•е1 f

ч ч Ч - с ч

о у

Растворимость бромида калия в смесях воды и этанола при 30°С [2694J

Этанол, в КВг/100 в Этанол, г КВг/100 в

вес. % раствора вес. % раствора

0 41,6 50 16,3

5 39,0 60 11,5

10 36,3 70 6,9

20 31,1 80 СО

30 26,0 90 0,87

40 21,4

Примечание. Другие данные о растворимости бромида калия в смесях воды и этанола см. [478 , 638].

Растворимость бромида калия в смесях воды н ацетона при 25°С [1521]

мл ацетона в 100 мл

смеси г КВГ/100 мл .раствора мл ацетона в 100 мл смеси г КВг/100 мл раствора

0 57,3 60 17,2

20 43,7 70 11,3

30 37,0 80 5,5

40 30,8 90 1,2

50 24,1

Растворимость бромида калия в органических растворителях при 25°С

Растворитель Растворимость, в/100 в растворителя Литература

2,08* [393, 547, 1318, 1832,

18

страница 69
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
siemens rdg 100 купить
AF643A
кухонный столы на заказ
сколько по времени спектпль последний шанс

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.08.2017)