химический каталог




Аналитическая химия калия

Автор И.М.Коренман

ьтрате находятся калий и другие щелочные металлы [2129].

Отделение калия от других элементов см. [2593].

Отделение калия при помощи органических растворителей

Разделение катионов щелочных и других элементов довольно успешно производится на основании разной растворимости их солей в органических растворителях.

Разделение хлоридов. Для отделения калия (и натрия) от лития пользуются хорошей растворимостью LiCl в некоторых безводных спиртах и значительно меньшей растворимостью хлоридов калия (и натрия). С этой целью применяют этанол [648], н. пропанол [384], н. бутанол [1724, 2905], изобута-нол [2920], бензиловый спирт [2780], а также смеси спиртов с эфирами, например, этанол и диэтиловый эфир [687, 1362, 1656, 2285, 2583], изобутанол и этилацетат [2073], а также этанол [2179] и н. пропанол [403], насыщенные хлористым водородом. Все эти предварительно осушенные растворители из смеси хлоридов извлекают LiCl, в остатке находятся хлориды калия и других щелочных металлов. Особенно часто для этой цели применяют изопентанол [384, 909, 1362, 1423, 1682, 1777, 2092] и другие высшие спирты [909]. Растворимость хлоридов в некоторых высших спиртах см. табл. II.

Таким образом, наиболее полное отделение хлорида калия (и натрия) от хлорида лития наблюдается при применении 2-этил-гексанола (октанола). Исследуемый раствор выпаривают досуха. Однако при этом возможен гидролиз хлорида лития с образованием нерастворимой в пентаноле гидроокиси лития. Для предупреждения этого явления к раствору до выпаривания прибавляют несколько капель конц. НО. Остаток обрабатывают горячим пентанолом [1362].

. Для отделения хлорида калия (и натрия) от хлорида лиги? предложены и другие растворители, способные растворять хлорид лития, но не калия. К числу таких растворителей относятся безводный диоксан [61, 966, 2562], ацетон [61, 871], пиридин [1671] и другие [1243].

Таблица 11

Растворимость хлоридов калия, натрия и лития (г/100 г растворителя) в некоторых безводных спиртах при 25» С [909]

Хлорид Растворитель

изопентанол н, гексаиол 2-этилгексанол

ЛИТИЯ 7,3 -5,8 3,0

натрия 0,0016 0,0004 0,0001

калия 0,0006 0,00004 0,00001

SLiCI 12170 145 000 300 000

SKC[

Обработка 90—95%-ным этанолом применяется для удаления примеси хлорида натрия к хлориду калия [2395]. Безводные хлориды магния и кальция хорошо растворимы в этаноле и в смеси этанола с диэтиловым эфиром, а также в пентаноле, что используется для их отделения от хлорида калия [1777, 2017, 2254, 2734].

Растворимость CsCl при 25° С в воде (г/л) приблизительно в 4 раза больше, чем растворимость КО; в смеси 1 объема конц. НО п 2 объемов этанола растворимость CsCl в 100 раз больше, чем КС1 (0,31 г КО и 31 г CsCl в литре растворителя). Этот растворитель позволяет отделять хлорид цезия от главной массы хлорида калия [587, 1551, 2072, 2656, 2866].

Разделение бромидов. Бромиды щелочных и щелочноземельных элементов имеют разную растворимость в пентаноле (25° С) [2952]:

Бромид Растворимость, мг/мл Бромид Растворимость, мг/мл

ЛИТИЯ Легко магния Легко растворим

растворим кальция То же

натрия 0,85 стронция 305

калия . 0,014 бария 0,13

рубИДИЯ 0,05

цезия 0,06

Таким образом, калий, натрий, рубидий, цезий и барий со ставляют группу мало растворимых в пентаноле бромидов.

Смесь хлоридов или нитратов выпаривают с 8 N НВг, полученные броми ды растворяют в возможно меньшем объеме воды и растирают с 10 ".ил пента-нола, в котором растворяются бромиды лития, магния, кальция и стронция

138

139

Остаток промывают изопентанол ом, содержащим НВг, и затем растирают i 95% -ным этанолом, в котором растворяются бромиды бария и натрия. Ост*.! ток представляет собою бромиды калия, рубидия н цезия [2951, 2952].

Разделение иодидов. Отделения калия и натрия можно осуществить, если воспользоваться растворимостью NaJ r смеси равных объемов абсолютных изобутанола и диэтилового эфира, в которой KJ почти нерастворим. 10 мл смеси растворяют около 500 мг NaJ и только 2 мг KJ [2682].

0,25—0,3 г смеси хлоридов калия и натрия растворяют в нескольких кап лях воды, добавляют избыток конц. HJ (плотность 1,96) и выпаривают в кварцевой чашке досуха на водяной бане. Высушивают 1 час при 125° С, охлаж дают, добавляют 5 мл абсолютного изобутанола и растирают 10 мин. Далее ввоаят 5 мл абсолютного диэтнлового эфира, перемешивают, спустя несколько минут фильтруют через фильтр, смоченный изобутаноло.м. Такое извлечение повторяют еще 1—2 раза. Остаток на фильтре (KJ) смывают 5 мл этанола и 25 мл воды, добавляют несколько капель HJ, выпаривают, высушивают, охлаждают и взвешивают KJ [I486, 2682].

Разделение перхлоратов. Смесь хлоридов щелочных и шелочно земельных элементов растворяют в возможно меньшем количестве водьт. до бавляют 5 мл конц. HCIO4, раствор выпаривают досуха. Остаток нагревают до 300—350° С для удаления остатков воды и кислоты. Таким образом пол\ ,ают смесь перхлоратов [1674].

Растворимость перхлоратов в различных растворителях m? казана в табл. 12 [2905].

Таблица

Ра

страница 64
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гардероб купить
кухонные аксессуары joseph joseph
концерт группы ленинград в москве билеты
стоимость обслуживания чиллера york

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.05.2017)