![]() |
|
|
Аналитическая химия калияорами соли калия, получают ряд окрашенных пятен с разной площадью. Строят график зависимости площади пятна от содержания калия, которым пользуются для установления содержания калия в исследуемом растворе [721, 2523, 2793, 2808]. Рекомендуется следующий вариант этого метода. Одновременно с проведением хроматографического разделения для капли исследуемого раствора в таких же условиях ставят опыты с двумя стандартными растворами соли калия. В капле 125 ?Pi, такого же объема одного из стандартных растворов содержится заведомо большее количество калия, в капле другого — заведомо меньшее количество калия, чем в капле исследуемого раствора. После хроматографирования и проявления в одинаковых условиях измеряют площади окрашенных пятен и вычисляют содержание калия в капле анализируемого раствора по уравнению [2522]: Kx = (Qx-Q0 где К*—содержание калия в капле анализируемого раствора, мкг; Pi—контрольное количество калия (меньшее), мкг; Pi—то же (большее), мкг; Qx — площадь пятна с неизвестным количеством калия, см2; Qi — площадь пятна с меньшим контрольным количеством: калия, см2; Q2 — площадь пятна с большим контрольным количеством! калия, см2. Применение хроматографии при определениях калия см. также стр. 141. Биологические методы. Биологические методы определения калия рекомендуются главным образом при анализе почвы. Выращивают плесень Aspergillus niger в 30 мл полноценной питательной среды, но без калия и в таких же средах с разными известными количествами-калия. В такую же среду без калия вводят взвесь, полученную взбалтыванием 2,5 г почвы с водой. Во все растворы вводят равные количества взвеси спор указанной плесени, колбы закрывают ватой и оставляют при 35" С. Через 5 дней мицелий промывают водой, сушат 8 час. при 60° С и затем 3 часа при? 100—105е С, охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Вес мицелия пропорционален содержанию калия в пробе, его сравнивают с весом мицелия, выросшего в средах с известным содержанием калия. Разница в весе по сравнению с контрольным опытом заметна еще при 0,2 мг калия в пробе [1L64J Рекомендуют питательную среду, содержащую 10% сахара, 1 % лимонной кислоты, 0,6% сульфата аммония, 0,1% пептона, 0,075% Рз05 (в виде NH4H2P04), 0,01% магния, 2 -10-*% марганца, 1,5 - 10 *% меди, по 1-10-*% цинка и железа (все металлы в виде сульфатов) [1164, 2123]. В состав другой питательной среды вводят еще мочевину, экстракт дрожжей, гуминовокислый: натрий [1320]. Среду перед применением стерилизуют. Приводятся другие работы по определению калия при помощи Aspergillus niger [1320, 1321, 1952, 1998, 2122, 2388]. Предложен также метод определения калия с применением Azotobacter chrococcum. В результате его жизнедеятельности питательная среда в зависимости от содержания калия более или менее интенсивно окрашивается (чернеет), интенсивность окраски измеряется фотометром или фотоколориметром. Такими способом можно определять до 2,5 мкг калия в пробе. Опыт ведется при 36° С в течение 14 час. Для этого определения необходима среда, которую получают растворением 0,8 г мононатрийфосфата, 0,075 г хлорида кальция, 0,25 г сульфата магния, 0,5 а хлорида натрия,. 0,008 г сульфата марганца и 0,015 г сульфата двухвалентного железа в 200 мл воды. 50 мл этого раствора разбавляют водой до 1000 мл, добавляют 2 г й?мата натРия> вводят раствор едкого натра до рН 7,45 и стерилизуют [2842]. i , i , Мы только отметим биологические методы определения калия с помощью Lactobacillus casei [2364], Lactobacillus helveti-cus [701] и Streptococcus faecalis R [701], применение которых, требует сложных питательных сред. В этих случаях о количестве калия судят по изменению рН среды [2364] или по интенсивности ее помутнения [701]. 126 IV. ОТДЕЛЕНИЕ КАЛИЯ ОТ ДРУГИХ ЭЛЕМЕНТОВ Отделение калия в систематическом ходе анализа катионов. В систематическом ходе анализа сначала осаждают катионы группы соляной кислоты, групп сероводорода и сульфида аммония, выделяют катионы щелочноземельных металлов, после чего в' растворе остаются соли щелочных металлов, аммония и иногда магния. Схема анализа раствора, содержащего эти катионы, представлена в табл. 10. Таблица 10 Анализ хлоридов щелочных металлов [743, 1936] Раствор: хлориды «атрия и лития Раствор хлоридов щелочных металлов выпаривают досуха, остаток прокаливают для удаления соли аммония. Остаток растворяют в воде, добавляют раствор H2[PtCle], центрифугируют. Осадок: хлороплатинаты калия, рубидия, цезия; промывают, высушивают, прокаливают, охлаждают, извлекают водой Раствор: хлориды калия, рубидия, цезия; добавляют раствор Н [BiJ4], центрифугируют Осадок: Cs [Bi J4] Осадок: платина Осадок: RbaNa[Bi(NOa)]e следы цезия Раствор: калий, рубидий, следы цезия, висмут; выпаривают с HN03 для удаления СГ и J-. Остаток растворяют в воде, добавляют растворы Bi(NOs)3 и NaN02, центрифугируют Раствор: калий, немного рубидия; добавляют раствор Со(Ы03)2, центрифугируют Осадок: RbaNa[Co(NOa)e), немного калия Ра |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|