химический каталог




Аналитическая химия калия

Автор И.М.Коренман

ора, содержащего около 1 мг калия в 1 мл, вводят при помешивании 1 мл0,2 N раствора дипикриламината магния и воду до 4,5 мл. Перемешивают несколько минут, центрифугируют, измеряют высоту столбика осадка; по зара? нее составленному калибровочному графику находят содержание калия.

Метод позволяет определять до 8 мг калия в пробе с погрешностью около 2—3% [348, 2042].

Предлагается также седиментометрическое определение ка-I лия в виде квасцов [1676], перхлората и нитробарбитурата [2042].

Ареометрическое определение. Плотность раствора зависит при прочих равных условиях от его концентрации. Таким образом, измеряя плотность раствора ареометром или пикнометром, можно судить о его концентрации. Данные о плотности растворов едкого кали и некоторых солей калия см. стр. 170. Ареометрическое определение возможно при нали-' . , чии в растворе только одного растворенного соединения. Этот метод позволяет анализировать смеси хлоридов калия и натрия. Навеску смеси растворяют в определенном объеме воды, определяют плотность полученного раствора при известной температуре; по заранее составленной таблице или графику находят / содержание хлорида калия в смеси [987].

/ Рефрактометрическое определение. Для быст\ рого определения концентрации соли калия в растворах можно измерять их показатели преломления. Метод пригоден при

условии, что в растворе содержится только одна соль. Такие

о случаи могут встретиться, например, при анализе растворов

31

1 2*

?бромида или иодида калия, применяемых в качестве лекарств ^[271, 475, 534]. Зная показатель преломления раствора, по таблицам (стр. 171) находят содержание соли в растворе. Связь между концентрацией соли калия и показателем преломления раствора дает следующее уравнение [1997]:

где п — показатель преломления раствора, п0 — показатель преломления воды, rt'J; С—концентрация соли калия в растворе, моль/л; е—основание натуральных логарифмов [2, 7183], lg е = 0,4343;

ри<7—константы, характеризующие данную соль. Из этого уравнения следует, что

с =

. »(-?)

0,4343?

Значения констант р и а для растворов нескольких солей жалия приведены в табл. 8 [1997].

Таблица 8

Константы р и q для растворов солей калия

Хлорид 0,1691 0,0582

Бромид 0,3206 0,0441

Иодид 1,1292 0,0165

Нитрат 0,0902 0,1077

Сульфат 0,0528 0,4175

Нитрит 0,1325 0,0653

Представляет интерес раздельное рефрактометрическое определение калия и натрия в смесях их хлоридов, основанное на разнице в показателях преломления 20%-ных растворов при 25° С [2548]:

для 20%-ного раствора хлорида калия п26= 1,35992;

для 20%-ного раствора хлорида натрия п25= 1,36829.

Если показатель преломления 20%-ного раствора смеси при 25° С равен п, то содержание хлорида калия равно:

_ (1,36829-л) -100 Л> гЧЫ— 1,36829—1,35992 ?

Точность определения зависит от степени чистоты смеси {смесь не должна содержать влаги и посторонних примесей) и измерения показателя преломления точно при 25° С. См. также [142, 887].

Поляриметрическое определение. При добавлении соли калия к раствору, содержащему битартрат натрия и молибдат аммония, угол вращения плоскости поляризации уменьшается, что может служить основанием для определения содержания калия [2949].

122

Термометрическое определение. В смеси хлоридов калия и натрия определяют содержание КС1 по понижению температуры, которое наблюдается при растворении определенной навески смеси в определенном объеме насыщенного раствора NaCl. При этом растворяется только КС1 [988].

В сосуд Дюара помещают 100 мл насыщенного при 20° С раствора NaCl <и вводят 10 г смеси хлоридов калия и иатрия или 10 г сильвинита; навески должны иметь такую же температуру. Для ускорения растворения перемешивают мешалкой. В раствор погружен термометр, позволяющий определять температуру с точностью ±0,01* С.

В зависимости от содержания КС1 наблюдается более или менее значительное понижение температуры раствора, другими словами, по понижению температуры раствора можно судить о содержании КС1 в смеси [825, 1001, 1271, 1794]. В качестве растворителя применяется также и вода [825]. На одно •определение требуется только 5—10 мин. Аналогичный способ предложен для быстрого анализа смеси сульфатов калия и натрия [784].

Для анализа смеси нитратов калия и натрия используется их разная температура плавления и зависимость этой величины от относительного содержания компонентов (табл. 9) [345].

Таблица 9

Температура плавления смесей нитратов калия и иатрия

Содержание Т. пл.. Содержание Т.'пл.,

KNO,, % "С KNO,, % °с

0 316 54,3 231

10 298 70 242

20 283 80 284

30 268 90 306

40 242 100 339

Этот способ пригоден для определения примеси нитрата калия в нитрате натрия и наоборот. Минимальная температура плавления наблюдается у смеси эквимолярных количеств обоих компонентов.

Содержание калия и натрия в их плаве определяют по температуре затвердевания (плавления) [46, 2838].

Около 40—50 г плава помещают в большую пробирку или узкий стакан и погружают в фарфоровы

страница 57
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как убрать вмятину без покраски заднее крыло цивик 4д
акссесуары для гироскутера
где купить спортивный костюм женский в челябинске
Фирма Ренессанс лестницы на заказ в москве - цена ниже, качество выше!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.10.2017)