![]() |
|
|
Аналитическая химия калияp>В литературе имеется очень много работ, касающихся аналитической химии калия. Здесь мы только сошлемся на обзорные статьи [158, 442, 727, 730, 900, 1117, 1445, 1461, 1501, 1563, 1723, 1841, 1867, 2130, 2337, 2355, 2600, 2627, 2824, 2853]. В некоторых обзорах рассматривался применение отдельных реагентов, например, -нитрокобальтиата натрия [280, 2725], натрий-бортетрафенила [544, 584, 694, 903, 1425, 1775, 1831, 2323, 2681, 2698], других органических реагентов [731] или описываются методы определения калия в наиболее важных объектах — биологических материалах [143, 1864, 2142], удобрениях [1089], почвах [858]. Для ускорения вычислений при количественных определениях калия и уменьшения возможности арифметических ошибок'опубликованы специальные таблицы [84, 1142, 1360, 2439] и номограммы [6]. to П. ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КАЛИЯ Для обнаружения ионов калия предложено очень большое число реагентов. Для удобства мы разделим применяемые реагенты на группы. Образование малорастворимых солей состава KR04 (R — CI, Mn, Re) Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13 61, 297, .395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757]. Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849]. Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 : 1400 [2684]. Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КСЮ4 [26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666]; открываемый минимум 0,5 мкг К (1 : 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580]. Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КС104 в розово-фиолетовый цвет [346]. Микрореакция образования кристаллического осадка пеп-манганата калия мало чувствительна [229]. Перренат калия KRe04 растворим в воде меньше, чем перхлорат калия (стр. 154), образование кристаллического осадка KRe04 позволяет обнаруживать соли калия. Образование малорастворимых галоидосодержащих комплексных солей При добавлении к раствору соли калия 1—2 N раствооа H[BF4] или Na[BF4] образуется кристаллический осадок K[BF4] [2648], что позволяет обнаруживать 2—5 мг К в 5 мл раствооа [1912, 2684]. Чувствительность повышается при добавлении этанола. Об осаждении K[BF4] в микрокристаллоскопии см. [566, 699, 1311, 2648]. Соли аммония, рубидия и цезия дают аналогичные реакции. Несколько большее значение имеет реакция образования K^SiFg] [58, 1749, 1947, 2649]. Осадителем служит H2[SiF6] либо ее аммонийная или анилиновая соли [250, 1912]. Чувствительность невелика, удается обнаруживать около 5 мг К в 5 мл раствора [1912, 2684]; добавление этанола повышает чувствительность. Соли аммония не мешают [61], соли бария, кальция, натрия дают осадки [56, 1273, 2649]. Эта реакция применяется для микрокристаллоскопического обнаружения калия [26, 56, 75, 250, 346, 580, 699, 724, 807, 1273, 1947, 2649] (10 мкг К в капле). Описан интересный способ обнаружения калия в частицах весом до Ю-15 г, находящихся в воздухе, по образованию K2[SiF6] [2516]. Другие малорастворимые калиевые соли комплексных фтор-содержащих кислот, например K2[TiF6] [61, 1342], K2[ThF6] [965], Kz[ZrF6] [61], K2[TaF7] [33], не нашли применения для реакций на калий. В качественном анализе часто пользуются образованием осадка хлороплатината калия K2[PtCl6] [58, 228, 518, 1412, 1849, 1928]. Осадителем служит 5—10%-ный раствор H2[PtClg]. Реагент позволяет обнаруживать ,1 мг К в 5 мл раствора [58, 1912, 1936, 2684, 2872] и еще меньшие количества калия [228]. Вследствие дороговизны реагента испытание на калий производят на предметном стекле, наблюдая под микроскопом характерные довольно крупные желтые октаэдры [26, 56, 60, 75, 250, ?328, 346, 437, 558, 580, 593, 699, 724, 954, 1189, 1356, 1407, 1768, 1856, 1901, 1912, 2223, 2666, 2684, 2775, 2872]. В капле раствора удается заметить 0,01—0,5 мкг К [56, 250, 346, 724]. Добавление этанола повышает чувствительность реакции [228, 250, 346, 580]. Такие же осадки дают ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия. Осаждение хлороплатината применяется для обнаружения калия в гистологических срезах [1620, 2048], биологических жидкостях [751], золе растений [2048], алюминии и магнии [364]. При действии четыреххлористого осмия и этанола на раствор соли калия выпадают темно-красные кристаллы К^ОэСУ [2321]. Описано также микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде К2[РЬС16]— зеленовато-желтые кристаллы [368, 2359, 2865], К[РЬС13] —белые иглы [525, 526, 893, 2361], KatPdBre] — черные кубы [1409], K2[ReCl6] — желто-зеленые октаэдры [2321], К[РЬВг3] —иглы [562, 2361], K2[PU6] — черные кубы и октаэдры [250], Ki[ReJ6] — бурые или черные кристаллы [283, 860], К[РЫ3] • 2Н20 — длинные бледно-желтые иглы [161; 230, 250, 562, 893, 1738, 2100, 2361]. ' 12 13 Образование малорастворимых комплексных нитритов Из большого числа реакций осаждения калия в виде комплексных нитр |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|