![]() |
|
|
Аналитическая химия калияв растворе появляются более подвижные гидроксиль-ные ионы. По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка Ва(ОН)2 наблюдается новое, но не резко выраженное увеличение электропроводности. График на рис. 3 позволяет легко установить объем раствора Ва(ОН)2, израсходованный на титрование сульфата магния. Объем этого раствора, потраченный не титрование сульфатов щелочных металлов,- установить труднее, здесь наблюдается только слабый перегиб кривой. Поэтому после достижения первой точки перегиба продолжают титрование раствором Ва(ОН)2, чтобы получить часть восходящей кривой и этим определить положение точки А (рис. 4). После этого титруют раствором ацетата бария: ^ M2S04+Ba(CH3COO)2^BaS04+2CH3COOM. Вместо сульфат-ионов в растворе теперь находятся ацетат-ионы, что приводит к уменьшению электропроводности. По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка ацетата бария электропроводность вновь возрастает. По кривой находят расход реагентов на титрование сульфата магния и отдельно на титрование суммарного количества сульфатов калия и натрия. Для уменьшения погрешности вследствие большой адсорбционной способности выпадающих осадков и медленного измене6* 83 ния электропроводности рекомендуется титровать в водно-этано-ловой среде раствором Ва(ОН)2, к которому добавлено большое количество магнезона II. Этанол и магнезон II уменьшают адсорбцию ионов из исследуемого раствора и реагентов. Нормальность раствора Ва(ОН)2 устанавливают титрованием раствором соляной кислоты; нормальность раствора ацетата бария — кондуктометрическим титрованием навесок сульфатов магния и калия. Метод предложен для анализа воды и рапы [389]. Описаны и другие способы количественного определения, основанные на кон-дуктометрическом титровании растворов солей калия: 1) титрование раствором H2[PtCl6] в присутствии большого количества этанола [1103]; 2) титрование раствиром натрий-бортетрафенила [1626, 2618] или лучше литий-бортетрафенила [2279] при рН 5—10 в случае анализа золы, удобрений [9Ь, 1823]; 3) титрование дипикриламината калия, растворенного в аце-,тоне и воде, 0,1 N раствором соляной кислоты или нафталин-1-сульфокислоты [418, 419, 1712, 2476, 2919]; 4) титрование растворами литиевой соли 2,4-динитронафтил-аминобензолсульфокислоты [1155]; 5) титрование растворами рениевой кислоты [2736]; 6) титрование растворами винной кислоты [204] и др. [1381, -.2912]. Кондуктометрический метод 'был применен для определения состава некоторых комплексных солей, например КгРЬХ^, К[РЬХ3], где X —ион галоида [1058]. Потенц.неметрическое определение 1. Калий осаждают в виде хлороплатината, промытый осадок -растворяют в горячей воде и кипятят с формиатом натрия (стр. 38). Осадок отфильтровывают и промывают, в фильтрате -определяют ионы хлора потенциометрическим титрованием -0,01 N раствором AgN03 [1027, 2564] или Hg(N03)2 [1027]. Рекомендуется также восстанавливать хлороплатинат магнием в по84 рошке (стр. 37), а затем титровать ионы хлора потенциометри-чески 0,01 N раствором AgN03 в присутствии ацетона [215,3]. 2. Осаждают калий раствором ферроцианида кальция в виде K2Ca[Fe(CN)6], избыток ферроцианида титруют в фильтрате потенциометрически раствором сульфата цинка. Способ позволяет определять 40—130 мг калия с ошибкой около 0,5 мг [57, 366, 512, 1785, 1836, 2292]. Варианты метода заклю-. чаются в титровании в присутствии этанола по образованию 4K4.[Fe(CN)6] • 5Cd2[Fe(CN)6] [491] и аналогичной соли никеля [492]. 3. Осадок калий-бортетрафенила (стр. 48) растворяют в ацетоне, добавляют равный объем воды и титруют потенциометрически 0,01—0,001 7V раствором AgN03 при потенциале 200 мв. Таким способом можно определить 0,04—0,15 мг калия [1469,. 1471] и большие количества [1472, 1766] в водно-ацетоновом растворе. Относительная нормальность раствора AgN03 зависит от концентрации ацетона в смеси [1679]. Предлагается в титруемый водно-ацетоновый раствор вводить ацетатный буферный раствор с рН 4,8 [1014, 1784]. Вариант этого метода заключается в осаждении калия титрованным раствором натрий-бортетрафенила, избыток которого титруют потенциометрически [1537]. Метод применялся для определения калия в фармацевтических препаратах и в солях калия [1173, 1725]. Описано П'отенциометрическое титрование дипикриламината калия раствором соли трехвалентного титана [1709], титрование избытка дипикриламината магния 0,1 N раствором соляной кислоты [108, 188]. Другие потенциометрические методы определения калия см. [555, 1956—1959]. I" Амперометрическое определение Титрование раствором натрий-бортетрафеннла. К раствору соли калия прибавляют ацетатный буферный раствор с рН 5,6 и титруют при +0,08 в 3%-ным раствором натрий-бортетрафенила, титр которого установлен по стандартному раствору КС1 при тех же условиях [629, 2881]. Метод предложен для Определения калия в силикатах [2573]^ Титрование раствором нитрата серебра или одновалентного таллия. Осадок калий-бортетрафенила растворяют в смеси 15 мл ацетонитрила и 5—8 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|