химический каталог




Аналитическая химия калия

Автор И.М.Коренман

способностью. В воздухе р-частицы, излучаемые калием, могут проходить до десятков сантиметров, но твердое или жидкое вещество толщиною 5 мм способно поглощать их полностью. Напротив, у-лучи калия легко проникают даже через слои жидких и твердых веществ в несколько сантиметров.

Схема радиоактивного распада Kis представлена на рис. I [104, 1348, 1376, 2068, 2175, 2256, 2447, 2669].

Радиоактивность калия была обнаружена Томпсоном в 1905 г. [2711]. Открытие радиоактивности калия иногда приписывают работам Кемпбелла и Вуда [918], которые в 1906— 1907 гг. изучали это явление. В течение ряда лет к радиоактивности калия относились скептически, полагая, что слабая радиоактивность не может быть свойством самого калия и обусловлена примесью других радиоактивных элементов [1923, 2445]. Предполагалось, что радиоактивность зависит от присутствия элемента 87 (франций), невесомая примесь которого изоморфно замещает калий [157]. Отделить калий от предполагаемых радиоактивных примесей не удалось [917, 1510, 1924]. Даже 18—22-кратная перекристаллизация солей калия не приводила к изменению их радиоактивности [1924]. Радиоактивность разных солей калия оказалась пропорциональной содержанию в них калия [1153, 1427, 1924], поэтому было признано, что радиоактивность — собственное свойство калия [1509, 1510]. Путем фракционирования была приготовлена проба калия, обогащенная его тяжелым изотопом, которая характеризовалась большей радиоактивностью, чем обычный калий [1528, 1529, 1892]. Поэтому высказывалось предположение о радиоактивности изотопа К41 или о существовании естественного радио- • активного изотопа К43. Только после открытия изотопа К40 в 1935 г. было показано, что именно этот изотоп сообщает радиоактивность природным солям калия [2587].

В России еще в 1909 г. изучалась радиоактивность калиевых минералов [76—78, 81]. Тогда же было установлено действие солей калия на фотопластинку, которое можно заметить только при экспозиции порядка 5—6 месяцев [918, 1482, 1868, 2661]. Радиоактивность калия очень мала [77, 78, 117, 1868]. Если радиоактивность калия принять за единицу, то радиоактивность тория равна 450, урана — 1900 [1185], радия —3- 1010 [2079]. На другие работы, посвященные естественному радиоактивному изотопу калия, мы только сошлемся [117, 151, 655, 773, 787, 1384, 1483, 1508, 1533, 1835, 2009, 2390, 2706]. Данные об искусственных радиоактивных изотопах калия приведены в приложении (стр. 149).

Калий образует большое число минералов [58а, 393, 529, 756, 1281, 1353, 2321]: сильвин, КО; сильвинит, КС1 + NaCl; карналлит, КС1 • MgCl2 • 6Н20; хлорокальцит, КС1 • СаС12; хло-романганокалит, 4КС1-МпС12; риннеит, ЗКС1 • NaCl • FeCl2; дуглазит, 2КС1 • FeCl2 ? 2Н20; эритросидерит, 2КС1 • FeCl3 • НгО; селитра," KN03; лечивит (арканит), K2S04; тейлорит, (K,NH4)2S04; глазерит, 2K2S04 • Na2S04; лангбейнит, K2S04-•2MgS04; пикромерит (шенит), K2S04 • MgS04 • 6Н20; мангано-беннит, K2S04 • 2MnS04; пальмиерит, (K,Na)2S04' PbS04; син-генит, K2S04-CaS04-H20; леонит, K2S04 ? MgS04 • 4Н20; кали-нит (квасцы), KA1(S04)2-12Н20; алунит, К20-ЗА1203-4S03-6Н20; ярозит, К20 - 3Fe203 • 4S03 ? 6Н20; метавольтин, 5К20 • 3Fe203 •

• 12S03- 18Н20; каинит, КС1 • MgS04 • ЗН20; краузит, K2S04• Fe2(S04)3 • 2Н20; хлоротионит, K2S04 - CuCl2; полигалит, K2S04-MgS04-2CaS04-2H20; кругит, K2S04 ? MgS04 ? 4CaS04 ?

• 2H20; авогадрит, KBF4; калиборит, К20 -4MgO • 11В203- 14Н20; нефелин, 4(К, Na)20 ? 4А1203• 9 Si02; ортоклаз (полевой шпат), К2б • А1203 • 6Si02; калиофиллит, К20 • А1203 • 2Si02; лейцит, КгО-Al203-4Si02; мусковит, (К, Н)20 ? А12Оэ • 2SiOa; .биотит, K(Mg, Fe)3 [AlSi3O10](ОН, F)2; флогопит, KMg3[AlSi3O10](OH, F)2; лепидолит, KLi2[AlSi306(OH, F)4](OH, F)2; слюда, KH2Al3(Si04)3.

Калий как примесь содержится во многих минералах. В СССР особенно богатые месторождения калиевых минералов находятся в районе Соликамска [301, 422—424, 474, 559].

Соли калия используются главным образом как удобрения {25, 44, 129, 145, 317, 434, 466, 557, 1281, 2483]; кроме"того, они применяются в стекловарении, медицине, многие из них используются в качестве химических реагентов. Большое значение приобрели сплавы калия [8, 165].

Калию посвящен ряд монографий [8, 129, 466, 571, 756, 1013, 1281].

В своих соединениях калий только одновалентен, ионы калия не вступают в окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрические методы количественного определения основаны на окислительно-восстановительной способности анионов малорастворимых солей калия.

Калий образует очень мало комплексных соединений; они отличаются незначительной стабильностью (см. приложения, стр. 172) и поэтому не находят применения в аналитической химии этого элемента. В отличие от натрия и лития калий не образует комплексного соединения с этилендиаминтетрауксус-ной кислотой [367].

В последнее время для количественного определения калия значительную роль приобрели, физические методы, основанные на использовании естественной радиоактивности и способности окрашивать бесцветное пламя.<

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда медиа
Компания Ренессанс: лестницу заказать - надежно и доступно!
кресло ch хром
Выгодное предложение от интернет-магазина KNSneva.ru на digma планшет предоставив доставку по Санкт-Петербургу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)