![]() |
|
|
Аналитическая химия калия74, 2184], фармацевтических препаратов [1696, 1734], молока [2486], вина [801, 2310], солей натрия [1696, 1719], солей калия [1818] и других объектов [753, 2087, 2249, 2346, 2616, 2880]. Определению калия при помощи натрий-бортетрафенила посвящен ряд обзорных статей [544, 584, 694, 903, 1351, 1425, 1775, 1831, 2142, 2323, 2681, 2698]. Регенерация реагента из остатков после анализа см. [2313]. Определение в виде битартрата. Раствор хлоридов калия и натрия выпаривают досуха. Остаток растворяют в возможно меньшем количестве воды и осаждают избытком 2%-ного этанолового раствора винной кислоты, насыщенного битартратом калия. После осаждения, которое заканчивается через 2 часа [2922], добавляют 96%-ный этанол, насыщенный битартратом калия, и кипятят для растворения битартрата натрия. Осадок отфильтровывают через тигель Гуча, промывают 96%-ным этанолом, сушат при 80° С, охлаждают и взвешивают [119, 1953, 1954]. 1 вес. ч. KHQH(Oe соответствует 0,2077 вес^ ч. калия. В других вариантах этого метода осадок высушивают при 100° С [2422]. В качестве осадителя применяют также 0,33 N раствор битартрата натрия [556], раствор 55 г винной кислоты и 14 г едкого натра в 1 л воды [205] или раствор 20 г винной кислоты, 5 з ацетата натрия в 500 мл воды, к раствору добавляют метанол до 1 л [239, 1039]. Не следует в качестве осадителя Поль- " зоваться раствором битартрата аммония вследствие его заметного соосаждения> с солью калия. В этом случае осадок прокаливают, выпаривают с серной кислотой, прокаливают и взвешивают сульфат калия [1953, 1954]. Рекомендуется осаждать калий раствором битартрата анилина или пиридина [1814]. 20 г виниой кислоты растворяют в 500 мл воды, добавляют 8 г свежеле-регнаниого анилина или 7 г пиридина н разбавляют метанолом или этанолом до 1 Л [185, 374, 1050]. 50 Осадителями служат также растворы битартратов магния [1813] или лития* [2922]. Во всех случаях осаждают в присутствии этанола. Применение этих реагентов полезно, если в фильтрате после осаждения калия требуется олределить содержание натрия. Раствор, содержащий около 5 мг/мл калия, смешивают с равным объемом метанола или этанола, добавляют метиловый оранжевый и по каплям прн перемешивании вводят раствор битартрата пиридина нли анилина до появления желтой окраски индикатора. Через 2 часа осадок отфильтровывают, промывают этанолом, высушивают н взвешивают [185, 374]. \ К достоинствам гравиметрического метода относятся простота^ и быстрота выполнения определения, соответствие состава осаждаемого соединения приписываемой ему формуле. Однако значительным недостатком является заметная растворимость битартрата калия в воде (см. стр. 153). Для уменьшения потерь от растворимости осаждение ведут в присутствии большого количества этанола, в котором растворимость осадка очень мала [442J. Применение реагентов, предварительно насыщенных битартратом калия, уменьшает потери. Для уменьшения растворимости осадка рекомендуют также промывание его 90— 100% -ным метанолом [73, 143] и введение поправки на растворимость осадка в этом спирте [715]. Исследуемый раствор не должен содержать свободных минеральных кислот или оснований, растворяющих осадок. Наиболее полное осаждение происходит при рН 3,4—3,6 [1262, 1632, 1877]. Присутствие солей лития, натрия, магния, кальция, а также нитратов, хлоридов, сульфатов не мешает определению калия [185, 205, 276, 715]. Из сложных смесей лучше, выделить калий в виде нитрокобальтиата (стр. 39) и затем переосадить в виде битартрата [Г217]. На другие исследования гравиметрического битартратного метода мы только сошлемся [510, 1251, 2029, 2111, 2127, 2154, 2221, 2854]. Определение в виде пикрата. Гравиметрическое определение калия в виде пикрата было предложено в 1881 г. [1420, 1421] для анализа поташа. Метод основан на малой растворимости пикрата калия в 98—99%,-ном этаноле (1:2500) и сравнительно большой растворимости пикрата натрия (1 :80). Исследуемую соль смешивают с 4-кратным количеством пикриновой кислоты, смачивают водой и выпаривают на водяной бане. Остаток осторожно растирают и несколько раз экстрагируют пикрат натрия и избыток пикриновой кислоты 98—99%-ным этанолом. Экстрагирование продолжают до тех пор, пока при выпаривании нескольких капель этанолового экстракта не будет наблюдаться заметный остаток. Полученный таким способом * 0,5 г карбоната лития и 2 г винной кислоты растворяют в 100 мл воды. Добавляют 50 мл 95%-ного этанола и насыщают битартратом калия [2922]. 4* 51 пикрат калия сушат при 100° С, охлаждают и взвешивают Г1420, 1421]. 1 вес. ч. KCeH2N307 соответствует 0,1463 вес. ч. калия. Калий можно осаждать насыщенным водным [2779] или эта- I яоловым [908, 2028] раствором пикриновой кислоты или раствором пикрата натрия [2309], выпавший осадок промывают возможно меньшим объемом холодной воды. Вследствие заметной растворимости пикрата калия определение дает результаты, заниженные на 2—5% [2309]. В присутствии больших количеств солей натрия могут получаться завышенные результат |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|