химический каталог




Аналитическая химия калия

Автор И.М.Коренман

ьшинство историков относит это открытие к 1807 г. [63, 72, 153, 353, 2857], хотя о получении щелочных металлов Дэви доложил Королевскому обществу Английской Академии наук еще в октябре 1906 г. [706]. Опыты Дэви были вскоре повторены другими учеными как за границей [1305, 1802], так и в России [396", 457].

Калий представляет собою белый мягкий металл; он очень легко окисляется кислородом воздуха и легко реагирует с водой. Некоторые свойства калия приведены в приложении (стр. 149).

Калий принадлежит к очень распространенным элементам".' По содержанию в земной коре (в среднем около 2,4% [98, 103]) он уступает только кислороду, кремнию, алюминию, железу, кальцию и натрию. В почвах находится 1—3,6% калия [102, 434, 466,467]. Калий входит в состав всех растительных и животных организмов [101]. Содержание калия в растениях достигает 1—2% по весу [101]. В золе растений находится до 35—50% поташа [235, 466, 467).

Природный калий содержит главным образом стабильный изотоп К« в количестве 93,08±0,09% [1443, 1822,2121], по другим данным —93,26% [306, 435, 2321] и 93,3% [152, 460, 470, 471|. Второй стабильный изотоп калия Ki« содержится в количестве 6,91+0,09% [157, 471, 1443, 1822, 2121]; другие исследователи эту

.5

величину считают равной 6,73% [306, 435, 470, 2321] или 6,683% [152,460,478]. В природном калии находится радиоактивный изотоп KS в количестве 0,0119 ± 0,0001% [47, 70, 104, 306, 470, 852, 885, 1443, 1822, 2121, 2321, 2349, 2674], по другим данным — 0,011% [152, 435, 441, 460, 478, 951, 1647].

Калий — самый легкий элемент, обладающий естественной радиоактивностью. Радиоактивный изотоп KS образуется по следующим реакциям [460, 2728]:

KS + hJ-kS + t;

CaS-4 nJ-vKS + Hl.

Калий, выделенный из природных солей, пород, метеоритов, из тканей организмов и других материалов, имеет постоянный изотопный состав [851, 1502].

Организмы, усваивая калий, не изменяют его изотопного состава [104, 441, 853, 854, 2504]. На ряд других работ по изотопному составу природного калия мы только сошлемся [672, 720, 849—852, 951, 994, 2193, 2327, 2328, 2821].

В значения атомного веса калия, установленные в различные годы, вносились лишь небольшие изменения:

Годы Атомный вес Литература

1868 39,04 [2628]

1894—1902 39,11 [478]

1903—1908 39,15 [478]

1909—1924 39,10 [478]

1925—1930 39,096 [478]

1931—1933 39,10 [478]

1934—1949 39,096 [478,649, 1569, 2326 , 2889]

1950—1959 39,100 [528, 2890]

1961 39,102 [323а]

Если атомный вес изотопа кислорода О16 принять равным 16,0000, то атомные веса природных изотопов калия имеют следующие значения: К39—38,9761; К40—39,9768; К41—40,9749 [71, 459, 986, 1898].

Радиоактивный изотоп Kw излучает главным образом р-части-цы и превращается при этом в изотоп кальция CaS [8, 70, 102, 304, 524, 539, 612, 852, 1202, 1376, 1528, 1556, 1600, 1647, 2870]:

В результате К-захвата орбитального электрона образуется аргон [8, 70, 102, 304,852, 1208, 1378, 1455, 1556, 1647, 2175, 2870]:

KS + e-Aifi + rПревращение К?2 в Аг" сопровождается слабым рентгеновским излучением [122, 2175, 2447, 2669].

На долю* р-излучения приходится 88% общего излучения К», яа долю у-излучения— 12% [8,47,86,304], по другим данным — 60 и 40% [152, 1405] или 90 и 10% [195].

Установление относительных количеств К4° и Аг40 в калиевых минералах позволяет вычислить их геологический возраст [29, 30, 71, 80,»85, 122—126, 278, 287, 373, 478, 596, 603, 612, 1392, 2077, 2125, 2414/2545, 2708].

Абсолютная Р-активность^калия, согласно большинству исследований, соответствует 27 —33 р-распадам на 1 г калия в 1 сек. [835, 885,'1052, 1186, 1376, 1556, 1557, 2447,2617, 2652, 2674, 2870]; имеются и иные данные: как более низкие — 21—25 р-рас-падов [811, 1231, 2079], так и более высокие — 42 —53 р-распада на 1 г калия в 1 сек. [785, 1481).

Абсолютная ^-активность равна 3,4—3,6 у-кванта [603, 668, 885, 1186, 1348, 2447], по другим данным — 2,96 [2674] или 3,1 ?у-кванта [1577] на 1 г калия в 1 сек.

Период полураспада калия оценивают различно:

2,4-4,5-10* лет [152, 539, 603, 610, 774, 785, 2669, 2708]; 7—8,5-108 лет [ЗС6, 435, 612, 942, 1481]; 1,2—1,33-10» лет [47, 86, 460, 471, 811, 852, 885, 951, 1556, 1577, 1822, 2321, 2447, 2617, 2652, 2674]; 1,42-10» лет [70, 835, 1383, 1443]; ? 1,5—1,8-10» лет [470, 479, 1231, 2079].

Другие данные о периоде полураспада см. [47, 71, 785, 1375, 1390, 1431, 1501, 1528, 1566, 1838, 2162, 2669]. Несмотря на расхождения в оценке периода полураспада К40, порядок этой величины у всех авторов приблизительно одинаков и составляет сотни миллионов лет. Следовательно, относительное содержание радиоактивного изотопа в природном калии в течение ближайших тысячелетий останется на практически постоянном уровне.

Энергия р-частиц (максимальная) 1,3—1,4 Мае [47, 150, 152, 471, 610, 811, 951, 1195, 1208, 1231, 1577, 1822, 2674, 2870].

Энергия -у-квантов (максимальная) 1,46—1,55 Мэв [47, 152, 471, 723, 738, 951, 1249, 1348, 1822, 2260].

? 6-Частицы характеризуются яебольшой проникающей

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
маммолог чертаново
наклейка минни
wmn.672x.128.mkr02 купить
монтажник оборудования холодильных установок обучение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)