химический каталог




Практикум по химии углеводов (моносахариды)

Автор Ю.А.Жданов

щества растворяют в смеси равных объемов обоих растворов. Если вещество является восстанавливающим углеводом, раствор быстро бледнеет и выпадает красный осадок окиси меди (I). Для многих углеводов (дисахариды, полисахариды) требуется кипячение на водяной бане. Следует помнить, что реакцию Фелинга могут давать не только углеводы, но и другие вещества, например, алифатические альдегиды.

Реакция с ж-динитробензоло м. Навеску 0,005 г ж-ди-нитробензола растворяют в пяти каплях эфира, добавляют 0,005—0,01 г исследуемого вещества, разбавляют 2 мл воды, приливают 1—3 капли 1,0 н. NaOH и осторожно подогревают. В присутствии редуцирующих Сахаров смесь окрашивается в темно-фиолетовый цвет.

Реакция Барфеда. Реакция позволяет отличить восста^

177

навливающие моносахариды от дисахаридов. Реактив Бар-феда приготовляют из 6—7%-ного раствора ацетата меди (II) в 1%-ном растворе уксусной кислоты.

Десять объемов раствора исследуемого сахара нагревают с одним объемом реактива. Моносахариды восстанавливают реактив до окиси меди (I); дисахариды реакции не дают. Следует избегать длительного кипячения, так как дисахариды в кислой среде могут гидролизоваться и в результате произойдет восстановление.

На восстановительных свойствах Сахаров основано их определение при помощи щелочных растворов висмута, иодида ртути, тартрата никеля и т. п. Очень чувствительными являются также методы, основанные на образовании интенсивно окрашенных соединений при восстановлении сахарами ароматических нитросоединений: нитрофенола, пикриновой кислоты, о-динитробензола и др.

Реакция Селиванова на кетозы. К раствору исследуемого сахара добавляют равный объем концентрированной соляной кислоты, несколько капель 1%-ного раствора резорцина в 20%-ной соляной кислоте, смесь нагревают до кипения. После выдерживания в течение 15—30 мин при 80—90° кетозы дают красную окраску, затем темный осадок. Отфильтрованный осадок растворяют в спирте с образованием красного раствора.

При длительном кипячении альдозы также дают красное окрашивание, но менее интенсивное. Осадка при этом не образуется.

Реакция Биаля (открытие пентоз). Пентозы в кислой среде образуют фурфурол, который конденсируется с ор-цином в присутствии следов хлорида железа (III).

В 125 мл 25%-ной соляной кислоты растворяют 0,25 г орцина и добавляют 5 капель хлорида железа (III). Около 5 мл 0,1%-ного раствора пентозы смешивают с двойным объемом реактива, приготовленного описанным способом, и кипятят 1—2 мин. Появляется сине-зеленая окраска, которая извлекается амиловым спиртом.

Глюкоза, галактоза и фруктоза дают коричневое окрашивание.

ЛИТЕРАТУРА

3. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛЕВОДОВ

COONa -О -С СООК

Метод Бертрана. Весовой метод определения Сахаров по способу Бертрана основан на образовании осадка окиси меди (I) при кипячении пробы сахара с раствором Фелинга и на взвешивании этого осадка. Реакция окисления альдоз реактивом Фелинга протекает по схеме

COONa

+ Cu(OH),

Со

СООН

(СНОН)п + 2 СН ОН

он он соок

Си + (СНОН)п СН ОН

COONa -Ох -О-'

COOK

| Ввиду того что выделяющаяся при определении Сахаров окись меди (I) легко окисляется кислородом воздуха, уже малейшее несоблюдение методики определения Сахаров по Бертрану приводит к- неточным результатам. Поэтому в настоящее время для количественного определения Сахаров используют более точный и простой способ объемного анализа, разработанный Макэном и Шоорлем. При объемном определении используют реактив Фелинга с точно известным содержанием меди и вычисляют количество восстановленной меди по остатку неизрасходованной меди (II), определяемой иодометрически.

Условия определения по Макэну — Шоорлю одинаковы для глюкозы, фруктозы, инвертированного сахара, лактозы, мальтозы, галактозы, маннозы, арабинозы, ксилозы и рамнозы.

Ход определения.

Бауэр К. Анализ органических соединений. ИЛ, 1953. ВайбельС. Идентификация органических соединений. ИЛ,

1957.

178

Реактивы

Раствор I: 500 мя водного раствора, содержащего 34,64 г кристаллического сульфата меди;

179

Раствор II: 500 мл водного раствора, содержащего 173 г сегне-товой соли и 50 г едкого_натра.

В коническую колбу из термостойкого стекла емкостью 250 мл вливают пипеткой 10 мл раствора I, затем 10 мл раствора II и добавляют навеску или раствор сахара, содержащий не более 100 мг определяемого вещества; смесь разбавляют водой до 50 мл. Этот раствор осторожно нагревают на слабом пламени или на электроплитке, поставив колбу на асбестовую пластинку с круглым вырезом диаметром около 6 см. Смесь в течение 3 мин нагревают до кипения и затем кипятят точно 2 мин. Кипение должно происходить умеренно так, чтобы объем жидкости в колбе оставался примерно постоянным. Для уменьшения испарения в горло колбы вставляют маленькую воронку.

По окончании кипячения колбу быстро охлаждают холодной водой до 25°, добавляют к смеси 3 г иодида калия, растворенного в Шли воды и 10 мл 25% -ной серной кислоты (1 объем кислоты и 6 объемов воды), и немедленно при непрерывном перемешивании т

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60

Скачать книгу "Практикум по химии углеводов (моносахариды)" (1.23Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
филипп киркоров я другой кремлевский дворец 2016
представление понивиль
Барные столики для гостиной Металл купить
компьютерные курсы excel продвинутый уровень

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)