химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

мические свойства железа) Работа фронтальная.

Цель: сделать вывод, что железо проявляет характерные для металлов химические свойства.

Перед выполнением самостоятельной работы учитель демонстрирует следующие химические опыты: а) горение железа в кислороде, б) взаимодействие железа с серой, в) взаимодействие железа с хлором, г) растворение железа в соляной кислоте, д) взаимодействие железа с раствором нитрата меди (II).

Учащимся предварительно указывают, что им предстоит, выполняя самостоятельную работу, объяснить сущность наблюдаемых явлений в свете электронных представлений и теории электролитической диссоциации.

Задание

1. Железо горит в кислороде с образованием железной окалины Fe3Oi,' содержащей железо в степени окисления +2 и + 3. Напишите химическое уравнение этого превращения и составьте для него электронный баланс.

2. Напишите уравнения реакций железа с: а) серой и б) хлором, учитывая, что в первом случае железо образует соединение в степени окисления +2, а во втором +3. На основе результатов проведения опытов реакций железа с кислородом, серой, хлором расположите эти три неметалла в ряд по возрастанию их окислительных свойств.

3. Напишите уравнение реакции железа с разбавленной соляной кислотой в полном и сокращенном ионном виде. С каким раствором железо будет реагировать так же, как в этом случае? Почему?

4. Выявите сущность превращений, происходящих при взаимодействии железа с раствором нитрата меди (II).

Тетради учащихся, где они выполняли задания, проверяет учитель к следующему уроку, на котором проводит обсуждение полученных выводов.

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

Задание I (предлагается при рассмотрении вопроса о составе и физических свойствах соединений железа) Работа фронтальная.

Цель: совершенствовать умение работать с учебником.

Перед выполнением самостоятельной работы учитель обращает внимание учащихся на наличие у железа двух степеней окисления, отмечает, что в связи с этим у данного металла может быть два ряда соединений. В одних оксидах, гидроксидах, солях железо проявляет степень окисления +2, в других +3.

150

Учащимся предлагают, пользуясь материалом учебника (§ 71), охарактеризовать состав и физические свойства всех этих веществ, записав данные в таблицу со следующими графами: степени окисления железа, оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, сульфаты, нитраты).

Таблица 13

Свойства соединений железа

Степени окисления железа Оксиды Гидргжсиды Соли (хлориды сульфаты нитраты)

Fe+* FeO твердое ве щество, черного цвета, основное оксид Fe(OH)2 твердое вещество, белого цвета, основание FeCb, FeS04, Fe(NO?,)2

твердые, кристаллические вещества, в растворе зеленоватого цвета (окраска ионов)

Fe+3 Fe203 твердое ве щество, бурого цвета, QCiioBHof! оксид Fe(OH)a твердое вещество, бурого цвета, основание FeCl3, Fe2(S04)3, Fe(N03)3 твердые кристаллические вещества, в растворе желто-бурого цвета (окраска коллоидных частиц Fe(OH)3, образующихся в результате гидролиза)

После выполнения работы к доске вызывают двух учащихся. Один записывает в таблицу то, что касается характеристики оксидов, гидроксидов, другой — то, что относится к солям. Учитель дает пояснения.

Задание 2 (предлагается при рассмотрении вопроса о химических свойствах соединений железа)

Работа фронтальная.

Цель: на основе лабораторной работы установить, какими химическими свойствами обладают соединения железа.

Учащимся предлагают выполнить лабораторные опыты: а) взаимодействие оксида железа (III) с кислотами; б) окисление иона железа в степени окисления +2; в) получение гидроксидов железа, взаимодействие их с кислотами.

Результаты выполнения работы учащиеся записывают в тетради. После того как работа закончена, подводят итоги. В связи с этим учитель предлагает учащимся ответить на вопросы:

1. В чем сходство свойств соединений железа со свойствами соединений алюминия?

2. В чем отличие свойств соединений железа от свойств соединений алюминия?

151

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В ПРИРОДЕ. РУДЫ ЖЕЛЕЗА. СПЛАВЫ ЖЕЛЕЗА

По указанным в названии урока трем вопросам заслушиваются краткие сообщения учащихся, подготовленные в результате самостоятельной работы с учебником, дополнительной литературой.

Учитель обращает внимание учащихся на то, что для распознавания соединений железа, обладающего разной степенью окисления, нужно различать разбавленные растворы солей Fe+3 и солей Fe+:\ Учитель дает разъяснения, какие вещества используют для распознавания, какие реакции происходят в растворах.

Задание 1 (предлагается при ознакомлении учащихся с характерными реакциями ионов Fe2+ и Fe3+). Работа фронтальная.

Цель: ознакомить учащихся с характерными реакциями солей железа (II) и солей железа (III).

Учащимся предлагают выполнить по учебнику лабораторную работу: «Взаимодействие солей железа (III) с роданидом аммония и солей железа (II) с красной кровяной солью».

После завершения работы учитель для проверки ее результатов вызывает к доске двух учащихся, один из которых записывает уравнени

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
товары для фитнеса в томске купить
такси шашаки в спб
Комплекты садовой мебели Со столом
где производятся радиаторы отопления gh

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)