химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

особности металлов отдавать электроны атомам неметаллов, ионам водорода в растворах кислот, ионам металлов в растворах солей. Чтобы доказать, что хром обладает химическими свойствами металла, нужно провести его реакции с перечисленными веществами. Однако хром реагирует с неметаллами только при очень высоких температурах (с кислородом выше 2000"С). Реакциям хрома с водой и растворами солей препятствует плотная оксидная пленка, находящаяся на его поверхности.

Если в распоряжении имеется достаточное количество пластинок металла хрома, то всем учащимся предлагается выполнить следующее задание:

Задание 1

Поместите хром в химический стакан, прилейте соляную кислоту. Убедитесь, что хром взаимодействует с соляной кислотой, запишите уравнение реакции и ее признаки. При отсутствии необходимых пластинок опыт демонстрируется учителем или рассказывается об этом взаимодействии.

10« 147

В этом случае самостоятельная работа учащихся организуется с целью косвенного доказательства проявления химическим элементом хромом металлических свойств.

Металлы образуют основные оксиды и гидроксиды — основания. Если будет доказано, что хром образует основание, то тем самым мы убедимся, что химический элемент хром проявляет металлические свойства.

Задание 2

В раствор соли KCr(S04)2 прилейте немного соляной кислоты. Поместите кусочки цинка, убедитесь в образовании ионов Сг2+, имеющих голубую окраску. Полученный раствор перелейте в другую пробирку. Добавьте в него немного раствора щелочи. Осадок Сг(ОН)2 желтого цвета испытайте в двух пробирках растворами кислоты и щелочи. Запишите уравнения реакций. Сделайте выводы.

После окончания работы выслушивают краткие сообщения о результатах работы.

Учащиеся переходят к выполнению следующего задания: из раствора KCr(SO0)2 получите гидроксид хрома (111), докажите его амфотерность.

. При подведении итогов работы учитель обращает внимание учащихся на сходство состава и свойств гидроксида хрома (III) с составом и свойствами гидроксида алюминия (III).

ЖЕЛЕЗО

ЖЕЛЕЗО И ЭЛЕМЕНТЫ ЕГО СЕМЕЙСТВА

На этом уроке учитель привлекает внимание учащихся к изучению железа и элементов его семейства.

Отмечается, что при изучении данной подтемы учащиеся впервые встречаются с элементами-металлами, относящимися к VIII группе периодической системы Д. И. Менделеева. Эта подгруппа включает два семейства металлов: железа и платины. К семейству железа относят кобальт и никель.

Освещается значение железа, кобальта и никеля в природе и жизни человека.

В заключение формулируют вопросы для дальнейшего изучения:

1. Строение атомов железа, кобальта, никеля.

2. Физические и химические свойства железа.

3. Важнейшие степени окисления железа, соответствующие этим степеням соединения (оксиды, гидроксиды, соли). Характер этих соединений.

4. Соединения железа в природе. Руды железа.

5. Сплавы железа.

6. Коррозия железа и меры борьбы с коррозией.

148

СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ СЕМЕЙСТВА ЖЕЛЕЗА. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА

Перед выполнением работы учитель отмечает, что железо, подобно хрому, пм;ет несколько степеней окисления. !\с::пс это степени окисления, можно выяснить, используя данные о строении его атомов.

Цель: обратить внимание учащихся на особенность строения атомов элементов семейства железа и подготовить учащихся к рассмотрению соединений железа с разной степенью его окисления.

Задание 1. Используя таблицу периодической системы, учебник, справочник, заполните таблицу со следующими графами: строение атомов элементов, предполагаемые степени окисления.

Учащимся, выполняющий это задание, рекомендуется сначала, не используя учебника и справочника, заполнить графы таблицы, а потом сравнить полученные во второй графг выводы с данными, имеющимися в книгах.

Результаты работы записывают на доске, учитель, если нужно, вносит в них поправки.

Задание 2 (предлагается после выполнения и разбора результатов первого задания)

Работа фронтальная.

Цель: изучить физические свойства железа.

Используя учебник и справочник, составьте характеристику свойств железа, в ней укажите, какими типичными для металлов свойствами обладает железо и какие у него имеются особые свойства.

Результаты выполнения самостоятельной работы могут быть записаны, как показано в таблице 12.

Таблица : 2

Свойства железа

Серы.1

Обладает Циет Металлические

характерными Блеск Коикия металл

cuoiicToaiiH Коахость Проводит тс (Л'ГГУ и

металлов Электропроводимость э.'|ентр!:ЧЕЧЖГ1;1 ток,

и теплопроводнойъ но слаОее, чем мель

Имеет своеоб- Способно притягиватьразные снонстса | Отношение к магниту

ся к магниту;

сталь способна намагничиваться

После выполнения работы делают выводы, что железо обладает и характерными металлическими свойствами, и известным своеобразием. Впрочем, магнитные свойства имеются не только у железа, но и у некоторых других металлов. Но у железа эти свойства проявляются ярче.

149

1 1

Задание 3 (предлагается в той части урока, где рассматриваются хи

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
домашний hi end
купить бампы
Бокал для красного вина
gbrybr rjywthns yf vfhn 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.03.2017)