химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

водят примеры. Более ценно, если учащиеся смогут дать их в более обобщенном виде. Например, относительно случая а) скажут, что жидкость голубого цвета может быть раствором любой растворимой соли двухвалентной меди. Однако эта жидкость может быть спиртовым раствором органического вещества, окрашенного в голубой цвет.

Учащиеся, выполнявшие задания второго варианта, рассматривая явления, происходившие в сосудах, отмечают, что в первом идет диссоциация сульфата натрия, во втором, кроме того, коагуляция оксида железа (III), в третьем — химическое взаимодействие ионов Ва'+, имевшихся в растворе, с нонами S042-, освободившимися при диссоциации сульфата натрия.

Учащихся может затруднить запись процесса коагуляции оксида железа (III). Учитель объясняет, как можно оформить эту запись (не для запоминания).

МЕТАЛЛЫ

При изучении темы «Металлы» завершается ознакомление учащихся с элементами тех групп периодической системы Д. И. Менделеева, которые рассматриваются в IX классе. Учащиеся ко времени изучения этой темы имеют весь необходимый для рассмотрения материала запас теоретических знаний, а также приобрели умение использовать эти знания при обсуждении сведений о составе, свойствах, применениях и способах получения веществ. Появляется возможность больше внимания уделять в теме «Металлы» самостоятельным работам учащихся.

Для этого необходимо располагать большим временем, чем то, которое обычно на такие работы отводится. Один из резервов времени представляет следующее изменение порядка изучения программного материала, Подтема, в которой рассмат140

ривается одна из подгрупп металлов, начинается уроком, на котором учитель освещает задачи ее изучения, рассматривает основные и наиболее сложные вопросы данного учебного материала, а затем называет вопросы, которые учащиеся должны изучить самостоятельно.

Следующие уроки и отводят для самостоятельных работ учащихся (изучению материала по учебнику с привлечением справочника, выполнению химических опытов, решению задач и т. п.). На уроках и дома учащиеся готовятся к обобщающему уроку или к семинарскому занятию, которым завершается изучение подтемы.

Экспериментальная проверка в школе показала возможность такого изучения подтем: «Хром» и «Железо», повышение интереса к изучаемым вопросам и возрастание активности учащихся.

При разработке содержания самостоятельных работ по теме «Металлы», как и по другим темам IX класса, учитывалась система формируемых и развиваемых понятий. Вся система понятий о металлах разделяется на три части: а) общие понятия о металлах, б) о подгруппах элементов-металлов и образуемых этими элементами простых веществ, в) об отдельных металлах.

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ

Задание 1 (предлагается после объяснения нового материала)

Работа фронтальная, выполняется по двум вариантам.

Цель: закрепить и проверить знания учащихся о химических свойствах и способах получения соединений кальция, применить для рассмотрения условий химических превращений знания о химическом равновесии.

Учащимся задают вопросы:

1. Какие условия влияют на смещение химического равновесия?

2. Как влияет изменение температуры на смещение химического равновесия?

3. Как влияет изменение давления на смещение химического равновесия?

После обсуждения ответов предлагается задание. На классной доске записывают следующую схему превращений:

СаО-* Са (ОН)2->- СаС03 Са (НС03)2

CaS04 *- СаС12

т

(с обозначением переходов цифрами).

9.

Предлагается учащимся выполнить следующие варианты задания:

Вариант 1

Напишите уравнения реакций и укажите условия превращений, отмеченных на схеме цифрами 1, 5, 6.

Вариант 2

Напишите уравнения реакций и укажите условия превращений, отмеченных на схеме цифрами 2, 3, 4, 7.

Таким образом, каждому учащемуся нужно рассмотреть по г.ять реакций, причем в каждом варианте встречается случай, когда, выясняя условия двух обратных друг другу химических превращений, нужно учитывать условия смещения химического равновесия (превращения 1 и 4).

Когда работа закончена, а тетради учащихся собраны для проверки, к доске вызываются по одному учащемуся, выполнявших 1 или 2 вариант задания. Каждый из них записывает уравнения, указывает условия течения реакций. Кроме того, здесь перед ним ставится задача объяснить, почему та или иная реакция идет при указанных условиях.

Учителю нужно учесть, что в случаях переходов 1 и 4 учащиеся должны применять к выяснению условий указанных превращений знания о химическом равновесии, а в случае перехода 6 не должны этого делать. Превращение карбоната кальция в хлорид кальция нельзя рассматривать как практически обратимый процесс. Карбонат кальция превращается в хлорид кальция под действием соляной кислоты, а угольная кислота (растворенный в воде углекислый газ) не может вытеснить (при обычных условиях) из хлорида кальция соляную кислоту. Превращение хлорида кальция в карбонат осуществляется при взаимодействии растворов хлорида кальция и карбоната щелочного металла.

КАЛЬЦИЙ В ПРИРОДЕ. ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ КАЛЬЦИ

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить светодиодную лампу е27 интернет-магазин
посуда revol официальный сайт
курсы по обучению бухучета в производстве
обучение пенсионеров работе на компьютере беляево

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)