химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

его можно предложить выполнить из двух рядом сидящих учащихся тому, который слабее.

В пояснениях, как следует выполнять задания, полезно подчеркнуть, что при характеристике химических свойств оксидов в самой таблице нужно только отметить значками « + » или « —», будут ИЛИ не будут происходить указанные превращения. Уравнения химических реакций можно записать внизу таблицы.

Вариант 1

1. Заполните, пользуясь материалом учебника и проведя небольшие расчеты, таблицу со следующими графами: название оксида углерода, его молекулярная формула, физические свойства (состояние при нормальных условиях, цвет, запах, относительная плотность по воздуху).

2. Сделайте выводы о сходстве оксидов углерода и их отличиях друг от друга по физическим свойствам.

Вариант 2

1. Заполните, пользуясь материалом учебника, таблицу со следующими графами: название оксида, электронная формула, химические свойства (взаимодействие с кислородом, водой, другими оксидами, щелочами).

135

2. Сделайте выводы о сходстве оксидов углерода и их отличиях друг от друга по химическим свойствам.

В результате выполнения самостоятельной работы составляются две таблицы.

Таблица 9

Физические свойства оксидов углерода

Название оксида .Молекулярная формула Физические свойства

Состояние при нормальных условиях Цвет 3.1 и ах Относительная плотность по воздуху

ОКСИД углерода

(11)

ОКСИД углерода (IV) СО

со

ХИМИЧС Газ Газ

ские свойств Бесцветный

Бесцветный

it оксидов уг Запаха не имеет

Имеет кисловатый запах

Т

лерода 0,96 1,52

а б л и u а 10

Названте оксида Электронмая формула Химические свойства—реакции с

кислородом водой другим:! оксидами щелочами

ОКСИД углерода

ОКСИД углерода (IV) *с*:о: + + + +

После окончания работы необходима проверка правильности заполнения этих таблиц, внесения, если нужно, исправлений. Поэтому учащимся, сидящим рядом, предлагают передать тетради друг другу. Выслушиваются вызванные учащиеся о замеченных ими недостатках в работе соседа. Некоторым учащимся предлагают: 1) зачитать правильно оформленное содержание таблиц; 2) перечислить сделанные по этому содержанию выводы; 3) написать на доске уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов углерода.

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ

Задание 6 (предлагается в заключительной части урока) Работа фронтальная, выполняется по четырем вариантам. Цель: закрепить знания учащихся о химических свойствах, получении, нахождении в природе и применении угольной кис136 лоты и ее солей; проверить умение учащихся применить ранее полученные знания о химических свойствах кислот и солей, теории электролитической диссоциации на данном учебном материале.

Вариант I

1. Напишите уравнения реакций, которые позволяют осуществить превращения:

карбонат кальция-»-углекислый газ-»- угольная кислота -»--*? гидрокарбонат натрия т-*- карбонат натрия-*-гидрокарбонат натрия.

2. Укажите условия, при которых осуществляется каждое превращение.

3. Запишите в возможных случаях приведенные уравнения в ионной и сокращенной ионной форме.

Вариант 2

1. Составьте схему применений угольной кислоты и ее солей, записав эти применения около стрелок.

2. Для трех применений напишите уравнения реакций, которые в этих случаях используют.

3. Объясните, почему карбонат калия (поташ) и карбонат натрия (сода) могут применяться при стирке белья.

Вариант 3

1. Напишите уравнения тех реакций, которые позволяют

осуществить превращения:

гидрокарбонат кальция -*- карбонат кальция-»-гидрокарбонат кальция-»-угольная кислота -»-углекислый газ-> карбонат натрия.

2. Укажите условия, при которых осуществляется каждое превращение.

3. Отметьте, какие из этих превращений представляют собой обратимые реакции.

Вариант 4

1. Какие из соединений углерода: а) могут находиться в подземных водах; б) входить в состав воздуха; в) слагать горные массивы? Укажите химические названия и приведите формулы этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций, которые лежат в основе перехода углерода в природе из угля в известковые натеки — сталактиты.

3. Укажите формулы двух солей угольной кислоты, подвергающихся гидролизу. Напишите уравнения их гидролиза в сокращенной ионной форме.

Результаты выполнения самостоятельной работы проверяет учитель. На следующем уроке они обсуждаются с учащимися.

137

Вариант 2

1. Имеются три сосуда. В первом из них находится вода, во втором — коллоидный раствор оксида железа (III), в третьем— раствор хлорида бария. В каждый сосуд всыпают понемногу кристаллов сульфата натрия. Какие явления происходит в сосудах? Запишите, если нужно, уравнения, соответствующие происходящим процессам.

2. Перечислите известные вам способы коагуляции коллоидных растворов и приведите примеры использования таких способоз.

После завершения работы организуют обсуждение ее результатов.

Учащиеся, выполнявшие задания первого варианта, отмечают, что в случае а) имеется истинный раствор, в случае С) — взвесь (суспензия), в случае в)—коллоидный раствор.

Далее при

страница 49
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.kinash.ru/etrade/detail/4427/70027.html
http://taxi-stolica.ru/corp/
стулья для баров и ресторанов
сложная вмятина на крыле

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.07.2017)