химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

уроке обсуждают, какие ответы на вопросы нужно было дать. Подчеркивают, что значительно легче найти отличия в свойствах алмаза и графита, чем их сходство. Во втором случае можно было отметить, что алмаз и графит — при обычных условиях твердые кристаллические вещества, тугоплавкие, нелетучие, имеющие небольшую плотность. Алмаз и графит, являясь аллотропными видоизменениями одного и того же элемента, проявляют сходные химические свойства.

Рассматривая ответы учащихся на вторые вопросы обоих вариантов заданий, подчеркивают такие черты сходства в строении алмаза и графита, как наличие в их кристаллических решетках атомных связей. У алмаза кристаллическая решетка типично атомная, тетраэдрическая, у графита между атомами углерода, расположенными в одной плоскости, атомные связи, а между атомами углерода разных плоскостей связи, похожие на металлическую. Электроны, осуществляющие такие связи, находятся в общем пользовании не двух атомов, а всех атомов данного слоя. Таким отличием в строении алмаза и графита объясняется отличие в свойствах этих двух веществ. Подобно металлам, графит имеет серый цвет, обладает слабым металлическим блеском, электрической проводимостью. Однако графит отличается от алмаза и такими свойствами, как мягкость, способность отщеплять с поверхности плоские чешуйки, разделяться на атомные слон. Это свойство графита не может быть объяснено металлическим характером связей между атомными слоями, так как металлические связи весьма прочны. Исследование внутренней структуры графита показало, что слои атомов в нем удалены друг от друга на значительно большее расстояние, чем атомы в одном слое. Можно считать, что в отличие

133

132

от металлов металлические связи соединяют в графите не отдельные атомы, потерявшие электроны, т. е. ионы, а целые агрегаты таких ионов — как бы гигантские слоистые молекулы.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА

Задание 4 (предлагается в заключительной части урока)

Работа фронтальная, выполняется по двум вариантам.

Цель: акцентировать внимание учащихся на некоторых закономерностях адсорбции, закрепить знания учащихся о химических свойствах углерода.

Следует отметить, что адсорбция углем газов и растворенных веществ воспринимается учащимися как какое-то особое его свойство. Однако адсорбцию нужно рассматривать как общее свойство, присущее всем твердым веществам, а особенно находящимся в раздробленном состоянии, т. е. имеющим значительную поверхность. Необходимо, чтобы учащиеся представляли некоторые закономерности адсорбции: чем больше поверхность твердого вещества, тем сильнее у него способность адсорбировать; чем больше относительная молекулярная масса газа, тем легче он адсорбируется.

О значении, широком распространении, закономерностях адсорбции учитель говорит при рассмотрении нового материала. Чтобы закрепить приобретенные знания, учащимся предлагают выполнить самостоятельную работу. Перед ее выполнением следует отметить, что включенные в нее задания несложны, но их выполнение требует внимания и аккуратности.

Вариант 1

1. В приведенном перечне подчеркните названия веществ,

проявляющих значительную способность адсорбировать газы

и растворенные вещества.

Графит, активированный уголь, кокс, железо, стекло, древесный уголь, свинец, алмаз.

Выпишите подчеркнутые названия веществ, распределив их в порядке нарастания адсорбционной способности.

2. Напишите формулы соединений углерода с: а) азотом,

б) хлором, в) серой, г) водородом. Обозначьте степени окисления химических элементов в этих соединениях.

Вариант 2

1. Имеются следующие газообразные вещества: пары воды, водород, углекислый газ, аммиак, пары брома. Распределите названия этих веществ в порядке увеличения их способности адсорбироваться.

2. Напишите уравнения реакций между следующими веществами: а) углем и оксидом свинца PD3O4, б) углем и фтором,

134

в) углем и оксидом олова (IV). Укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) играет в каждом случае углерод.

Когда работа выполнена и собраны тетради, учитель вызывает к доске сначала двух учащихся для разбора, как нужно было выполнить первые задания, а потом двух учащихся для проверки выполнения вторых заданий. К критической оценке результатов проверки привлекаются другие учащиеся. Разбор работы завершается формулировкой общих из нее выводов.

ОКСИД УГЛЕРОДА (IV)

Задание 5 (предлагается при обобщении знаний о физических и химических свойствах оксидов углерода)

Работа фронтальная с дифференцированным подходом к учащимся.

Цель: обобщить и закрепить знания о свойствах двух изученных оксидов углерода, развивать умения сравнивать свойства веществ, делать выводы из имеющихся сведений.

На двух ближайших уроках рассматривались важнейшие свойства оксидов углерода (II и IV). Чтобы учащиеся лучше запомнили эти свойства, им предлагают в конце второго урока выполнить самостоятельную работу с составлением обобщающих таблиц и записью соответствующих выводов. Так как первый вариант заданий, касающийся физических свойств оксидов, проще,

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить дешевый стул
купить сетку для пляжного волейбола
как ухаживать за кроватью из эко кожи
аскинг александрия 18 апреля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.03.2017)