химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

а другие не диссоциируют. Наличие кислотных свойстз зависит от присутствия в растворе ионов водорода.

Учитель па нескольких примерах рассматривает отличие в строении и езойетвах простых веществ п соответствующих ионов, а затем предлагает учащимся выполнить самостоятельную работу по следующим (пли подобным) заданиям.

иоиов калия, заВариант 1

снойстза свободного калия

СОПОС73

поли];'; таблицу:

Спи 'стоя ti строение Простое чещесгпо к алий Иолы калия

Цвет

От!юшс.шо к воде

Отпошоп!:с к свободно:.:V хлору

Спос*»П.:о'ль пр;п Е-;; гься к катоду

Строение атома и попа

Дайгс объяснен

епне отличиям в свойствах простого вещества г.г;лия и ионов калия.

Вар-мят 2

Сопоставьте свойства простого вещества — брома и ионов брома, заполнив таблицу:

Свойства и строение Простое вещество бром Ионы Срома

Цвет

Отношение к водороду

Отношение к иодиду калия

Способность притягиваться к аноду

Строение атома и иона

а) и б) укажите состав и заряд ионов, в случаях в) и г) напишите уравнения реакции.

2. Могут ли находиться в одном растворе следующие ноны: Ва'+, Na+, Pb2+, СК Cu2+, S042-, С032-, N03-? Дайте ответ и напишите сокращенные ионные уравнения возможных реакции между указанными ионами. Какие из перечисленных ионов могли бы находиться в одном растворе?

Вариант 2

1. Присутствием каких ионов обусловливается: а) выпадение белого творожистого осадка, нерастворимого в концентрированной азотной кислоте, при приливании раствора нитрата серебра к используемой жидкости; б) покраснение раствора лакмуса при приливании к нему бесцветной жидкости; в) выделение из раствора сернистого газа при прибавлении к этому раствору соляной кислоты; г) розовая окраска разбавленного раствора перманганата калия (KMnCt). В случаях б) и г) укажите состав и заряд ионов, в случаях а) и в) напишите, кроме того, уравнения реакций.

2. Могут ли находиться в одном растворе следующие ионы: Ag+, Са2+, Fe3+, NOr, О, ОН- Na+, С032-? Дайте ответ и напишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций между указанными ионами.

Какие из перечисленных ионов могли бы находиться в одном растворе?

Вариант 3

1. Напишите в сокращенной ионной форме уравнения реакций, происходящих при: а) нейтрализации, б) приливании раствора любой соли бария к любому раствору сульфата, в) раствора соли (карбоната натрия) к раствору любой кислоты, г) раствора щелочи к раствору соли Fe+3.

2. Напишите в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме уравнения реакций, которые приводят к: а) выпадению осадка, б) выделению газа, в) образованию ма-лодиссоциирующего вещества.

Вариант 4

1. Напишите в сокращенной ионной форме уравнения реакций, которые происходят при приливании: а) водного раствора любого хлорида к раствору нитрата серебра; б) раствора кислоты к раствору щелочи; в) раствора сульфида калия к раствору кислоты; г) раствора карбоната натрия к раствору хлорида кальция.

2. Напишите в молекулярной, полкой ионной и сокращенной ионной форме уравнения реакций, которые происходят с: а) выделением газа, б) образованием малодиссоциирующего вещества, в) выпадением осадка.

126

Результаты выполнения самостоятельной контрольной рабо-! ты проверяет учитель, а затем проводит анализ работы. К тн-[ пичным недостаткам, как показывают наблюдения, следует отнести: а) при выполнении задания 1 первого и второго вариантов: отсутствие уравнений реакций, замена ионных уравнений реакций молекулярными; б) при выполнении заданий 2 тех же вариантов: отсутствие ответа на основной (первый) вопрос задания, запись уравнений таких видов реакций между ионами, которые в действительности не происходят; в) при выполнении заданий 1 третьего и четвертого вариантов замена ионных уравнений реакций молекулярными.

I ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Задание 6 (выполнение его составляет основу для рассмотрения нового материала)

Работа фронтальная, выполняется по двум вариантам. Цель: организовать проблемное рассмотрение вопроса о гид-\ ролизе солей на основе ознакомления учащихся с необычным для них фактом изменения окраски лакмуса в растворе соли.

Перед началом работы на столы учащихся выставляют реактивы и оборудование: фиолетовый раствор лакмуса, разбавленный раствор соляной кислоты, кристаллы сульфата цинка, порошок карбоната натрия, штатив с пробирками.

Так как самостоятельная работа используется для изучения I нового материала, учащимся рекомендуется очень внимательно ' ее выполнять, ответы на все поставленные вопросы записывать в тетрадь.

Вариант 1

Ответьте на вопросы: 1) Почему водный раствор лакмуса 1 имеет фиолетовую окраску? 2) Как изменится цвет лакмуса, если к его раствору прибавить раствор кислоты? Почему?

Выполните опыт: к выданному раствору лакмуса прибавьте кристаллы сульфата цинка. Что вы замечаете? Какую реакцию на лакмус — кислую или щелочную — имеет раствор сульфата цинка?

Объясните изменение окраски раствора лакмуса при прибавлении к нему кристаллов сульфата цинка. Для этого на-. пишите у

страница 45
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт вмятин вакуумом в москве
сервисное обслуживание чиллеров в москве
4 ноября концерт тимати билеты
контактные линзы на 14 дней

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)