химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

ия;

3) определите п запишите число электронов, которые были отданы или приняты в том и другом процессе;

4) расставьте коэффициенты в электронных уравнениях;

5) перенесите коэффициенты в уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 2а (средней сложности)

Напишите уравнения реакций между хлором и следующими металлами: Са, Li, AI. Составьте электронный баланс, указав окислитель и восстановитель.

Вариант 26 (средней сложности)

Напишите уравнения реакций между хлором и следующими металлами: Fe (III), Na, Ва. Составьте электронный баланс, указав окислитель и восстановитель.

Вариант 3 (усложненный)

Напишите уравнения реакций между хлором и любыми тремя металлами V периода периодической системы элементов. Составьте электронный баланс, указав окислитель и восстановитель.

Задание 3

Работа фронтальная.

Цель: обобщить знания о химических свойствах хлора. Приведите в таблице 7 примеры конкретных реакций, соответствующие записям в первых двух графах.

Оформите работу, пользуясь таблицей.

Таблица для оформления экспериментальных задач

Что Дано {формулы веществ) Способы и признаки распознавания Ответы, объяснения

Изучение физически*

СБОМ НТВ Действие лакмуса Действие раствора AgNO;1

1.

2.

3.

Эту работу учащиеся проводят под непосредственным руководством учителя. Таблицу заполняют постепенно по мере выполнения опытов. При этом учитель на доске показывает, что и как должно быть записано.

8* 115

1~

Ознакомление с получением и свойствами соляной кислоты проводят на соответствующем практическом занятии, где учащиеся выполняют опыты по инструкции учебника (с. 232, работа 2).

Задание 6

Работа фронтальная; ее можно организовать при повторении материала в начале следующего урока.

Цель: закрепить знания о свойствах соляной кислоты.

Вариант 1

С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: S02, CuO, С02, Mg, H2S04, Са(ОН)2, AgNOa?

Напишите уравнения возможных реакций. Укажите окислительно-восстановительный процесс.

Вариант 2

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: КОН, HNO3, ZnO, Р205, Mg(OH)2, AgN03, Са? Напишите уравнения возможных реакций. Укажите окислительно-восстановительный процесс.

ФТОР. БРОМ. ИОД

На этом уроке учащиеся выполняют лабораторные опыты, пользуясь инструкцией учебника (с. 229—230, работы 2 и 3). Для обобщения знаний о подгруппе в целом учащимся предлагают самостоятельную работу по определенному плану.

Задание 7

Работа фронтальная.

Цель: обобщить знания об элементах подгруппы галогенов, научиться давать галогенам сравнительную характеристику. Подготовьте ответы, пользуясь следующими планами. План для сравнительной характеристики атомов галогенов

1. Положение фтора, хлора, брома, иода в периодической

системе элементов.

2. Заряд ядра и распределение электронов в атоме.

3. Относительная электроотрицателькость.

План для сравнительной характеристики галогенов — простых веществ

1. Состав молекул, вид химической связи и ее характеристика (относительная длина, прочность).

2. Тип кристаллической решетки.

3. Физические свойства: агрегатное состояние при 20°С, цвет, запах и пр.

4. Химические свойства: отношение к металлам, водороду, воде, соединениям других галогенов.

План для сравнительной характеристика водородных соединений галогенов

1. Состав молекул, вид химической связи и ее характеристика (относительная длина, прочность, полярность).

2. Тип кристаллической решетки.

3. Физические свойства.

4. Химические свойства (общие и индивидуальные).

Для выполнения задания 7 учащимся целесообразно предложить справочную таблицу, где дана общая характеристика химической связи в молекулах простых веществ и водородных соединений галогенов (см. таблицу 8).

Таблица 8

Характеристика химической связи

в молекулах простых веществ it водородных соединений галогенов

Вещество Вил хиннчес Л1е-,къядеркоа расстсяЕ1^е

(» 1Ш| Те :лота, необходимая для разрыва сиязч (я кДж/моль)

F2 Ковалсктная неполярная 0,142 159,0

связь

» 0,198 0,228 242,3 192,8

и Ковалентная неполярная ода 151,0

I1F связь

Ковалентная

CBHJb полярная 0,031 566,1

НС1 НВг HI 0,127 0,141 0,160 441,4 3'-(.,5 218,1

Завершается изучение темы практическим занятием по решению экспериментальных задач на тему «Галогены», которое проводится согласно инструкции учебника (с. 134—235, работа 3).

СИСТЕМА САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ РАБОТ УЧАЩИХСЯ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО И ОПИСАТЕЛЬНОГО МАТЕРИАЛА В IX КЛАССЕ

К IX классу учащиеся приобрели в ходе изучения химии знания о периодическом законе и периодической системе химических элементов, о строении атомов, видах химической связи. На основе этих теоретических знаний, а также изучаемой в на117

чале IX класса теории электролитической диссоциации учащиеся приступают к рассмотрению вопросов программы, относящихся к элементам-неметаллам V и IV групп и к элементам-металлам.

Большая подготовленность учащихся на этом этапе к изучению с

страница 42
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
оформление президиума молодых розы и фрезии
Фирма Ренессанс: лестницы уличные - оперативно, надежно и доступно!
кресло для посетителей ch 993 low v
Магазин КНС Нева предлагает AP-7522-67040-WR - доставка по Санкт-Петербургу и онлайн кредит "не выходя из дома" во всех городах северо-запада России!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)