химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

яют, какой процесс изображен на схемах: окисление или восстановление. Групповое обсуждение позволяет уяснить общий принцип определения степени окисления и роли элементов в химическом процессе.

Задание 12

Работа групповая, для четырех человек; ее можно провести вслед за работой по заданию 11 во второй половине урока.

Цель: закрепить умения определять по изменению степеней окисления элементов: а) какой процесс произошел — окисление или восстановление; б) какую роль выполнял элемент— окислителя или восстановителя; в) сколько электровоз «отдал» или «принял» элемент п процессе реакции.

Изучите записи происходящих процессов. Напишите уравнения с указанием числа электроиоЕ, которые «отданы» или

104

105

Da*2 + 2ё =Са? {процесс дооотаиоОлений) Окисаитель Индивидуальные задания.

2 8В 2 Л ?.

Рис. 6. Схемы окислительно-восстановительных процессов

«приняты» исходной частицей. Укажите, какой процесс изображен в каждом случае и какую роль выполняли исходные частицы в приведенных примерах.

Первый учащийся: Са°-»-Са+2; S_z -»- S°.

Второй учащийся: А1+3-*-А1°; N+2-*-N+4.

Третий учащийся: S+4-»-S+e; №-»-N-*

Четвертый учащийся: Na°->-Na+1; Р_3-»-Р°.

Проверьте работу друг у друга. Исправьте ошибки.

Приготовьтесь ответить на вопросы: что такое окислитель? Что такое восстановитель?

106

Содержание задания 12 отличается от предыдущего большей степенью абстракции. Выполняя эти задания, учащиеся лучше понимают, что является существенным признаком понятий окисления и восстановления, за счет чего меняется величина и знак степени окисления элемента.

Задание 13

Работа индивидуальная, выполняется по трем разным вариантам. Второй вариант имеет две аналогичные разновидности: 2а и 26. Провести ее можно в начале следующего урока.

Цель: закрепить умение разбираться в сущности электронных изменений при окислительно-восстановительных процессах.

Вариант 1

Напишите уравнения изображенных на схемах процессов с указанием числа участвующих в каждом из них электронов. Подпишите, какие это процессы и какую роль выполняют исходные частицы (рис. 7).

Вариант 2а

Напишите уравнения изображенных на схемах процессов с указанием числа электронов, участвующих в каждом из них. Подпишите, какие это процессы и какую роль выполняют исходные частицы (рис. 8).

Вариант 26

Напишите уравнения изображенных на схемах процессов с указанием числа электронов, участвующих в каждом из них. Подпишите, какие это процессы и какую роль выполняют исходные частицы (рис. 9).

Вариант 3

Напишите уравнения изображенных на схемах процессов с указанием числа электронов, участвующих в каждом из них. Подпишите, какие это процессы и какую роль выполняют исходные частицы (рис. 10).

Эта работа дает возможность учащимся проверить свои знания. Действия, предполагаемые в первом варианте, простые. Учащиеся, как правило, легко разбираются в случаях, когда в процессе участвуют все электроны внешней оболочки. В вариантах «средней сложности» (2а и 26) и усложненном учащиеся должны применить знания для более трудных случаев: если только часть электронов внешнего слоя участвует в процессе окисления или восстановления.

107

СОСТАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ С ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ

Задание 14

Работа групповая, для четырех человек. Ее организуют после объяснения учителем порядка составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Цель: научиться составлять химические уравнения с электронным балансом.

Составьте электронный баланс и, если нужно, расставьте коэффициенты в приведенных записях.

Первый учащийся: Са + С12->- CaCI2; H2S + 02 H20 + S.

Второй учащийся: KI + C12~>KC1 + I2; Cu + 02->CuO.

Третий учащийся: Ca + 02-» CaO; NH3 + 02 -*? N2 + H20.

Четвертый учащийся: H2S H2 + S; Fe + CuCl2->- FeCl2 + Cu.

Проверьте работу друг у друга. Исправьте ошибки. Научились ли вы разбирать химические уравнения с точки зрения окисления-восстановления?

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ О ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Задание 15

Работа фронтальная, выполняется по одному варианту. Провести ее можно в основной части урока.

Цель: получить представление о классификациях химических реакций. Выделите существенные признаки известных вам реакций (уравнения их приведены ниже), по которым их можно отнести к тому или иному типу (виду).

Распределите их по определенному существенному признаку и впишите в таблицы 5 и 6 классификаций цифры, под которыми они стоят в нижеследующей записн:

1. 2HgO=2Hg + 02;

2. Fe + S = FeS3. Fe + CuC!2 = FeC(2 + Cu;

4. CuO + H2S04=CuS04 + H20;

5. NaOH + HCl=NaCl + H20;

6. Cu(OH)2 + 2HN03=Cu(N03)2 + 2H20;

7. Zn + H2S04 = ZnS04 + H2;

8. CuO + H2=Cu + H20;

9. CaO + HaO = Ca(OH)o;

10. Cu(OH)2 = CuO + H20.

Задание 15 помогает подвести учащихся к выводу о том, что для классификации реакций можно брать за основу различные существенные их признаки. Эта самостоятельная работа позволяет повторить известные учащимся реакции и ях классификацию па уровне атомио-молекулярных представлений.

10°

Признак, лежащ

страница 40
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как оформить вывеску на торговый остров
линзы bid eyes наложеенным платежом
анна каренина актеры 2016 мюзикл
курсы швеи новороссийск

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)