химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

т соответствующий вариант задания с учетом учебных возможностей учащихся и их подготовленности в данный момент.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ПО ФОРМУЛАМ СОЕДИНЕНИЙ

Задание 7

Работа групповая, для четырех человек; ее можно организовать в процессе изучения нового материала.

Цель: научиться определять степень окисления по формулам соединений из двух элементов.

Определите по формулам и проставьте степени окисления элементов в соединениях на основании знания правил: 1) о постоянном численном значении отрицательной степени окисления элементов; 2) о равенстве алгебраических сумм положительных и отрицательных степеней окисления всех атомов, входящих в состав соединения.

Первый учащийся: HI, А1203, CuS.

Второй учащийся: А1Вг3, KF, Са12. Третий учащийся: Na2S, NH3, A12S3. Четвертый учащийся: Са3Р2, BaBr2, CS2. Проверьте результаты работы друг у друга. Исправьте ошибки. Достигли ли вы цели, поставленной в начале задания?

Задание 8

Работа групповая, для четырех человек.

Цель: научиться составлять формулы соединений на основании степени окисления и электроотрицательности элементов. Следует иметь в виду, что в формулах на второе место записывают элемент с отрицательной степенью окисления.

Напишите формулы соединений, проставьте степени окисления элементов.

Первый учащийся: соединения кремния и фтора, хлора н алюминия.

Второй учащийся: соединения фтора и кальция, бора и азота.

Третий учащийся: соединения хлора и бора, кислорода и лития.

Четвертый учащийся: соединения иода и фтора, фосфора и магния.

Проверьте результаты работы друг у друга. Исправьте ошибки.

Выполняя задания 7 и 8, учащиеся совершенствуют умения пользоваться понятиями электроотрицательности, степени окисления, периодической таблицей.

ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ О ВИДАХ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Задание 9

Работа фронтальная.

Цель: повторить и привести в систему знания о видах химической связи.

Вариант 1

1) Распределите по соответствующим графам таблицы вещества, формулы которых приведены: Nal, ZnF2, N2, H2S04, PH3, 02, Li20, HNO3, H2S,. I2, KN03, Br2.

102

103

2. Проставьте в формулах веществ, записанных в таблице, значения степеней окисления каждого элемента.

3. Напишите формулы соединений: а) иода с углеродом; б) азота с алюминием; в) фосфора со фтором. Проставьте степени окисления элементов.

Вариант 2

1. Распределите вещества, формулы которых приведены ниже, по соответствующим графам таблицы: Н2, KBr, F2, Н20, CafNOah, MgCb, HF, Н3РО,, Cl2, HI, S8, Na2S04.

Вещества С ИОННОЙ связью Вещества с ковалентной полярной связью Вещества с ковалентной неиолярноа связью

1. 1.

2. 2. ю

3. 3. 3.

4. 4. 4.

2. Проставьте в формулах веществ, записанных в вышеприведенной таблице, значения степеней окисления каждого элемента.

3. Напишите формулы соединений: а) алюминия с серой; б) серы с фтором; в) азота с углеродом. Проставьте степени окисления элементов.

После фронтальных работ учитель проводит беседу с учащимися. Выполнение задания 9 может быть проверено также с использованием образцов, проецируемых на экран. Задание такого типа нередко применяют для проверки знаний учащихся.

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ

Задание 10

Работа фронтальная.

Цель: разобраться в особенностях структуры кристаллических решеток различных типов.

Подпишите под рисунками, какого типа кристаллические решетки изображены на них, и приведите по три примера веществ, имеющих такого типа кристаллы (рис. 5).

Задание 10 не требует много времени для выполнения. Его можно записать па отдельных карточках п поместить там же рисунки. Задание может быть также записано на доске, плакате или спроецировано на экран. В последующей беседе выясняют, какие частицы образуют данные макротела — кристаллы, какие химические связи существуют между частицами в кристаллах и в молекулах, если вещество молекулярного строения.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Задание 11

Работа групповая, для четырех человек. Проводится при изучении нового материала.

Цель: научиться определять число «отданных» и «принятых» электронов атомом или ионом и узнавать, какой элемент выполнял роль восстановителя, какой — окислителя.

Изучите схемы (рис. 6). Под каждой схемой напишите формулы атомов или ионов с обозначением их степеней окисления. Для каждого случая укажите число электронов, которые были «отданы» или «приняты» исходной частицей. Подпишите, чем являлась частица — восстановителем или окислителем и какой процесс показан на схеме — окисление или восстановление.

Проверьте результаты работы друг у друга. Исправьте ошибки. Добились ли вы цели, поставленной в начале задания?

Задание 11 направлено на формирование у учащихся умений определять число отданных и принятых электронов и устанавливать причину изменения степени окисления элемента.

Для этого используют прием создания зрительных модельных представлений. Сопоставляя численные значения заряда ядра и суммарной величины зарядов всех электронов имеющейся частицы, учащиеся определ

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
принтер куосера цена
https://wizardfrost.ru/remont_model_363.html
металлические ящики и шкафы для почты
восстановление арок автомобиля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)