![]() |
|
|
Самостоятельные работы по химии: 1. Что общего в строении атомов всех химических элементов? 2. Чем различаются атомы разных элементов? 3. Что общего в строении атомов элементов одного и того же периода? 4. Что общего в строении атомов элементов одной и той же подгруппы? 5. Какая особенность в строении атомов гелия и неона обусловила их химическую инертность? При подготовке ответов используйте текст § 64, 65, 66, 67 учебника. После беседы по обсуждению ответов учитель объясняет механизм образования ковалентной связи. 7* 99 ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ. ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРКАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ Задание 2 Работа групповая, для двух человек. Она может быть проведена для закрепления понятия электроотрицательности. Цель: уяснить зависимость электроотрицательности элементов от их положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Приготовьтесь ответить на вопросы: 1. Какой из элементов —А или В —более электроотрицателен, если известно, что они расположены в одном периоде, но заряд ядра атома А меньше, чем у атома В? 2. Какой из элементов —С или D — более электроотрицателен, если известно, что они расположены в одной подгруппе, но элемент С —во II периоде, а элемент D —в IV периоде? Обсудите друг с другом ответы на эти вопросы. Сделайте вывод об изменении электроотрицателыюсти элементов в подгруппах и в периодах периодической системы. Задание 3 Работа фронтальная. Цель: усвоить сущность ковалентной связи (полярной и неполярной) и приобрести умение писать электронные и графические Лормулы соединений. Перенесите таблицу в тетрадь и заполните все клетки ее по образцу, приведенному в верхней строке таблицы: Х-:м]:'[ескал формула Электронная формула Графическая формула Попсгещ е о пиле «-имичеикоГг спязи о, :О : :0: 0 = 0 В ЛГОМЙХ йислорола по два исспарепных электрона. Связь а молекуле кислорода ковалентная ,неполярная
NH3 HCI Результаты самостоятельной работы по заданию 3 обсуждают во время беседы с учащимися, используя образец заполненной таблицы. Для этого можно спроецировать па экран или показать плакат с записью электронных и графических формул. Задание 4 Работа индивидуальная, выполняется по трем разным вариантам, один из которых имеет две аналогичные разновидности — 2а и 2в. Цель: закрепить умение определять вид химической связи и писать электронные формулы соединений. Вариант 1 Определите вид химической связи в соединениях: F2, НСг, ПО. Напишите электронные формулы этих соединений. Вариант 2а Определите вид химической связи в соединениях: 12, СО.,, HI. Напишите электронные формулы этих соединений. Вариант 26 Определите вид химической связи в соединениях: S03, Вг2, H2S. Напишите электронные формулы этих соединений. Вариант 3 Определите вид химической связи в соединениях: CS2, N3, SiC. Составьте электронные формулы этих соединений. Работа по заданию 4 может проводиться как в заключение урока, на котором изучается полярная и неполярная ковалентная связь, так и в начале следующего урока в целях повторения и проверки результатов домашней работы. ИОННАЯ СВЯЗЬ Задание 5 Работа групповая, для четырех человек. Может быть проведена в конце урока для закрепления нового материала. Цель: усвоить сущность ионной химической связи, научиться составлять схемы образования ионных соединений и писать химические уравнения с обозначением «перехода» электронов. 1. Составьте схему образования ионных соединений. Первый учащийся: между натрием и фтором. Второй учащийся: между литием и хлором. Третий учащийся: между калием и кислородом. Четвертый учащийся: между кальцием и фтором. Проверьте результаты работы друг у друга, исправьте ошибки. 2. Напишите химические уравнения образования этих соединений. Проверьте результаты работы друг у друга, исправьте ошибки. Добились ли вы поставленной цели? При групповой форме выполнения задания 5 создаются условия для оказания своевременной взаимопомощи. 101 100 Задание 6 Работа индивидуальная, выполняется по трем разным вариантам. Второй вариант имеет аналогичные разновидности — 2а и 26. Работу можно организовать для повторения материала в начале следующего урока. Цель: закрепить умение составлять схемы образования ионных соединений. Вариант 1 Нарисуйте и напишите схемы образования соединений: а) магния и кислорода; б) натрия и фтора. Составьте уравнения соответствующих реакций, покажите переход электронов. Вариант 2 Нарисуйте и напишите схемы образования соединений: а) натрия и серы; б) магния и хлора. Составьте уравнения соответствующих реакций, покажите переход электронов. Вариант 3 Нарисуйте и напишите схемы образования соединений: а) алюминия и кислорода; б) кальция и фтора. Составьте уравнения соответствующих реакций, покажите переход электронов. Работа по заданию 6 на ту же тему «Ионная связь». Ее учебно-воспитательная роль в отличие от предыдущей работы состоит в том, чтобы дать возможность учащимся оценить свои собственные успехи, не обращаясь за помощью к товарищам. Учитель назначае |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 |
Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|