химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

инструкции учебника (с. 112—113, работы 17 и 18). Они предполагают фронтальную форму выполнения. Работы подобного содержания можно организовать и как групповые. Цели и содержание учебного материала дают возможность это сделать. Опыт показывает, что групповая работа в данном случае более эффективна, чем фронтальная.

Задание 17

Работа групповая лабораторная, для четырех человек, ее можно предложить при изучении нового материала.

Цель: изучить реакции между нерастворимыми основаниями и кислотами.

1. Проверьте, будут ли реагировать с кислотами нерастворимые основания.

Первый учащийся работает с Си(ОН)2 и HN03.

Второй учащийся работает с Fe(OH)3 и HN03.

Третий учащийся работает с Си(ОН)2 и H2S04.

Четвертый учащийся работает с Fe(OH)3 и НО.

Проверьте результаты опытов друг у друга. Сделайте общий вывод. Сравните проведенные опыты с демонстрационным опытом нейтрализации растворов щелочей кислотами.

2. Разберите сущность реакции между нерастворимыми

основаниями и кислотами.

Составьте уравнение проведенной реакции и подпишите названия всех участвующих в ней веществ.

Проверьте результаты работы друг у друга, исправьте ошибки.

Ответьте на вопросы:

1. К какому типу реакций (по признаку состава и числа участвующих веществ) можно отнести реакции щелочей и нерастворимых оснований с кислотами?

2. Почему реакции оснований с кислотами называют реакциями нейтрализации?

3. Какой общий существенный признак щелочей и нерастворимых оснований позволяет считать их соединениями одного класса — класса оснований?

Задание 17 может быть предложено при изучении второй половины нового материала, а именно реакции нерастворимых оснований с кислотами. Вывод в этом случае делается индуктивным путем. В конце задания учащимся предлагают вопросы, отвечая на которые они используют ряд логических приемов мышления: проводят анализ, абстрагируются от конкретных веществ и делают обобщение на основе абстрагирования

94

Задание 18

Работа индивидуальная, выполняется по трем разным вариантам, один из которых имеет аналогичные разновидности (варианты 2а и 26); ее можно организовать для повторения материала в начале урока.

Цель: закрепить знания о свойствах оснований и умения писать уравнения реакций, отражающих их свойства, а также взаимосвязь с веществами других групп.

Вариант 1

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) оксид цинка ZnO из гндроксида цинка Zn(OH)2; б) гидроксид кальция Са(ОН)2 из оксида кальция СаО.

2. Напишите уравнения реакций между серной кислотой H2S04 и основаниями: а) гидроксидом цинка; б) гидроксидом кальция.

Вариант 2а

РЬ(ОН)2

1. Напишите уравнения следующих превращений:

*РЬС12 »РЬО

2. Как получить путем реакции нейтрализации: а) нитрат алюминия; б) сульфат бария? Напишите уравнения реакций.

Вариант 26

Сп(ОН)2

1. Напишите уравнения следующих превращений:

^»CtiS04 ^CuO

2. Как получить путем реакции нейтрализации: а) сульфат железа (111); б) хлорид алюминия? Напишите уравнения реакций.

Вариант 3

1. Напишите уравнения следующих превращений:

*Fe203 Fe(OHb2. Как получить, исходя из оксидов и гидроксидов алюминия и кальция, следующие соли: нитрат алюминия, хлорид кальция? Напишите уравнения реакций.

95.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧЕЙ С ОКСИДАМИ НЕМЕТАЛ/ЮЗ Задание 19

Работа групповая, для четырех человек.

Цель: усвоить, что оксиды неметаллов ргётнруют с гпдро ксидами металлов (щелочами); научиться правильно определять состав солей, образующихся прн этих реакциях.

1. Повторите, как составлять формулы кислот, соответствующих данным оксидам неметаллов (см. задание 12).

Напишите в таблице под формулами оксидов неметалле": формулы кислот, соответствующих им (по образцу в первое колонке таблицы), обозначив валентность кислотного остатка.

Первый учащийся выполняет №> 1, 1.

Второй учащийся выполняет ЛЬ 3, 4.

Третий учащийся выполняет Л'о 5, 6.

Четвертый учащийся выполняет .№ 7, S.

1 5 1

so,

H.SOj SOj Cl.O, SO, N,05 ci2o COj PA

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИД08

Задание 20

Работа фронтальная. Ее можно организовать при изучении нового материала.

Цель; понять различие в химических свойствах оксидов, образованных типичными металлами, и оксидов, образованны:: типичными неметаллами.

Сравните реакции:

CaO + HjSO,=CaS04 + HaO; S03 + Ca(OH)2 = CaS04 + H20; Ca(OH)2-f-HjSO< = CaS04 + 2H20. Приготовьте устные ответы на вопросы:

1. Чем сходны эти реакции?

2. Почему эти реакции привели к одинаковому результату: получилась соль CaSO< и вода Н20?

3. Откуда перешел элемент — металл кальций в состав CaS04: а) в первой реакции; б) во второй реакции; в) в третьей реакции?

4. Откуда перешел элемент — неметалл сера в состав CaS04: а) в первой реакции; б) во второй реакции; в) в третьей реакции?

5. Как вы считаете, почему оксиды типичных металлов относят к группе основных оксидов, а оксиды типичных неметаллов относят к группе кислотных оксидов?

Это задание предполагает самостоятельное размышление учащихся над качественным

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
акриловая штукатурка барашек
фислер в москве
электромагнит для номера
стул омега 4 с мягкой спинкой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)