химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

ех атомов, входящих в состав и первого, и второго веществ, взятых в реакции.

Проверьте работу друг у друга и окажите помощь товарищу.

90

Привило: чтобы правильно составить формулу кислоты, надо как бы сложить число атомов каждого из элементов, входящих в состав оксида и воды. Атомы водорода в формуле пишутся на первом месте, а кислорода — на третьем. Если число атомов каждого элемента делится на 2, то производится сокращение и записывается простейшая формула кислоты, например: H2N206, или HN03,— азотная кислота.

Первый учащийся должен составить уравнения реакций между: а) водой и углекислым газом С02; б) водой и оксидом азота (III) — N203.

Второй учащийся должен составить уравнение реакции между: а) водой и оксидом серы (VI) — S03; б) водой и оксидом азота (V) — N205. Проверьте работу друг у друга, окажите помощь, исправьте ошибки. Достигли ли вы поставленной в задании цели?

В данном случае в процессе работы учащиеся индуктивным путем приходят к общему выводу. Самостоятельная работа в этом случае выступает как составная часть объяснения нового материала. Это наиболее возможный вариант сочетания самостоятельной работы с устным изложением на уроке.

Задание 13

Работа фронтальная.

Цель: закрепить и проверить знания реакций оксидов неметаллов с водой и умения составлять уравнения подобных реакций.

Закончите уравнения реакций оксидов неметаллов с водой. Вариант 1

а) S02 + H20=

б) Sc03 + H20 =

в) N.,05+H20=

г) С120 + Н20 =

Вариант 2

а) С02 + Н20=

б) SOa + H20=

в) Р205 + Н20 =

г) N203 + H20 =

Задание 13 главным образом выполняет роль контролирующего, хотя попутно имеет значение для закрепления знаний о взаимодействии оксидов неметаллов с водой.

ОСНОВАНИЯ. ЩЕЛОЧИ

Учащиеся знакомятся со свойствами гидроксидов натрия, кальция и железа (III), выполняя лабораторные опыты по инструкции учебника (с. 112, работа 16). После того как будут изучены конкретные представления и сформировано понятие об основаниях с учетом их состава, можно предложить учащимся

91

\

задание на узнавание формул оснований среди формул других веществ, а также на повторение состава соединений других изученных классов: оксидов, кислот, солей.

Задание 14

Работа фронтальная.

Цель: закрепить понятие о классах изученных веществ — оксидах, кислотах, основаниях, солях, уметь определять по составу веществ, к какому классу они относятся.

Распределите приведенные ниже вещества по классам.

В каждую графу таблицы впишите формулы соответствующих

веществ; S02, H,S04, CuSO,, Са(ОН)2, КОН, HCI, CuO.

СнАЧ'О»)* СО,, NaOH, HNOj, NaCI, CaO, Ba(OH),, CaCi,.

HjSOj.

Oi.; Ki'C.™r..i OCHU a,,,,.

2 1

2 1

2 l

3 3 3 3

4 4 4 4

Задание 14 может выполняться в конце урока, на котором изучается состав оснований. В задании предусмотрено применение логического приема классификации. Выбирая сходные по составу соединения, учащиеся должны произвести их группировку.

Задание 15

Работа групповаХ для четырех человек. Цель: повторить реакции, в результате которых получаются щелочи.

("оставьте уравнения реакций следующих превращений. Первый учащийся: К-»-КгО \ КОН

Второй учащийся: Са-»-СаО

ч /

Са(ОНЬ

Третий учащийся: Ва-*-ВаО \ / Ва(ОН)2

Четвертый учащийся: Na—»-Na20 \аОн'

Проверьте работу друг у друга. Исправьте ошибки. Задание 15 преследует цель первоначального ознакомлю! учащихся с генетическими взаимосвязями веществ на прим

Ш

получения щелочей. Учащиеся впервые встретятся с новой формой заданий — графической схемой превращений. Выполняя задание, учащиеся должны вести поиск промежуточного вещества на основании знания свойств воды вступать в реакцию с некоторыми металлами и основными оксидами.

НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ

Задание 16 Работа групповая, для двух человек.

Цель: усвоить различие в свойствах щелочей и нерастворимых оснований. Выучить примеры щелочей и нерастворимых оснований.

Определите, пользуясь таблицей «Растворимость некоторых оснований в воде», в каких случаях практически возможны реакции. Допишите уравнения возможных реакций.

Таблица 4

Растворимость некоторых оснований в воде

! к j Na Са j Ва Zn Си j Fe(HI)J А| Г!-.

ОН ! Р м р н н и J Н | 11 н

Р — растворимость больше 10 г/л М — растворимость от 10 до 0,01 г/л Н — растворимость меньше 0,01 г/л

Первый учащийся: a) CuO + HjO-*. б) СаО-!-Н20-*

в) Fe(OH)3—^>

нагр.

г) NaOH ——у

Второй учащийся: а) ВаО + Н20-эб) Fe203 + H20-*

в) Cu(OH)t——<нагр.

г) КОН >Проверьте работу друг у друга. Исправьте ошибки. Сделайте общин вывод о том, чем отличаются нерастворимые основания от щелочей.

В задание 16 включены вопросы, отвечая на которые учащиеся приобретают умения пользоваться таблицей, показывающей растворимость веществ в воде, определять характерные свойства гидроксидов разных групп и практически возможные способы их получения.

РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Для изучения реакций нейтрализации и взаимодействия нерастворимых оснований с кислотами можно провести лабораторные опыты по

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт газовых котлов
Кресло Н - 5581 С
где в москве можно выучится на косметолога
нлвороднее шоу лунтик 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)