химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

и?

2. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе массой 40 г, если известно, что в нем содержится 2 г соли?

Вариант 3

1. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении в 390 г воды 10 г соли?

2. Выпарили 150 г 15%-ного раствора сахара. Сколько сахара (в г) осталось в чашке после выпаривания?

Задание предусматривает самостоятельную работу по дифференцированным заданиям. Вариант 1 предполагает простой

87

перенес знаний в аналогичной ситуации; вариант 2 требует уверенного владения материалом и умений выполнять незнакомые расчеты с применением понятия массовой доли растворенного вещества; вариант 3 включает задание: провести расчет на основании «обратной» операции — не растворения, а выпаривания. Необычность формулировки задачи — это определенная трудность, с которой могут справиться не все, а лишь наиболее подготовленные учащиеся. Им и предназначается третий вариант.

Понятие массовой доли растворенного вещества и вычислительные умения получают закрепление на практическом занятии. Практическая работа проводится по инструкции учебника (с. 120, работа 5).

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С МЕТАЛЛАМИ

Задание 9

Работа фронтальная, выполняется по одному варианту, она предлагается в начале урока.

Цель: повторить реакцию разложения воды и условия ее осуществления.

1. Дополните рисунок (рис. 3), обозначив уровень воды в

трубках так, чтобы было видно, что прошла реакция разложения воды. Укажите стрелками, где какие газы образовались.

2. Напишите уравнение реакции разложения воды.

3. Нарисуйте схему, показывающую, что образуется в результате реакции разложения воды. Для этого используйте

условные обозначения: большой «шарик» — атом кислорода, маленький «шарик» — атом водорода (рис. 4).

Поскольку учащиеся на уроке должны понять состав гидро-ьсидов, то им необходимо вспомнить, что в состав воды входят два атома водорода, связанные с атомом кислорода. Они должны также вспомнить, что разложение воды происходит лишь в жестких условиях (при сильном нагревании пли при действии электрического тока). Повторению этих опорных знаний и посвящается самостоятельная работа в начале урока. Переход на модельные представления должен облегчить учащимся понимание атомно-молекулярной сущности вновь изучаемых реакций между металлами и водой.

Задание 10

Работа групповая, для четырех человек. Проводится в конце урока для закрепления изученного материала.

Цель: закрепить знания о реакциях с ведой некоторых металлов при обычных условиях.

Нарисуйте условные схемы реакций с водой (см. задание 9) некоторых металлов. Составьте уравнения реакций и напишите названия веществ.

Первый учащийся пишет схему и уравнение реакции натрия Na с водой.

Второй учащийся пишет схему и уравнение реакции кальция Са с водой.

Третий учащийся пишет схему и уравнение реакции калия К с водой.

Четвертый учащийся пишет схему и уравнение реакции бария Ва с водой.

Проверьте работу друг у друга. Исправьте ошибки.

88

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ

Заданке !1

Работа групповая, для четырех человек. Она может быть предложена в конце урока для закрепления знаний.

Цель: научиться писать уравнения реакций соединения оксидов некоторых металлов с водой.

1. Научитесь составлять формулы оксидов и гидроксидов металлов, зная валентность металлов, которая указывается римскими цифрами в скобках.

Первый учащийся составляет формулы оксидов и г: дрокепдов металлов:

К(1) Ва(П)

калия, бария

89

Второй учащийся составляет формулы оксидов и гидроксидов металлов:

Li([) Ca(II) лития, кальция

Третий учащийся составляет формулы оксидов и гидроксидов металлов:

Na(l) Mg(II) натрия, магния

Четвертый учащийся составляет формулы оксидов и гидроксидов металлов:

Rb(I) Са(П) рубидия, кальция

Проверьте работу друг у друга. Испразьте ошибки. 2. Научитесь составлять уравнения реакций соединения оксидов некоторых металлов с водой. Закончите уравнения реакций: Первый учащийся: СаО-|-Н20 = Второй учащийся: Na30 + H20= Третий учащийся: ВаО-!-Н20 = Четвертый учащийся: LijO + H20 = . Проверьте работу друг у друга. Исправьте ошибки. Добились ли вы цели, поставленной в начале задания?

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ НЕМЕТАЛЛОВ Задание 12

Работа групповая, для двух человек. Ее молено организовать во время изучения нового материала, после того, как учитель объяснит и покажет реакцию оксида серы (IV) с водой.

Цель: 1. Вам нужно понять, что оксиды неметаллов могут соединяться с водой, как и некоторые оксиды металлоз, но соединение, полученное при этом, будет относиться к классу кислот.

2. Нужно научиться составлять уравнения реакций соединения с водой оксидов неметаллоз.

Задание

1. Вы наблюдали опыт: взаимодействие оксида серы (IV) или сернистого газа S02 с водой. Составьте уравнение реакции между водой и оксидом серы (IV). При этом учтите, что получающееся вещество — сернистая кислота — имеет формулу, представляющую собой как бы сумму вс

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить урну уличную кострома
шкафов управления на базе контроллера siemens
Стул Lyu Bonaldo
belimo-htyd24-sr re

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.02.2017)